Всероссийская олимпиада школьников

Муниципальный этап

Учебный год

Ноября 2012

Класс

Решения задач

Задание 1

1. А – сера S; Б – серная кислота H₂SO₄; В – диоксид серы (сернистый ангидрид, сернистый газ) SO₂; Г – сероводород H₂S; Д – вода H₂O.

2. S + 6 HNO₃(конц.) ¾® H₂SO₄ + 6 NO₂ + 2 H₂O;

H₂SO₄(конц.) + S ¾® 3 SO₂ + 2 H₂O;

S + H₂ ¾® H₂S;

S + H₂O ¾® SO₂ + H₂S (нагрев выше 400 ^оС);

SO₂ + NaOH(разб.) ¾® NaHSO₃;

SO₂ + 2 NaOH(конц.) ¾® Na₂SO₃ + H₂O;

H₂S + H₂SO₄(конц.) ¾® S + SO₂ + 2 H₂O (комн.);

H₂S + 3 H₂SO₄(конц.) ¾® 4 SO₂ + 4 H₂O (кип.).

3. S + Fe ¾® FeS

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 1 / 56 = 0.0179 моль.

n(FeS) = n(Fe) = 0.0179 моль.

m(FeS) = n(FeS) × M(FeS) = 0.0179 × (56 + 32) = 1.58 г » 1.6 г.

4. При комнатной температуре сероводород реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием и диоксида серы, и элементной серы. Однако при проведении данной реакции при кипячении образующаяся сера реагирует с концентрированной серной кислотой и не может быт получена в качестве продукта.

5. Пирит (серный, железный колчедан) FeS₂, гипс CaSO₄×2H₂O и др.

6. Сера при обычных условиях обладает небольшой реакционной способностью, не взаимодействуя с водой и атмосферными газами, поэтому встречается в самородном состоянии.

7. Самородные месторождения серы связаны с вулканической деятельностью на территории указанных стран в настоящем или прошлом.

Задание 2

Взаимодействие хлорида кальция и карбоната натрия происходит в соответствии со следующим уравнением реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ ¾® CaCO₃¯ + 2NaCl

В исходном растворе массой 47·1.08 = 50.76 г содержалось 50.76 · 0.25 = 12.69 г карбоната натрия.

Пусть к этому раствору добавили x моль CaCl₂·6H₂O. Тогда прореагировало x моль Na₂CO₃ и образовалось x моль осадка CaCO₃.

Масса полученного раствора равна:

m(р-ра) = 50.76 + m(CaCl₂·6H₂O) - m(CaCO₃) = 50.76 + 219x - 100x.

Масса карбоната натрия в этом растворе составляет:

m(Na₂CO₃) = 12.69 - 106x

По условию задачи массовая доля Na₂CO₃ в полученном растворе равна 10%. Тогда:

0.1 = . Отсюда x = 0.0809 моль.

Масса кристаллогидрата равна 0.0809 · 219 = 17.72 г.

Задание 3

Найдем количество газа, которое содержится в колбе объемом 0.5 л при температуре 20 ºС и давлении 745 мм. рт. ст. Для этого воспользуемся уравнение Менделеева-Клапейрона:

Масса этого количества воздуха составляет

m(возд.) = 0.0204моль × 29г/моль = 0.5916 г.

При взаимодействии мрамора CaCO₃ c раствором соляной кислоты HCl выделяется углекислый газ:

CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + CO₂­ + H₂O

Масса 0.0204 моль углекислого газа составляет:

m(CO₂) = 0.0204моль × 44г/моль = 0.8976 г. Для того, чтобы восстановить равновесие нужно добавить груз массой 0.8976г - 0.5916г = 0.306г на чашку с разновесами.

Для проверки полноты заполнения колбы углекислым газом можно воспользоваться лучиной. В колбе, заполненной углекислым газом, она погаснет.

Задание 4

1.А – СаС₂, карбид кальция, В – С₂Н₂, ацетилен, С – Cl₂CH-CHCl₂, 1,1,2,2-тетрахлорэтан, D – CH₂=CHCl, винилхлорид, Е - CH₃-CCl_2, 1,1-дихлорэтан

2. Реакции:

СаС₂ + 2 Н₂О ¾® СНºСН + Са(ОН)₂

СНºСН + 2 Cl₂ ¾® Cl₂CH-CHCl₂

СНºСН + HCl ¾® CH₂=CHCl

СНºСН + 2 HCl ¾® CH₃-CCl₂

3.

поливинилхлорид (ПВХ)

Поливинилхлорид применяется как заменитель кожи, для изготовления труб, изоляционных материалов, оконных профилей и т.п. Он устойчив к действию щелочей, кислот неокислительного характера и неполярных растворителей.

• ⇐ Назад
• 123
• Далее ⇒