Визначення якісного складу речовини

⇐ Назад

Основні теоретичні питання. Основні положення теорії електролітичної дисоціації;основні якісні реакції на катіони і аніони.

Мета роботи: експериментально вивчити якісні реакції на катіони і аніони в розчинах електроліту, виконати якісний аналіз невідомої солі.

Обладнання і реактиви. Штатив з набором пробірок, водні розчини солей феруму (ІІІ), ніколу (ІІ), купруму (ІІ), цинку (ІІ), набір крапельниць з реагентами: розчин амоній роданіду (NH₄CNS), амоній гідроксиду (NH₄OH), натрій сульфіду (Na₂S), хлоридної кислоти (HCl), нітратної кислоти (HNO₃), барій хлориду (BaCl₂), аргентум нітрату (AgNO₃), спиртовий розчин диметилгліоксиму.

Дослід 1. Виявлення іона Fe³⁺.

Якісна реакція з амоній роданідом: налийте в пробірку 1-2 краплі розчину феруму (ІІІ), додайте 2-3 краплі розчину амоній роданіду. Спостерігайте зміну забарвлення розчину. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 2. Виявлення іона Zn²⁺

Якісна реакція з натрій сульфідом: налийте в пробірку 1-2 краплі солі цинку (ІІ), додайте 3-4 краплі розчину натрій сульфіду (у витяжній шафі). Спостерігайте утворення осаду цинк сульфіду. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 3. Виявлення іона Cu²⁺

Якісна реакція з амоній гідроксидом: налийте в пробірку 1-2 краплі солі купруму (ІІ), додайте 4-5 крапель концентрованого розчину аміаку (амоній гідроксиду). Спостерігайте утворення осаду купрум гідроксиду і подальше його розчинення внаслідок утворення купрум гідроксоаміакату. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 4. Виявлення іона Ni²⁺

Якісна реакція з диметилгліоксимом: налийте в пробірку 1-2 краплі солі нікол (ІІ), додайте кілька крапель розчину аміаку до повного розчинення основної солі ніколу. Потім додайте 2-3 краплі спиртового розчину диметилгліоксиму. Спостерігайте утворення осаду нікол гліоксимату. Формула диметилгліоксиму –

H₃C ─ C = N ─ OH

Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 5. Виявлення іона SO₄^2-

Якісна реакція з барій хлоридом: налийте в пробірку 2-3 краплі калію (або натрію) сульфату, додайте 2-3 краплі хлоридної кислоти (1 моль/л), та 2-3 краплі розчину барій хлориду. Спостерігайте утворення осаду барій сульфату. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 6. Виявлення іона Cl^-

Якісна реакція з аргентум нітратом: налийте в пробірку 1-2 краплі розчину натрій хлориду, додайте 1-2 краплі розчину нітратної кислоти (1 моль/л) та 2 краплі розчину аргентум нітрату. Спостерігайте утворення осаду аргентум хлориду. Записати рівняння реакції в молекулярній і іонній формі.

Дослід 7. Виконати якісний аналіз розчину невідомої солі.

Отримайте у лаборанта розчин невідомої солі, розлийте по 1-2 краплі у 6 пробірок, проведіть якісні реакції на катіони і аніони, запишіть спостереження і визначте катіон та аніон невідомої солі, запишіть її формулу. Зробіть висновок про якісний склад солі.

Контрольні питання:

Записати в молекулярній і іонній формі рівняння реакцій, зазначивши зміну забарвлення розчину, випадання осаду певного кольору, виділення газу:

1.Na₂CO₃ + HCl =

2.BaCl₂ + Na₂SO₄ =

3.AgNO₃ + KCl =

4ZnSO₄ + NaOH =

5.FeCl₃ + NH₄SCN =

6.ZnCl₂ + Na₂S =

7.Pb(NO₃)₂ + KI =

8.CuSO₄ + NH₄OH =

Лабораторна робота № 5

Окисно-відновні реакції.

Основні теоретичні питання. Ступені окиснення атомів у молекулах, складання рівнянь окисно-відновних реакцій; електронно-йонні баланси, приклади представників окисників і відновників.

Мета роботи: навчитися проводити окисно-відновні реакції і на основі одержаних практичних навичок засвоїти основні закономірності протікання окисно-відновних процесів.

Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, хлорна і бромна вода; сірководнева вода; розчини: аміаку (25%), KI, H₂SO₄(конц.), 1Н HCl, K₂Cr₂O₇, MnSO₄, 2H HNO₃, Na₂S, 2H H₂SO₄, FeCl₃, K₃[Fe(Cn)₆], SnCl₂, 2H NaOH, KMnO₄; кристалічні Na₂SO₃, NaNO₂ або KNO₂, NaBiO₃, гранули металічного цинку.

Хід роботи.

⇐ Назад

Далее ⇒