Расчет значений рН и рОН в разбавленных растворах сильных и слабых кислот и оснований
Зная концентрацию разбавленных растворов кислот и оснований, можно рассчитывать величины водородного показателя (рН) и гидроксидного показателя (рОН), определяя тем самым активную реакцию среды.
1. В водных растворах сильных кислот (HNO3, HCl, H2SO4 и др.):
| (11) |
или
| (11´) |
где С( 
к-ты) - молярная концентрация эквивалента кислоты (для одноосновных кислот она равна молярной концентрации кислоты);
- кажущаяся степень диссоциации (в долях от единицы).
В предельно разбавленных водных растворах сильных кислот кажущаяся степень диссоциации » 1, поэтому [Н+] практически равняется общей концентрации растворов этих кислот:
2. В растворах слабых кислот (H2CO3, HCN, СН3СООН и др.):
| (12) |
или
| (12´) |
где a - степень диссоциации в долях от единицы;
- константа диссоциации кислоты (для многоосновных кислот, учитывают диссоциацию только по первой ступени);
, pa и рС( к-ты) - отрицательные десятичные логарифмы соответствующих величин.
3. В водных растворах сильных оснований (NaOH, КОН, Са(ОН)2, Sr(OH)2 и др.):
| (13) |
где 
С( осн) - молярная концентрация эквивалента основания (для однокислотных оснований она равна молярной концентрации основания);
В предельно разбавленных водных растворах сильных оснований кажущаяся степень диссоциации 
» 1, поэтому [ОН-] практически равняется общей концентрации растворов этих щелочей:
4. В растворах слабых оснований (NH3∙H2O):
 ;
| (14) |
| (14´) |
| (14´´) |
где 
‑ константа диссоциации основания.