Закон эквивалентов
Основой расчетов в любом методе являетсязакон эквивалентов:
Количество вещества эквивалента реагирующих между собой веществ одинаково.
Условимся в дальнейшем любое анализируемое вещество обозначать х, а любой титрант Т. Тогда закон эквивалентов запишется:
| (1) |
Равенство количества вещества эквивалента можно также представить в виде:
| (2) |
| (3) |
Очевидно, что выражения (2) и (3) вытекают из уравнения (1). Поэтому в некоторых случаях в расчетах удобно применять комбинированные формы уравнений. Например:
| (4) |
Основными способами выражения концентраций растворов в объемном анализе являются молярная концентрация эквивалента вещества и титр раствора. Они связаны между собой следующими соотношениями:
Кислотно-основное титрование
(метод нейтрализации)
Основу метода составляет реакция нейтрализации:
H+ + OH- = H2O.
Данный метод используется:
– для анализа желудочного сока (определение общей и свободной НСl), буферной емкости крови, спинно-мозговой жидкости;
– при анализе лекарственных препаратов, относящихся к классам органических кислот (ацетилсалициловая, бензойная, никотиновая и др.) или оснований (водный раствор аммиака);
– в санитарно-гигиенической оценке воды, определении содер-жания аммиака в питьевой и сточной воде и т. д.