Для каждого процесса, входящего в состав цикла, найдем n, c, Du, Di, Ds, q, l
Определим перечисленные величины:
Для адиабатного процесса 1-2 при 
; 
, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0; 
Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.
Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики: 
так как 
то 
;
Для изотермического процесса 2-3 при Т = const показатель политpопы 
.
Теплоемкость 
, так как для изотермы dТ = 0, то 
;
Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, равно: 
при изотермическом процессе работа численно равна количеству теплоты: 
Для адиабатного процесса 3-4 пpи ; 
, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;
Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.
Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики:
так как то 
.
Для изобарического процесса 4-1 при n = 0 и теплоемкости 
Для адиабатного процесса 1-1' при ; 
, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;
Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.
Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики: так как то 
.
Для адиабатного процесса 1'-1'' при 
;
, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;
Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.
Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики: так как то 
.
Для изотермического процесса 2-2' при Т = const показатель политропы .
Теплоемкость 
, так как для изотермы dТ = 0, то ;
Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, равно: 
при изотермическом процессе работа численно равна количеству теплоты
Для изотермического процесса 2'-2'' при Т = const показатель политропы .
Теплоемкость 
, так как для изотермы dТ = 0, то ;
Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, равно: 
при изотермическом процессе работа численно равна количеству теплоты
Для адиабатного процесса 3-3' при ;
, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;
Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.
Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики:
так как то 
Для изобарического процесса 4-4' при n = 0 и теплоемкости
Для изобарического процесса 4'-4'' при n = 0 и теплоемкости
3.6. Определяем работу цикла lц, qц, термический к.п.д. ht, а так же среднее индикаторное давление pi:
Таблица 3.1. Термодинамические параметры процесса в точках
| p, кПа | v, м3/кг | Т, К | u, кДж/кг | i, кДж/кг | |
| 0,273 | 246,83 | 374,86 | |||
| 0,103 | 399,73 | 565,82 | |||
| 0,275 | 399,73 | 565,82 | |||
| 0,365 | 354,29 | 501,5 |
Таблица 3.2. Термодинамические параметры процесса в дополнительных точках
| p, кПа | v, м3/кг | Т, К | u, кДж/кг | i, кДж/кг | |
| 1' | 0,233 | 282,58 | 399,99 | ||
| 1'' | 0,143 | 346,48 | 490,44 | ||
| 2' | 0,188 | 399,73 | 565,82 | ||
| 2'' | 702,5 | 0,230 | 399,73 | 565,82 | |
| 3' | 0,313 | 379,14 | 536,67 | ||
| 4' | 0,329 | 319,5 | 452,25 | ||
| 4'' | 0,293 |
Таблица 3.3. Изменение термодинамических параметров процесса в основных точках
| Процессы | n | Du, кДж/кг | Di, кДж/кг | Ds, кДж/кг×К | q, кДж/кг | l, кДж/кг |
| 1-2 | 1,42 | 152,90 | 190,96 | 0,00 | 0,00 | -152,90 |
| 2-3 | 0,00 | 0,00 | 0,3 | 158,77 | 158,77 | |
| 3-4 | 1,42 | -45,44 | -64,32 | 0,00 | 0,00 | 45,44 |
| 4-1 | -107,46 | -126,64 | -0,3 | -126,63 | -19,17 | |
| SDu=0 | SDi=0 | SDs=0 | SDq=32,14 | SDl=32,14 |
Таблица 3.4. Изменение термодинамических параметров процесса в дополнительных точках
| Процессы | n | Du, кДж/кг | Di, кДж/кг | Ds, кДж/кг×К | q, кДж/кг | l, кДж/кг |
| 1-1' | 1,42 | 35,75 | 25,13 | 0,00 | 0,00 | -35,75 |
| 1'-1'' | 1,42 | 63,9 | 90,45 | 0,00 | 0,00 | -63,9 |
| 2-2' | 0,00 | 0,00 | 0,17 | 95,71 | 95,71 | |
| 2'-2'' | 0,00 | 0,00 | 0,057 | 32,091 | 32,091 | |
| 3-3' | 1,42 | -20,59 | -29,15 | 0,00 | 0,00 | 20,59 |
| 4-4' | 0,00 | -34,79 | -49,25 | -0,104 | -49,24 | -14,45 |
| 4'-4'' | 0,00 | -35,50 | -50,25 | -0,118 | -50,25 | -14,75 |
Рис. 3.2 Рабочая диаграмма процесса
Рис. 3.3 Тепловая диаграмма процесса