Порядок виконання лабораторної роботи. 1. До 1 гранули цинку додайте 2-3 мл розведеної соляної кислоти нагрійте
1. До 1 гранули цинку додайте 2-3 мл розведеної соляної кислоти нагрійте. Газ, що виділяється, зберіть у пробірку методом витіснення води, піднесіть її до полум'я пальника. Що спосторігається? В якій ролі виступає водень у першій та другій реакціях?
2. До 1 гранули алюмінію додайте 2-3 мл розведеного розчину гідроксиду натрію. Далі виконуйте так, як в досліді 1.
3. Пробірку, в якій міститься приблизно 0,5 г оксиду купруму(ІІ), закріпіть у штативі під невеликим кутом отвором донизу. Нагрійте оксид купруму і пропускайте у пробірку водень з апарата Kiппa. Що спостерігається? В якій ролі виступає водень?
4. Нагрійте у пробірці невелику кількість перманганату калію (близько 0,5 г. ). Який газ виділяється? Як це довести?
5. Нагрійте хлорат калію (0,5 г) до розплавлення. Перевірте, чи виділяється при цьому кисень. Що відбуваеться при додаванні оксиду Мангану(IV)? Яка його роль? Визначте, який газ виділяється.
6. У колбу місткістю 100 мл зберіть кисень методом витіснення води так, щоб у колбі залишилось приблизно 10 мл води. На залізній ложечці підпаліть сірку i внесіть у колбу. Порівняйте горіння сірки на повітрі та в кисні. Після закінчення реакції струсіть колбу. Визначте реакцію середовища одержаного розчину за допомогою індикатора або рН-метра (іономіра). 3робіть висновок про властивості одержаного оксиду.
7. До розчину пероксиду гідрогену додайте трохи оксиду мангану(IV). Що спостерігаеться? Яка роль оксиду мангану?
8. До розчину йодиду калію додайте такий же об'єм розведеної сірчаної кислоти, а потім розчин пероксиду гідрогену. Що спостерігається? Які властивості виявляє в цій реакції пероксид гідрогену?
9. До 0,5 мл розчину брому у воді (бромна вода) додайте пероксид гідрогену. Що спостерігається? Які властивості виявляє в цій реакції пероксид гідрогену?
Закінчіть рівняння реакцій
1. Zn + H+ = 9. KMnO4=
2. С + H2O = 10. KІ + О3+ H2SO4=
3. СН4+ Н2O = 11. BaO2+ H2SO4=
4. H2+ O2= 12. Н2O2(дисоціація) =
5. Н2+ CO = 13. H2O2 + Ва(ОН)2=
6. H2+ Na = 14. H2O2(розклад) =
7. NaH + Н2О = 15. H2O2+ KІ + H2SO4=
8. КClO3= 16. H2O2+ Cl2=
В окислювально-відновних реакціях знайдіть, які елементи змінюють ступінь окислення, вкажіть окислювач, відновник, тип реакції. а також кількості електронів, що беруть участь у процесі. Розставте коефіціенти за поданим нижче зразком, основні коефіціенти підкресліть.
2 H20 + O20® 2H2+1О-2
¯
1e×2 2e×2
відновник окисник
Лабораторна робота 11
МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПIДГРУП I ТА II ГРУП
Мета роботи: дослідження властивостей s-елементів І та ІІ груп.
Теоретичні відомості
Лужнi метали. Будова атомiв, ступенi окислення, добування, властивостi. Взаємодiя металiв з киснем, воднем, iншими неметалами, водою. Змiна хiмiчної активностi в ряду Li - Na - K - Rb - Cs. Особливостi властивостей лiтiю. Оксиди та пероксиди лужних металiв. Властивостi пероксиду натрiю. Добування гiдроксидiв лужних металiв, їх властивостi. Солі лужних металів. Добування соди та поташу. Застосування лужних металiв та їх сполук.
s-Елементи II групи. Будова атомiв, ступенi окислення, добування, властивостi. Взаємодiя металiв з киснем, воднем, iншими неметалами, водою. s-елементи II групи. Гiдриди, карбiди, нiтриди, їх взаємодiя з водою. Оксиди, їх взаємодiя з водою. Гiдроксиди, добування, розчиннiсть у водi, хiмiчнi властивостi. Пероксид Барiю. Змiна властивостей металiв та їх сполук в ряду Be - Mg - Ca - Sr - Ba. Застосування берилiю, магнiю, кальцiю та їх сполук в металургії.
Контрольні запитання і задачі
1. Як у промисловості добувають: а) натрiй, б) гiдроксид натрiю, в) магній? Наведіть рiвняння відповідних окисно-відновних процесів.
2. Якi продукти утворюються при взаємодії лужних металiв з киснем? Наведiть та розгляньте рiвняння реакцій взаємодії пероксиду натрiю з водою, оксидом карбону(IV). Яку будову має пероксид натрiю?
3. Як лужнi метали реагують з водою, воднем та азотом? Як сполуки лужних металів з воднем i азотом реагують з водою? Якi властивості виявляють гiдриди металiв?
4. Наведiть та пояснiть рівняння реакцiй добування оксиду натрію, оксиду лiтiю.
5. Промисловi способи добування соди та поташу. Чому вiдрiзняються способи добування цих речовин?
6. Як реагують s-елементи II групи з воднем, азотом, вуглецем? Назвiть продукти, що при цьому утворюються, та наведіть рiвняння реакцiй їх взаємодії з водою.
7. Взаємодiя s-елементiв II групи з водою, розведеною азотною кислотою. Як змiнюється хiмiчна активнiсть металiв в ряду Be - Mg - Ca - Sr - Ba?
8. Як змiнюються розчиннiсть та кислотно-основнi властивостi в ряду сполук Be(OH)2 - Mg(OH)2 - Ca(OH)2 - Sr(OH)2 - Ba(OH)2? У чому особливостi властивостей гiдроксиду берилiю?
Порядок виконання лабораторної
1. Дослідіть взаємодію невеликого шматочка натрію з водою та доведіть експериментально утворення одного з продуктів реакції.
2. Підігрівайте у тиглі шматочок натрію доки він не спалахне. Після охолодження тигля долийте у нього спочатку розведену сірчану кислоту , а потім розчин йодиду Калію. Що спостерігається?
3. До пероксиду натрію додайте трохи води. Який газ виділяється в результаті реакції? Доведіть його утворення експериментально.
4. До порошкоподібного магнію долийте воду. Чи відбувається реакція? Підігрійте суміш до кипіння. Що відбувається? Охолодіть розчин та додайте фенолфталеїн, про що свідчить зміна кольору індикатору?
5. Випробуйте відношення магнію до дії розведених соляної та азотної кислот. Які гази виділяються у першому та другому випадках?
6. Візьміть щипцями шматочок магнієвої стрічки та підпаліть над фарфоровою чашкою. До зібраного у чашці продукту горіння додайте невелику кількість води та краплю фенолфталеїну. Поясніть зміну кольору індикатору.
7. До невеликої кількості оксиду кальцію додайте 5 мл води. Що спостерігається? Які властивості має продукт реакції, як це довести?
8. До розчину солі магнію додайте розчин лугу. Дослідіть відношення осаду, що утворився, до дії кислоти та лугу.
9. До розчину карбонату натрію додайте: а) розчин хлориду Кальцію, б) розчин хлориду барію. Випробуйте, чи розчиняються утворені осади в розведених соляній та сірчаній кислотах.
10. До насиченого розчину сульфату кальцію додайте розчин солі барію. Зробіть висновок про різницю розчинності сульфатів цих металів.
11. Якими реакціями можна довести, сіль магнію чи сіль барію знаходяться у виданих викладачем пробірках з розчинами?
12. До 3 мл води додайте краплю розчину фенолфталеїну та щіпку цементу. Поясніть зміну забарвлення індикатора.
13. До невеликої кількості алебастру додайте воду до утворення пасти. Що відбувається з пастою через декілька хвилин?