Электропроводность растворов
21.Удельная электропроводность 4.2 % раствора гидроксида калия при 180С равна 0.1464 ом –1 см –1, плотность раствора 1.038 г/ мл. Вычислите эквивалентную электропроводность раствора.
22.При 180С удельная электропроводность 5% раствора нитрата магния равна 4.38 10 –2 ом –1 см –1 , плотность раствора 1.038 г/мл. Вычислите эквивалентную электропроводность.
23.Удельная электропроводность 5 % раствора серной кислоты при 180С равна 0.2085 ом –1 см –1 , плотность раствора 1.033 г/ мл. Определите эквивалентную электропроводность раствора.
24.Вычислите степень диссоциации 0.4 % раствора гидрокисда аммония, если при 180С удельная электропроводность раствора равна 3.4 10 –4 ом –1 см –1 . Плотность раствора примите равной 1.
25.Сопротивление раствора карбоната натрия 3,86 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 6,5 см2 , а расстояние между ними 1,02 см.
26.Вычислить удельную электропроводность раствора хлорида натрия, сопротивление которого 5,56 Ом, если площадь электродов 7, 8 см2 , а расстояние между ними 1,54 см.
27.Сопротивление раствора сульфата магния 3,85 Ом. Вычислить удельную электропроводность, если площадь электродов 8,38 см2 , а расстояние между ними 0,66 см.
28.Удельная электропроводность 15% раствора нитрата калия при 18 °С равна 0,1186 Ом-1см-1, плотность 1,096 г/см3. Вычислить значение эквивалентной электропроводности и кажущуюся степень диссоциации.
29.Удельная электропроводность 10 % раствора хлорида кальция при 18°С 11,4.10-2 Ом-1см-1, плотность 1,08 г/см3. Вычислить эквивалентную электропроводность, кажущуюся степень диссоциации. Подвижность катиона кальция 50,4 ; аниона хлора 66,3.
30.Вычислить при какой концентрации раствора уксусной кислоты степень электролитической диссоциации равна 2,5%. Какова концентрация ионов водорода? Константа диссоциации уксусной кислоты 1,76 . 10-5.
31.Удельная электропроводность 4,2% раствора КОН при 18 °С равна 0,1464 Ом-1см-1 , плотность 1,038 г/см3 . Вычислить эквивалентную электропроводность и концентрациюгидроксид-ионов.
32.Удельная электропроводность 10% раствора сульфата натрия при 18 °С 6,87.10-3 Ом-1см-1, плотность 1,092 г/мл. Вычислить эквивалентную электропроводность, концентрацию ионов в растворе.
33.При 18°С удельная электропроводность 0,8% раствора аммиака 6,86.10-2 Ом-1см-1 , плотность 0,996 г/мл. Константа диссоциации 1,79.10-5. Вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении.
34.Удельная электропроводимость 0,509н раствора KCI при 18°С 4,54.10-2 Ом-1см-1 . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.
35.При 25°С константа диссоциации монохлоруксусной кислоты 1,4 . 10-4 , эквивалентная электропроводность 77,2 Ом-1см2/моль , разведение 32 л. Вычислить эквивалентную электропроводность при бесконечном разбавлении.
36.При 18°С эквивалентная электропроводность раствора пропиламина C3H7NH3OH при разведении в 64 литра равна 35,4 Ом-1см2/моль . Константа диссоциации равна 4,7 . 10-4. Вычислить подвижность катиона C3H7NH3+.
37.Константа диссоциации азотистой кислоты при 13°С равна 4,5 . 10-6 . Вычислить степень диссоциации 0,03-нормального раствора и эквивалентную элетропроводность.
38.Удельная электропроводность 20% раствора NH4OH при 18°С равна 0,3365 Ом-1 см-1, плотность раствора 1,057 г/см3 . Вычислить эквивалентную электропроводность и кажущуюся степень диссоциации.
39.Удельная электропроводность 0,25 н раствора хлорида калия при 18°С равна 4,2 . 10-2 Ом-1 см-1 . Вычислить концентрацию ионов хлора в растворе.
40.Эквивалентная электропроводность при 250С для раствора уксусной кислоты при разведении 30 литров равна 9,2 Ом-1см2/моль. Вычислить константу диссоциации.
Химическая термодинамика
41.Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
42.Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(газ) и водородом, в результате которой образуются СН4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.
43.Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.
44.Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С6Н6(ж).
45.Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?
46.При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?
47.По термохимическому уравнению:
СН3ОН(ж)+1,5 О2(газ) = СО2(газ) + 2Н2О(ж), ΔН= ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если теплота образования метанола равна 37,4 кДж.
48.По термохимическому уравнению:
4 NН3(газ)+3 О2(газ) = 2 N2(газ) + 6 Н2О(ж), ΔН= -153,28кДж.
Вычислите теплоту образования аммиака.
49.Определить теплоту образования оксида углерода(II), если известно, что теплота её сгорания равна 67636 кал/моль, а теплота образования СО2 равна 96052 кал/моль.
50.Исходя из теплоты образования ΔH0298, обр.(СO2) = -393.5 кДж/моль и термохимического уравнения:
С(графит) + 2 N2O (г) => CO2 (г) +2 N2 (г) , ΔH0х.р. = -557.5 кДж/моль,
вычислите теплоту образования N2O.
51.Определите стандартную энергию образования Гиббса и направление реакции: 4 HCl (г) + O2 => 2 Cl2 + 2 H2O (ж) , используя данные стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий.
52.Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Sn (к) + CuO(к) => SnO (к) + Cu (к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны: – 129,9 и – 167, 2 кДж/моль соответственно.
53.Определите возможность или невозможность самопроизвольного протекания экзотермической реакции в стандартных условиях, не делая расчетов: N2 + 3 H2 => 2 NH3
54.Рассчитайте, при какой температуре реакция: N2О4 (г) => 2 NO2 (г) будет находится в состоянии термодинамического равновесия? При расчете используйте данные стандартных термодинамических функций.
55.Определите температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
СH4 (г) + 2 O2 => CO2 (г) + 2 H2O (ж)
56.Определите изменение свободной энергии Гиббса при 2500 К (зависимостью ΔH0 и ΔS0 от температуры пренебречь) и возможность протекания реакции: 2Al2O3 (к) + 6C(к) => 4Al (к) + 6 CO (г) .
57.Определите изменение свободной энергии реакции: N2 (г) +2 O2 (г) => 2 NO2 (г) в стандартных условиях и определите возможность протекания реакции в прямом направлении, если константа равновесия равна 5 .10-19.
58.Вычислите изменение свободной энергии реакции горения этилового спирта С2Н5ОН используя справочные данные стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ при 25 0С.
59.Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH0 и ΔS0 от температуры пренебречь) для реакции: 4 HCl (г) + O2 (г) => 2 Cl2 (г) + 2 H2O (ж)
60.Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции горения метана, исходя из стандартных свободных энергий образования веществ в данной реакции.
Химическая кинетика
61.Имеется 5 мг радия, период полураспада которого 19,7. Какое количество радия останется через 2,5 часа ?
62.Период полураспада тория равен 60,5 мин. Через какое время активность тория будет составлять 20% от начального ?
63.В сосуде имеется 0,017 граммов Ra. Какое количество радия (%) останется в сосуде через 2 часа, если период полураспада 26,8 минут ?
64.В лаборатории в течение 34 часов хранился изотоп Sr81 (период полураспада 8,5 часов). Первоначальное количество изотопа 10 мг. Сколько его осталось после окончания срока хранения ?
65.Период полураспада некоторого радиоизотопа равен 20 часам. После его хранения выяснилось, что изотоп распался на 98,8%. Сколько времени он хранился ?
66.Период полураспада U238 равен 4,5 . 109 лет. Насколько % данная масса этого изотопа распадется за 270 лет ?
67.У изотопа N16 константа равна 9,42 . 10-2 сек -1 . Определить период полураспада.
68.От 400 мг радиоизотопа N13 за 55 минут его хранения осталось 12,5 мг. Определить период полураспада.
69.На сколько % понизилась активность изотопа I128 ( τ = 25 мин.) после его хранения в течение 2,5 часов ?
70.Период полураспада изотопа Fe55 равен 4 годам. Через сколько лет 1грамм железа, взятого в виде указанного изотопа, вследствие радиоактивного распада уменьшится в весе до 72 мг.
71.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25° С равна 9,67 . 10-3 , а при 40°С 7,34 . 10-2. Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах.
72.Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 45°С, если температурный коэффициент равен 3?
73.Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом натрия при 100Сравна 2,37; а при 14,4 °С она имеет значение 3,204. Определить температурный коэффициент скорости реакции.
74.Константа скорости реакции разложения муравьиной кислоты при 140°С равна 5,5 . 10-4 , а при 185°С равна 9,2 . 10 -3 . Найти температурный коэффициент скорости реакции .
75.Приняв температурный коэффициент равным 3, вычислить на сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз.
76.Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 40 °С равна 7,84 . 10-3 , а при температуре 500С равна 2,68 .10 –2? Определить температурный коэффициент скорости реакции в этих пределах.
77.Приняв температурный коэффициент скорости реакции за 3, вычислить, на сколько необходимо повысить температуру, чтобы скорости реакции возросла в 50 раз.
78.Температурный коэффициент скорости реакции разложения перекиси водорода равен 2. Вычислить константу скорости этой реакции при температуре 3740С, если при температуре 3560С константа равна 8,1.10–5.
79.Определить при какой температуре реакция закончится в течении 20 минут, если при 20 °С на это требуется 3 часа; температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
80.Константа скорости омыления этилацетата гидроксидом калия при 180С равна 4,702 , а при 15°С она имеет значение 3,204. Определить температурный коэффициент скорости реакции.