Задачи для самостоятельной работы
1. Что понимается под скоростью химической реакции? От каких факторов зависит скорость химической реакции?
2. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 10 до 100°С, если температурный коэффициент равен 2?
3. Как изменится скорость реакции между сернистым ангидридом и кислородом 2SО2 + О2 ↔ 2SO3, если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза?
4. Температурный коэффициент равен 2. Как и во сколько раз изменится скорость данной реакции при охлаждении системы от 100 до 60°С?
5. Куда сместится равновесие реакции при повышении температуры и давления:
а)СО2 газ + Ств ↔ 2СОгаз;
б) СаСО3 тв ↔ СаОтв + СО2 (г)?
6. При температуре 150°С реакция заканчивается в 16 мин. Если температурный коэффициент реакции равен 2, через сколько минут закончилась бы эта же реакция при температуре 200°С? Процесс эндотермический.
7. Что понимается под химическим равновесием?
8. Равновесие реакции Н2+ I2 ↔2HI установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [Н2] = 0,25 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода.
9. Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция идет
по уравнению: Н2+С12 ↔ 2НС1. Как изменится скорость реакции, если давление газовой смеси увеличить в 3 раза?
10. Равновесие реакции 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [SO2] = 0,03 моль/л, [О2] = 0,03 моль/л, [5О3] = 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.
11. Как изменится скорость реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3, протекающей в закрытом сосуде, если уменьшить объем газовой смеси в 4 раза?
12. Почему изменение давления в 2 раза смещает равновесие реакции 2NO + О2↔ 2NO2 и не смещает равновесия реакции N2 + O2↔2NO? Доказать это расчетом, вычислив изменение скоростей прямых и обратных реакций при повышении давления в 2 раза.
13. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру на 30°С, а температурный коэффициент равен 3?
14. При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л. Указать первоначальную концентрацию окиси азота.
15. Написать выражения констант равновесия для следующих систем:
а)2Н2 + O2↔2H2O(пар);
б)С02 + Ств↔2СО;
| |
16. Экзотермическая реакция (оптимальный режим) протекает при температуре 190°С за 10 мин. Через сколько минут она закончится, если температуру повысить до 220°С, а температурный коэффициент равен 3?
17. Реакция восстановления двуокиси углерода углем выражается уравнением СО2 + Ств ↔ 2СО. Нарушится ли равновесие при повышении давления? Написать
выражение для константы равновесия.
18. Какому правилу подчиняется зависимость скорости реакции от температуры? Сформулируйте его.
19. Константа равновесия реакции N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 равна 0,1 при температуре 400°С. Равновесные концентрации [Н2] = 0,2 моль/л, [NН3]= 0,08 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота.
20. Выразить математически скорость следующих реакций, протекающих в гомогенной среде:
а) А + В ↔АВ; г)2NO + О2 ↔2NO2; б) А + 2В ↔ АВ2; д) N2 + 3H2 ↔ 2NH3. в) N2 + О2 ↔ 2NO;
21. Как зависит скорость химической реакции от температуры?
22. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если увеличить температуру на 30°С, а температурный коэффициент скорости равен 2?
23. Во сколько раз реакция горения в чистом кислороде протекает быстрее, чем в воздухе?
24. Написать выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций:
a)N2 + O2 ↔ 2NO; в)Н2 + С12 ↔ 2НС1;
б) N2 + ЗН2 ↔ 2NН3; г)СО2 + H2 ↔ СО + Н2О.
25. Система 2NO2 ↔ N2O4 находится в равновесии. Куда сдвинется равновесие при увеличении давления?
26. Как повлияет изменение температуры и давления на системы:
| |
| |
=-46,36 кДж/моль;
= +10,97 кДж/моль.
27. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в равновесной системе N2 + 3Н2= 2NН3 с увеличением объема газовой смеси в 3 раза?
28. Реакция протекает по уравнению А2 + В2 ↔ 2АВ.
Определить константу равновесия, если равновесные
концентрации равны: [А2] = 0,2 моль/л, [В2] = 0,3 моль/л, [АВ] = 0,25 моль/л.
29. Реакция протекает по уравнению А + В = 2С. Константа равновесия равна 4. Определить равновесные концентрации веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): СА = 5; Св=4.
30. Как изменится скорость реакции 2NO + О2 ↔ 2NO2, если увеличить концентрацию NO2 в 2 раза; одновременно увеличить в 3 раза концентрации NO и О2?