Закінчіть рівняння реакцій
| 1. ZnS + O2 = 2. ZnO + C = 3. Zn + CdSO4 = 4. Zn + HNO3 (розв.) = 5. Zn + NaOH + H2O = 6. Zn2+ (Cd2+) + OH- = 7. Zn(OH)2 + H+ = 8. Zn(OH)2 + OH- = 9. ZnSO4 + NH3 = | 10. HgS + O2 = 11. Hg + HNO3 (розв.) = 12. Hg(надл.) + HNO3 = 13. Hg(NO3)2 + NaOH = 14. HgCl2 + NH3 = 15. Hg(NO3)2 + KI = (стадії) 16. Hg(NO3)2 + Hg = 17. Hg2(NO3)2 = (дисоціація) 18. Hg2(NO3)2 + NaOH = |
Частина ІІІ. Теми, винесені на практичні заняття.
Тема 1
БУДОВА АТОМА
Теоретичні відомості
Електрон та його властивості. Планетарна модель атома Резерфорда. Модель атома по Бору, її зв'язок з квантовою теорією та спектрами. Поняття про хвильові властивості електрона. Квантові числа, їx фізичний смисл, межі зміни. Енергетичні рівні, підрівні, орбіталі. Принцип Паулі. Правило Гунда. Порядок заповнення електронами енергетичних рівнів та підрівнів. Електронні формули та схеми.
Контрольні запитання і задачі
1. Сформулюйте 1 постулат Бора та наведіть його математичний вираз.
2. Як пояснити, виходячи з теорії Бора, лінійчастий характер спектра атома водню? Використовуючи залежності електрона від головного квантового числа для атома водню, поясніть:
а) на якому рівні – I чи II – електрон має більшу енергію?
б) в якому випадку виділяється квант з більшою енергією: при переході електрона з II рівня на I чи з III на II?
в) які рівні – II та III чи III та IV – більше відрізняються за енергією?
Відповідь підтвердіть відповідними розрахунками.
3. Поясніть, чи існують підрівні:
а) 1р, 2р, 2d, 3d;
б) 1d, 2р, 3f. 4f.
Відповідь обгрунтуйте, вказавши значения n та l для відповідних підрівнів.
4. Яке квантове число визначає форму орбіталей? Наведіть приклади.
5. Яке значення має магнітне квантове число на d-підрівні?
Скільки орбіталей знаходиться на цьому підрівні?
6. Покажіть за допомогою схем, як розташовані електрони:
а) на d-підpiвні, якщо Sms= 0, 1 та 2
б) на р-підрівні, якщо Sms= 0 та 1.
7. Яким набором квантових чисел характеризується кожна орбіталь та кожний електрон таких підрівнів: а) 4р4; б) 3d6; в) 4f9; г)5d5? Відповідь навести у вигляді таблиць:
| Орбіталі | Електрони | ||||||||
| № | n | l | m | № | n | l | m | ms | |
8. Які підрівні відповідають сумі n + l: а) 5; б) 6; в) 7? В якій послідовності вони заповнюються?
9. Навести електронні формули та схеми для елементів, що мають порядкові номери: а) 14, 23, 31; б) 13, 25, 34; в) 22, 32, 40.
10. Поясніть, використовуючи принцип Паулі та значения квантових чисел, яка максимальна кількість електронів може знаходитись: а) на р-підрівні; б) на d-підрівні: в) на f-підрівні.
Тема 2
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА БУДОВА АТОМА
Теоретичні відомості
Періодичний закон у формулюванні Д. І. Менделєєва. Структура періодичної системи: періоди, групи, головні та побічні підгрупи. Номер групи та валентність. Відхилення у системі від формулювання Менделєєва.
Закон Мозлі. Сучасне формулювання періодичного закону. Валентні підрівні, що заповнюються в кожному періоді, та кількість елементів у періодах. s-, р-, d-, f-елементи. Елементи головних та побічних підгруп, валентні електрони. "Проскок" електрона. Особливості розміщення в періодичній системі d-елементів 8-ої групи, лантаноїдів та актиноїдів.
Зміна радіусів атомів у періодах та групах. Енергія іонізації та спорідненість до електрона, їx зміна в періодах та групах. Електронегативність (ЕН), відносна шкала ЕН.
Контрольні запитання і задачі
1. Наведіть формулювання періодичного закону за Д.І.Менделєєвим. В чому воно не узгоджується зі структурою періодичної таблиці?
2. Що таке ізотопи? Поясніть, чи узгоджується первісне формулювання періодичного закону з існуванням ізотопів.
3. Як змінюються у елементів третього періоду металічні та неметалічні властивості, валентність, склад та властивості вищих оксидів?
4. Сформулюйте закон Мозлі, наведіть його математичний вираз, поясніть зміст величин, що до нього входять.
5. Яке значения мав закон Мозлі для уточнення формулювання періодичного закону?
6. Наведіть сучасне формулювання періодичного закону, поясніть у чому його перевага в порівнянні з первісним.
7. Які підрівні заповнюються у елементів: a) чeтвepтoгo, б) п'ятого, в) шостого періодів ? Поясніть, у яких елементів цього періоду заповнюються s-, .р-, d- чи f- підрівні. Скільки елементів належать до головних та побічних підгруп.
8. Поясніть особливості розташування в періодичній таблиці f-елементів.
9. Наведені закінчення електронних формул елементів: a) 2p63s23р4, б) 3s23р63d64s2, в) 4p65s1, г) 4d105s25p1, д) 4f75s25p66s2, e) 5f116s26p67s2. Підкресліть валентні електрони елементів, поясніть, в якій групі, підгрупі, періоді знаходяться ці елементи.
10. Наведіть електронні формули елементів, що мають номер: а) 25, 6) 35, в) 42. 3найдіть валентні електрони, поясніть, в якому періоді, групі, підгрупі знаходяться ці елементи.
11. Наведіть закінчення електронних формул елементів, положення яких в періодичній таблиці подано нижче:
| Період | Група | Підгрупа | |
| А | V | побічна | |
| Б | V | головна | |
| В | IV | побічна | |
| Г | VI | побічна | |
| Д | VI | головна | |
| Е | IV | головна |
12. Поясніть, як і чому змінюється енергія іонізації у елементів другого періоду. Чи є її зміна монотонною? Чому?
13. Поясніть, як і чому змінюється енергія іонізації у елементів головної підгрупи 2-oї групи.
14. Що таке енергія спорідненості до електрона? У яких, елементів другого періоду вона найбільша, у яких набуває від'ємних значень, чому?
15. Що таке електронегативність, як вона визначається, з якими властивостями елементів вона пов'язана?
16. Наведіть приклади елементів, у яких спостерігається "проскок" електрона. Чому він виникає?
Тема 3
КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК
Теоретичні відомості.
Валентні електрони та валентність хімічних елементів. Типи хімічного зв'язку. Механізм утворения ковалентного зв'язку, його характеристики (довжина та енергія). Метод валентних зв'язків (ВЗ). Насичуваність та напрямленість ковалентного зв'язку. Валентні кути. Гібридизація орбіталей, її типи, d- та p- зв’язки. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв'язку. Метод молекулярних орбіталей (МО). Пояснення властивостей двоатомних молекул, що містять елементи I та II періоду на основі методу МО.
Контрольні запитання і задачі
1. Використовуючи електронні схеми валентних підрівнів атомів: а) фтору та хлору; б) оксигену та сульфуру, поясніть, чому вони мають різні валентності.
2. Чому у атомів берилію та гелію, які мають однакову кількість електронів на зовнішніх рівнях, валентності відрізняються?
3. Що таке довжина зв'язку, від чого вона залежить? Наведіть приклади.
4. Поясніть на прикладі Н2, чому утворюється електронна пара, хоча електрони мають однакові заряди.
5. Що таке енергія зв'язку, від чого вона лежить? Наведіть приклади.
6. Визначте, які орбіталі атомів беруть участь в утворенні хімічних зв'язків у молекулах: а) Н2; б) HF; в) НС1; г) F2; д) N2. Наведіть схеми перекривання атомних орбіталей.
7. Наведіть електронні схеми центральних атомів, визначте наявність та тип гібридизації, наведіть схеми перекривання орбіталей в молекулах: a) H2S; б) BeCl2; в) ВСl3; г) СH4; д) H2O; e) NH3; ж) РН3.
8. Поясніть, як утворюються хімічні зв'язки в молекулах: а) С2H4; б) С2H2. Відповідь дайте відповідно до наведеного нижче плану: електронна схема валентних підрівнів центрального атома, розподіл електронів між d- та p– зв'язками, тип гібридизації при утворенні d– зв'язків, схема перекривання атомних орбіталей, при утворенні d- та p– зв'язків.
9. Поясніть, як утворюеться хімічний зв'язок при взаємодії: a) NH3та Н+; б) H2O тa Н+. У чому особливість таких зв'язків?
10. Для молекул або молекулярних іонів: а) O2; б) O2–; в) O22–; г) N2; д) NO; е) CO наведіть схему утворення молекулярних орбіталей з атомних та розподіл на них електронів, знайдіть кратність зв'язку, вкажіть, діамагнітною чи парамагнітною є ця частинка.
Тема 4
ІОННИЙ ЗВ'ЯЗОК. МІЖМОЛЕКУЛЯРНА ВЗАЄМОДІЯ
Теоретичні відомості
Механізм утворення іонного зв'язку, його властивості. Ефективні заряди атомів у молекулах, ступінь окислення, правила його обчислення. 3в'язок між ступенями окислення та положенням елементів у періодичній таблиці.
Полярність хімічного зв'язку та електронегативність елементів. Полярні та неполярні молекули. Дипольний момент. Типи міжмолекулярної взаємодії. Водневий зв'язок, його вплив на фізичні властивості речовин.
Контрольні запитання і задачі
1. Поясніть, як утворюється іонний зв'язок. Енергетика кожної стадії при утворенні іонних сполук.
2. Поясніть чому іонний зв'язок ненасичуваний та ненапрямлений (порівняти з ковалентним).
3. Як побудована кристалічна гратка іонних сполук? Чи мають іонні сполуки молекулярну структуру, чому?
4. 3найдіть, використовуючи значения електронегативності, ступінь окислення вказаного елемента в його сполуках:
а) оксигену в H2O, H2O2, BaO2, OF2, O2;
б) карбону в СS2, CH3OH, СН4, С2H2, AI4C3;
в) нітрогену в NH3, NH2OH, N2H4, HNO3, A1(NО3) 3;
г) фосфору в H3РO3, P2O5, H3PO4, Ca3(PO4) 2, PH3
5. Поясніть, проаналізувавши структуру та полярності хімічних зв'язків, чи є полярними молекули: a) H2O; б) CO2; в) СН4; г) NН3; д) ВС13, е) СО.
6. Поясніть, як і чому змінюється полярність хімічних зв'язків, полярність та здатність до поляризації молекул у рядах:
а) HF, HCI, HBr, HI;
б) H2O, H2S, H2Se, H2Te.
7. Поясніть, як змінюється енергія орієнтаційноі та дисперсійної взаємодії в рядах молекул: a) HСI, HBr, HI; б) H2S, H2Se, H2Te; в) СН4, SiH4, GeH4.
8. Поясніть, як утворюється водневий зв'язок. Наведіть приклади речовин з водневим зв'язком.
9. Як водневий зв'язок впливає на фізичні властивості речовин?
Наведіть приклади.
Тема 5
ФАЗОВІ РІВНОВАГИ
Теоретичні відомості
Поняття про фазу та компонент. Рівноваги "вода – пара", "лід – вода", "лід –пара". Діаграма стану однокомпонентної системи на прикладі води. Потрійна точка. Умови кипіння та замерзання рідин. 3міна ентальпії, ентропії та енергії Гіббса при фазових перетвореннях.
Контрольні запитання і задачі
1. Скільки та які компоненти і фази знаходяться в системі, що перебуває у стані рівноваги: лід - кристали солі - розчин - пара?
2. Як та чому тиск насиченої пари над водою залежить від температури? За якої умови рідина закипає?
3. Яка точка на діаграмі стану води є потрійною? Скільки компонентів та фаз знаходиться в цій точці? За якої умови рідина замерзає?
4. Для діаграми стану води поясніть суть кожної кривої, покажіть рух фігуративної точки та поясніть, які фазові перетворення відбуваються при:
а) підвищенні температури, якщо тиск сталий і вищий, ніж у потрійній точці (вихідна фаза - лід):
б) підвищенні температури, якщо тиск сталий і нижчий, ніж у потрійній точці (вихідна фаза - лід);
в) підвищенні тиску, якщо температура стала і нижча, ніж у потрійній точці (вихідна фаза - ненасичена пара).
5. Як будуть змінюватись ентальпія та ентропія при перетворенні: а) води в пару; б) води в лід; в) льоду в пару? Чому? За рахунок якого з цих чинників вказані процеси можуть проходити самочинно?
Тема 6
ПЛАТИНОВІ МЕТАЛИ
Теоретичні відомості
Будова атомів, ступені окислення. Загальні властивості платинових металів. Властивості простих речовин, способи переведення платинових металів у розчинні сполуки. Оксиди рутенію(VIII) та осмію(VIII). Властивості платини, її найважливіші сполуки.
Контрольні запитання і задачі
1. Які спільні властивості мають платинові метали, чому ці елементи відносять до одного сімейства?
2. Добування оксиду рутенію(VIII), його властивості (стійкість, відношення до дії води та лугів).
3. Добування оксиду осмію(VIII), його властивості (стійкість, відношення до дії води та лугів).
4. Які ступені окислення можуть мати родій та іридій? Як ці метали перевести у розчинні сполуки?
5. Як платина реагує з “царською водкою”, з насиченою хлором соляною кислотою?
6. Відношення гідроксиду платини(IV) до дії соляної кислоти та лугу.
7. Приклади комплексних сполук платини(II), їх будова.