Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ. Мета роботи: вивчити окисно-відновну двоїстість H2O2; якісні реакції на H2O2; його відбілюючі властивості

ГІДРОГЕН ПЕРОКСИДУ»

Мета роботи: вивчити окисно-відновну двоїстість H₂O₂; якісні реакції на H₂O₂; його відбілюючі властивості.

Прибори та реактиви: штативи з пробірками, розчин крохмалю, розчини H₂O₂, KI, KMnO₄, СH₃СOOH, H₂SO₄.

Дослід 1 Окиснення калій йодиду розчином H₂O₂

Виконання досліду

До розчину KI, підкисленому ацетатною кислотою, прилити розчин H₂O₂(3%):

KI + СH₃СOOH + H₂O₂ = СH₃СOOK + I₂ + H₂O

Спостерігати забарвлення безбарвного розчину у жовто-бурий внаслідок утворення вільного йоду. Як відкрити I₂?

Які властивості виявляє H₂O₂ у проведеній реакції?

Дослід 2 Відновлення KMnO4 гідроген пероксидом

Виконання досліду

До розчину KMnO₄, підкисленому сульфатною кислотою, прилити H₂O₂:

KMnO₄+ H₂O₂ + H₂SO₄ → ___________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостерігати поступове знебарвлення розчину та утворення газу. Які властивості проявляє H₂О₂ у даній реакції?

Чому для H₂O₂характерна окисно-відновна двоїстість?

Дослід 3 Якісна реакція на H₂O₂

Виконання досліду

У пробірку з H₂O₂по краплям додати H₂SO₄ (розбавлену), а потім по краплям додати розчин H₂O₂ до появи жовтого забарвлення:

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ →______________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Виділення йоду буде помітним,якщо у пробірку прилити бензол. Опишіть спостереження.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічну формулу Н₂О₂.

2 Який вид зв’язку існує між молекулами Н₂О₂.

3 Фізичні властивості Н₂О₂.

4 Стійкість сполуки Н₂О₂; реакція розкладу Н₂О₂; розчинність Н₂О₂ у воді.

5 Пояснити,чому Н₂О₂ в окисно – відновних реакціях виявляє окисно – відновну двоїстість. Наведіть електронно - йонні рівняння, що показують окисні та відновні властивості Н₂О₂.

6 Підібрати коефіцієнти у реакціях окиснення – відновлення:

H₂S + Н₂О₂ = H₂SO₄ + Н₂О

Н₂О₂ + HIO₃ = I₂ + O₂ + Н₂О

Лабораторна робота № 3

Тема: « ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ГІДРОГЕНСУЛЬФУРУ

(СІРКОВОДНЮ) ТА СУЛЬФІДІВ»

Мета роботи : вивчити властивості гідрогенсульфіду та одержати його в лабораторних умовах.

Прибори та реактиви: пробірки. бромна водаBr₂,розчини: H₂SO₄, K₂Сr₂O₇, CuSO₄, FeSO₄, MnSO₄.

Дослід 1 Одержання H2S та вивчення його кислотних

Властивостей

Виконання досліду

а) у пробірку покласти невеликий шматочок ферум (ІІ) сульфіду, закріпити пробірку у штативі вертикально та прилити 2мл хлоридної кислоти.Закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Звернути увагу на запах утвореного газу. Якщо реакція зразу не починається, пробірку треба підігріти:

FeS + HCl →________________________________________

б) утворений газ H₂S пропустити у пробірку з водою, (одержаний водний розчин гідрогенсульфуру називають сірководневою водою). Визначити середовище розчину H₂Sу воді по зміні його забарвлення при додаванні лакмусу.

Які фізичні властивості виявляє H₂S? Записати рівняння дисоціації сульфідної кислоти. Яка сила цієї кислоти?

Дослід 2 Відновні властивості H2S

Виконання досліду

а) на розчин KMnO₄, підкислений сульфатною кислотою, подіяти розчином H₂S:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

б) на розчин K₂Cr₂O₇, підкислений сульфатною кислотою, подіяти розчином H₂S:

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → __________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________

Описати спостереження, зробити висновки стосовно властивостей H₂S. Які речовини можуть бути продуктами відновлення H₂S?

Дослід 3 Одержання сульфідів

Виконання досліду

На розчини солей: Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeSO₄, MnSO₄, CdSO₄ подіяти розчином H₂S (або пропустити H₂S↑ ). Спостерігати виділення осадів, які мають різне забарвлення. Скласти відповідні рівняння реакцій у молекулярній та іоній формах:

Pb(NO₃)₂ + H₂S → _________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

CuSO₄ + H₂S → __________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

FeSO₄ + H₂S → __________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

MnSO₄ + H₂S → ___________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

CdSO₄ + H₂S → _________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дати характеристику властивостям сульфідів. Де використовують ці сполуки?

Дослід 4 Гідроліз сульфідів

Виконання досліду

До розчину солі Na₂S додати декілька крапель розчину фенолфталеїну. Спостерігати змінення кольору розчину і зробити висновки стосовно процесу гідролізу.

Скласти рівняння реакцій гідролізу у молекулярній та йонній формах:

Na₂S + H₂O → _______________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Пояснити причину гідролізу цієї солі, сутність процесу.

ПИТАННЯ І ЗАВДАННЯ

1 Скласти електронні та електронно – графічні формули атому S в основному та збуджених станах.

2 Скласти графічну формулу H₂S.

3 За допомогою якої реакції можна отримати Н₂S в лабораторних умовах?

4 Які властивості виявляє Н₂S при взаємодії з окисниками? Навести відповідні схеми електронного балансу, які підтверджують ці властивості.

5 Від чого залежить глибина окиснення Н₂S?

6 Скласти рівняння дисоціації сульфідної кислоти, охарактеризуйте її силу, виведіть значення К_д для кожного ступеня дисоціації.

7 Навести приклади солей, які може утворювати сульфідна кислота при взаємодії з КОН та скласти рівняння їх дисоціації.

8 Скласти рівняння гідролізу натрій сульфіду в молекулярній та йонній формах.

9 Навести якісні реакції на сульфід – йони.

10 Здійснити перетворення:

S → FeS → H₂S → K₂S →KHS

Лабораторна робота № 4

ТЕМА: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СУЛЬФУР (ІV) ОКСИДУ,

СУЛЬФІТНОЇ КИСЛОТИ, СУЛЬФІТІВ »

Мета роботи: вивчити властивості сульфур (ІV) оксиду та сульфітної кислоти.

Прибори та реактиви: колба, крапельна воронка, кристалізатор, H₂SО₄, Na₂SO₃, H₂S, KMnO₄.