Указания к лабораторной работе №2

Опыт № 2. Приготовление растворов заданной концентрации.

Приборы и реактивы: цилиндр на 50 мл, воронка, мерные колбы на 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл, колба для слива, резиновая груша, навески соли, Н2О дистиллированная.

Цель работы: приготовить раствор с заданной концентрацией из навески соли.

Ход работы:

Получив у преподавателя задание на выполнение опыта, варианты заданий представлены в таблице 1, рассчитайте, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации общим объемом 100 мл.

Взять необходимую навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы.

Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора до растворения соли.

Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора

В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки.

Показать преподавателю!

Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр полученного раствора. Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0,0001.

Таблица 1. Варианты индивидуальных заданий

 

№ варианта Название соли Массовая доля соли, % Плотность раствора теорет., г/см3
Сульфат натрия 1,070
Хлорид калия 1,063
Хлорид натрия 1,070
Сульфат натрия 1,090
Хлорид калия 1,076
Хлорид натрия 1,085
Сульфат натрия 1,110
Хлорид калия 1,090
Хлорид натрия 1,100
Хлорид калия 1,104
Хлорид натрия 1,116

7. Контроль:

1. Определить эквивалент элемента азот в соединениях: NH3, N2O, HNO2, NO2, N2O5. Вычислить молярную массу эквивалента азота в указанных соединениях

2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединений: Н3РО4, Н2СО3, Al(OH)3, Cr2O3, K2CrO4, Fe2(SO4)3.

3. Вычислить эквивалент основания и кислоты по уравнениям следующих реакций:

а) Н2СО3 + КОН = КНСО3 + Н2О

б) Н2СО3 + Ва(ОН)2 = ВаСО3 +2Н2О

в) Fe(OН)3 + Н2SO4 = Fe(ОН)SO4 +2Н2О

г) Fe(OН)3 + НСl = Fe(OН)2Сl + Н2О

д) NаOН + СН3СООН = СН3СООNа + Н2О

4. Вычислить массовую долю сахара в растворе, состоящем из 50 г сахара и 200 г воды

5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлорида магния, если в 500 мл раствора содержится 0,95 г соли MgCl2

6. Рассчитать молярную концентрацию раствора в 250 мл которого содержится 0,73 г хлороводорода

7. Определить титр раствора гидроксида натрия, в 2 л которого содержится 0,20 г NaOH

8. Вычислить массу серной кислоты, необходимую для приготовления 200 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,010 моль/л

9. Определить содержание соли в 0,5 л раствора NaCl, если титр раствора равен 0,0042 г/мл

Указания к лабораторной работе №2

Тема: Определение теплоты растворения соли.

Приборы и реактивы: калориметр, мерный цилиндр, часы или секундомер, термометр, навеска соли, дистиллированная вода.

Выполнение работы:

1. Налить во внутренний сосуд калориметра 25 мл дистиллированной воды.

2. Опустить термометр во внутренний сосуд калориметра и, не касаясь его дна, измерить температуру воды (начальное значение t0 нач.)

3. Высыпать в сосуд с водой, через воронку навеску соли массой 1 г, закрыть крышкой с термометром, включить секундомер.

 

Схема калориметра: 1-внутренний сосуд 2-теплоизолятор 3-термометр 4-мешалка       3 1    

 

4. Осторожно перемешивать раствор мешалкой (делать круговые движения не касаясь термометра) и отмечать температуру через каждую минуту в течение 5-7 мин. Записать показания термометра в таблицу.

 

Время от начала опыта, мин  
Температура, 0С                

 

5. Вылить содержимое сосуда промыть его водой.

 

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ:

1. Из данных таблицы найти Dt = tкон. - tнач.,

где tкон. – это минимальная или максимальная температура при растворении соли.

2.Рассчитать теплоту растворения 1 моль соли по формуле:

кДж/моль;

где m1 – масса раствора, г

m2 – масса соли, г

С = 4,184 кДж/град – удельная теплоемкость калориметра