Указания к лабораторной работе №6

Тема: Потенциометрическое измерение рН исследуемых растворов.

Приборы и реактивы: рНметр, стаканы, исследуемые растворы: NaOH, HCl, раствор аспирина, дистиллированная вода, фильтровальная бумага.

Выполнение работы:

1. Ознакомиться с описанием и правилами пользования рН-метром (по паспорту прибора).

2. Включить в сеть прибор рН-метр. Выбрать строку рН нажатием MODE.

3. Налить в стаканчик 25,00 см³исследуемого раствора

4. Погрузить в стаканчик с исследуемым раствором индикаторный стеклянный электрод и электрод сравнения (хлорсеребряный), предварительно промытые дистиллированной водой и осушенные фильтровальной бумагой. Нажать кнопку ON.

5. Стеклянный электрод должен находиться на высоте не менее 1,5-2 см от дна стакана.

6. Мигание десятичного разряда предупреждает о неустойчивости измерения. Подождите, пока на дисплее не появятся постоянные цифры. Снять показания рН-метра и записать в таблицу.

Исследуемые растворы	рН практ.	рОН
Н₂О (дист)
Н₂О (водопроводная)
NaOH
HCl
Аспирин

7. Закончив измерение рН, нажать кнопку OFF и отключить прибор от электросети. Электроды промыть дистиллированной водой и поместить в стакан с 3-4 М раствором КCl.

8. Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

9. Рабочее место сдать дежурному.

7. Контроль:

Задачи и упражнения:

№1. Вычислить потенциал медного электрода при 18⁰С, погруженного в раствор своей соли с концентрацией 0,1 моль/л. е⁰_С_u= +0,34 В.

№2. Вычислить на сколько изменится потенциал цинкового электрода, если 1 М раствор ZnSO₄ разбавить в 10 раз. е⁰_Zn = - 0,76 В.

№3. Записать схему медно-свинцового гальванического элемента при стандартных условиях е⁰_С_u = +0,34 В. е⁰_Р_b= -0,13 В.

№4. Вычислить при 25⁰С потенциал водородного электрода погруженного в дистиллированную воду.

№5. Определить ЭДС медно–цинкового гальванического элемента при 18⁰С, если концентрация ионов меди равна 0,1 моль/л, концентрация ионов цинка равна 0,001 моль/л, нормальный потенциал меди равна 0,34 B, нормальный потенциал цинка равен –0,76 В.

Указания к лабораторной работе №7:

Тема:Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография.

Опыт 1. Обнаружение желчных кислот в моче.

1. Налить в две пробирки по 5 мл мочи (1- патологическая моча; 2- нормальная моча) и осторожно насыпать в них «серный цвет».

2. Наблюдать в течение нескольких минут, что произойдет с «серным цветом»; останется ли он на поверхности жидкости или упадет на дно пробирки.

3. Из наблюдаемого сделать вывод о присутствии желчных кислот в моче. Объяснить наблюдаемое явление.

Опыт 2. Адсорбционные свойства угля (демонстрационный)

Налить в две пробирки по 5 мл 0,5% раствора красителя метиленового голубого. Внести в одну из пробирок навеску активированного угля (0,3 г). Пробирку закрыть пробкой и несколько раз энергично встряхнуть. Затем содержимое пробирки отфильтровать через фильтр. Сравнить цвет фильтрата и исходного раствора. Объяснить, почему фильтрат стал бесцветным.

Опыт 3. Адсорбционная хроматография на колонках.

Взять хроматографическую колонку (стеклянная трубка), заполненную на 2/3 адсорбентом. В колонку внести 1 мл смеси, содержащей ионы соли железа (III) и соли меди (II). Происходит свободная фильтрация раствора. Наблюдайте образование окрашенных зон в колонке. Укажите, какой из ионов обладает большей адсорбционной способностью. Хроматограмму зарисовать.

Сделайте вывод из наблюдений.

Опыт 4.Разделение катионов методом бумажной хроматографии.

Налить в один стакан исследуемый раствор, содержащий смесь ионов Fе³⁺ и Сu²⁺, в другой - дистиллированной воды высотой 1 см, в широкую пробирку или стакан налить раствор К₄[Fe(CN)₆]. Нанести на полоску хроматографической бумаги длинной 12-15 см и шириной 1 см три метки: первую метку на расстоянии 1 см от края полоски, вторую - на 1 см от первой, и третью - на 5 см от второй.

Опустить полоску фильтровальной бумаги до первой метки в стакан с исследуемым раствором и держать в вертикальном положении, не касаясь стенок сосуда до тех пор, пока жидкость не поднимется до второй метки. Затем полоску перенести в стакан с водой, погрузить её в воду до первой метки и держать так до тех пор, пока жидкость не поднимется до третьей метки или еще выше.

После этого полоску фильтровальной бумаги вынуть из воды и погрузить в стакан с раствором К₄[Fe(CN)₆]. Наблюдать появление цветных зон на бумаге и сделать вывод о причине расположения ионов Fе³⁺ и Сu²⁺ на хроматограмме. Записать уравнения реакций между определяемыми ионами и раствором К₄[Fe(CN)₆].

Сделать вывод об адсорбционной способности ионов Сu²⁺ и Fе³⁺. Хроматограмму зарисовать.

7. Контроль:

№1. Среди перечисленных веществ, укажите поверхностно-активные вещества: хлорид натрия, масляная кислота, пентанол–1, глюкоза, холестерин, стеарат натрия.

№2. Расположите в порядке увеличения адсорбционной способности в поверхностном слое следующие нормальные спирты: гексанол, этанол, метанол, октанол, додеканол–1 (С₁₂Н₂₅ОН или лауриновый спирт).

№3. Расположите в порядке увеличения адсорбционный способности на каолине ионы: Nа⁺, Сr³⁺, Ni²⁺.

№4. Укажите среди перечисленных веществ дифильные молекулы: уксусная кислота, олеат натрия, хлорид кальция, стеариновая кислота, глюкоза.

№5. Пользуясь правилом Траубе–Дюкло, вычислить во сколько раз поверхностная активность масляной кислоты С₃Н₇СООН больше поверхностной активности уксусной кислоты СН₃СООН. (Ответ 10 раз.)

⇐ Назад