Неметали як прості речовини

Неметалічні елементи та їх сполуки.

До неметалічних елементів належать 22 елементи періодичної системи:

Група I II III IV V VI VII VIII

H He

B C N O F Ne

Si P S Cl Ar

As Se Br Kr

Te I Xe

At Rn

Оскільки неметалеві властивості зростають зліва направо у періоді та знизу догори у групі, неметали розташовані переважноу верхній правій частині періодичної системи. Найбільш яскраво неметалеві властивості (здатність приймати електрони) виражено у флуору F. За зменшенням електронегативності (здатність притягувати електрони) неметалічні елементи розташовано у такий ряд:

F O N Cl Br S C I P H Si

Неметалічні елементи утворюють родини, наприклад:

Інертні гази (VIII A підгрупа): He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn

Галогени (VII A підгрупа) : F , Cl , Br , I , At

Халькогени (VI A підгрупа) : O , S , Se , Te

У порівнянні з атомами металічних елементів атоми неметалічних елементів (того ж періоду) мають такі особливості:

а) малий атомний радіус ;

б) велика кількість електронів на зовнішньому електронному рівні ( як правило 4 і більше).

Такі особливості будови призводять до того, що більш характерною для неметалічних елементів є здатність приймати електрони. При утворенні сполук з металами атоми неметалів приймають електрони і виступають як окисники.

2 Mg + O₂ = 2 MgO

2Mg – 4e^- → 2Mg²⁺ (відновник, процес окиснення)

O₂ + 4e^- → 2O^2- (окисник, процес відновлення).

Неметали як прості речовини

Неметалічні елементи утворюють прості речовини-неметали.

Порівняльна характеристика властивостей галогенів

Порівняльна характеристика кисню, озону та сірки

Порівняльна характеристика неметалів V групи

Порівняльна характеристика неметалів ІV групи та Гідрогену

• ⇐ Назад
• 1
• 2
• 3
• 4
• 5
• 6
• 7
• 8910
• Далее ⇒