Задачи для самостоятельной работы 1 страница
1. Константы нестойкости комплексных ионов [Cd(NH3)4]2+, [Zn(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+ соответственно равны 1,0 · 10–7; 2,6 · 10–11; 4,6 · 10–14. Какой из этих ионов
является более прочным? Чему равно координационное число и заряд комплексообразователя в этих соединениях?
2. Определить заряд и координационное число комплексообразователя в соединениях [Ag(NH3)2]Cl, К4[TiCl8], K[Ag(CN)2], Fe3[Fe(CN)6]2.
3. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих соединений: KA1(SO4)2, Na3[Ag(S2O3)2], [Cd(NH3)4]Cl2.
Написать также уравнения вторичной диссоциации комплексных ионов этих соединений.
4. Определить заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]С13, K2[HgI4].
5. Чему равны координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], Na[Ag(CN)2]?
6. Написать формулы комплексных соединений, имеющих состав AgCl · 2NH3, AgCN · KCN, СоС13 · 3КС1.
Указать заряд и координационное число комплексообразователя, величину и знак заряда комплексного иона.
7. Безводный хлорид хрома СrС13, присоединяя аммиак, может образовать две комплексные соли: CrCl3 · 5NH3 и СrС13 · 6NН3. Написать комплексные формулы этих солей и уравнения их первичной диссоциации на ионы, зная, что из раствора одной соли нитрат серебра осаждает весь содержащийся в ней хлор, а из другой — только 2/3 входящего в ее состав хлора.
8. Написать уравнения первичной диссоциации на ионы следующих комплексных солей кобальта, заключив
комплексные ионы в квадратные скобки: Co(NO3)3 · 3KNO3, Co(NO2)3 · KNO2 · 2NH3.
9. Комплексная соль имеет состав CoClSO4 · 5NH3. При действии на ее раствор нитратом серебра осадка не образуется, а хлорид бария осаждает из раствора BaSO4. Написать уравнение диссоциации этой соли на ионы, заключив комплексный ион в квадратные скобки.
10. Определить знак заряда у следующих комплексных ионов: [Сr(Н2О)4С12], [Pt(NH3)3.Cl3], [Ag(CN)2], [Co(NO2)6], имея в виду, что комплексообразователями являются ионы Cr3+, Pt4+, Ag+, Co3+.
11. Чему равен заряд и координационное число комплексообразователя в соединениях Pb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]?
12. Написать молекулярные и ионные уравнения реакции между КС1 и Na2[PtCl6], K2SO4 и Na3[Co(NO2)6]. В обоих случаях образуются труднорастворимые комплексные соединения.
13. Определить величину, знак заряда комплексного иона и координационное число комплексообразователя в соединениях К[А1С14], Na3[AlF6], H[BF4]. Написать выражения для констант нестойкости комплексных ионов.
14. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+. [Fe(CN)6]4- [Fе(СN)6]3- соответственно равны 6,2.10–36; 1.10 -37; 1. 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Указать величину и знак комплексообразователей в этих соединениях.
15. Написать выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Cu(CN)4]2-, [Zn(NH3)4]2+, [Pt(NH3)4]2+. Чему равен заряд и координационное число комплексообразователей в этих ионах?
16. Указать для комплексных соединений Н2[РtС16], [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]S04, K[A1(OH)4], Na3[Al(OH)6] координационное число, заряд комплексообразователя,
лиганды.
17. Какое комплексное соединение образуется в результате реакции CuCl2+4NH3? Чему равен заряд комплексного иона, координационное число комплексообразователя? Написать уравнение константы нестойкости комплексного иона.
18. Определить заряд, координационное число комплексо- образователя в комплексном соединении Н[АuС14]. Написать уравнение первичной и вторичной диссоциации этого соединения.
19. Написать формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, a лигандами — молекулы воды. Написать выражение константы нестойкости этого иона.
20. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между следующими, взятыми попарно, солями: CuSO4 и K4 [Fe(CN)6], FeSO4 и Na3[Co(CN)]6, AgNO3 и K3[Fe(CN)6]. Образующиеся в результате реакций комплексные соли нерастворимы в воде.
21. Написать уравнения диссоциации на ионы следующих комплексных солей, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки: Сr(NН3)5С13, Cr(NH3)4 · Н2О · 3Cl–, Co(NH3)5(NO2)3. Координационное число хрома и кобальта равно 6.
22. Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4, — только 1/4 часть входящего в ее состав хлора. Написать формулы указанных солей, заключив комплексные ионы в квадратные скобки, указать координационное число платины.
23. Константы нестойкости комплексных ионов
[Ni(CN)4]2-, [Hg(CN)4]2-[Cd(CN)4]2- соответственно равны
3,0 · 10–16; 4,0 · 10–14; 1,4 · 1017. Какой из этих ионов
является более прочным? Указать величину и знак заряда комплексообразователя в этих ионах. Написать выражение для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
24. Написать выражения для констант нестойкости комплексных ионов [HgBr]2-, [Cr(H2O)6]3+, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей ?
25. Чему равны заряд и координационное число комплексообразователя в соединениях K3[Co(NO2)6], [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5Br]SO4? Написать уравнения первичной диссоциации этих соединений.
26. Зная, что координационное число комплексообразова- теля Со3+ равно 6, составить уравнения диссоциации в растворе комплексных солей
3NaNO2 · Co(NO2)3, CoCl3 ·3NH3 · 2H2O. Комплексные ионы заключить в квадратные скобки.
27. Определить заряды следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)6], [Сr(Н2О)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+.
28. Составить формулы следующих комплексных соединений, заключив в квадратные скобки их комплексные ионы: СоС13 · 5NН3, CoCl3 · 4NH3, Co(NO2)3 · 2KNO2 · NaNO2. Координационное число Co3+ равно 6. Написать уравнения диссоциации этих соединений.
29. Вычислить степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах [PtCl3(NO2)]2-, [PtC1(NH3)5]3+, [Co(NH3)5(CNS)]2+, [SnF6]2-,[Au(CN)2Br2], [Ni(NH3)6]2+. Написать выражение для константы нестойкости иона [Ni(NН3)6]2+.
30. Чему равен заряд и координационное число комплексообразователя в соли K4[Fe(CN)6]? Составить молекулярное и ионное уравнения реакции между этой солью и сульфатом цинка. Образуется труднорастворимое комплексное соединение цинка.
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
В соответствии с учебным планом, согласно программе специальности 111201 – Ветеринария, по неорганической и аналитической химии предусмотрено выполнение студентами 1-го курса двух контрольных работ. Материалы контрольных работ представлены в виде тематических блоков, соответствующих определенному разделу теоретического курса. В методическом пособии представлены 25 вариантов контрольной работы № 1 по неорганической химии и 25 вариантов контрольной работы
№ 2 по аналитической химии.
В контрольной работе № 1 по неорганической химии представлено 6 тематических блоков по 2 задания. В контрольной работе № 2 по аналитической химии представлено 3 тематических блока по 2 задания.
К выполнению контрольных работ студенты должны приступать после изучения соответствующего раздела теоретического курса.
Контрольные работы выполняются в отдельных тетрадях с указанием факультета, специальности, курса, номера группы, фамилии, имени и отчества студента и номера варианта.
При оформлении контрольных работ необходимо соблюдать порядок блоков и заданий, переписывать задания и давать полные исчерпывающие ответы, с написанием необходимых уравнений химических реакций, с указанием единиц измерения в расчетах.
Контрольная работа № 1
| Блок контрольной работы | Раздел теоретического курса | Содержание |
| А | Основные понятия и законы химии | 1. Стехиометрические законы химии 2. Газовые законы 3. Закон Авогадро 4. Моль. Молярный объем 5. Закон эквивалентов 6. Расчеты по химическим формулам и уравнениям |
| Б | Энергетика химических процессов | 1. Химическая термодинамика. Основные понятия 2.Энергетика химических процессов. Скорость реакции и методы ее регулирования 3. Химическое и фазовое равновесие |
| В | Строение атома и периодическая система элементов | 1. Строение атома. Основные понятия квантовой теории 2.Химическая связь 3.Периодический закон. Периодическая система Д.И.Менделеева |
| Г | Растворы | 1. Растворы неэлектролитов 2. Коллигативные свойства растворов 3. Способы приготовления и выражения концентрации растворов |
| Д | Процессы, происходящие в растворах | 1. Электролитическая диссоциация 2.Ионные равновесия и |
| электролитов | обменные реакции в растворах электролитов 3. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели 4. Гидролиз солей 5. Комплексообразование и комплексные соединения | |
| Е | Окислительно- восстановительные процессы | 1. Электронная теория ОВР 2. Степень окисления 3. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители 4. Составление уравнений ОВР. Электронный баланс |
Контрольная работа № 2
| Блок контрольной работы | Раздел теоретического курса | Содержание |
| А | Химия элементов | 1. Химия неметаллов. Водород, вода, VII A группа 2. Химия неметаллов. VI A, V A, IV A группы 3. Химия металлов 4. Органогенные и биогенные элементы |
| Б | Качественный анализ вещества | 1. Основные понятия и термины качественного анализа 2. Классификация катионов 3. Анализ смеси катионов |
| В | Количественный анализ | 1. Метод нейтрализации 2. Метод перманганатометрии |
Вариант 1
Блок А.
1. Рассчитайте fэкв серы и Мэкв серы в соединениях: H2SO4 ,H2S , H2SO3,H2S2O3.
2. При сгорании 5г алюминия образуется 9,44г оксида алюминия. Определить молярную массу эквивалента алюминия.
Блок Б.
1. Восстановление Fe2O3 (т) водородом протекает по уравнению:
Fe2O3 (т) + 3H(г) = 2 Fe2 (т) + 3H2O(ж)
Оцените, возможно ли осуществление этой реакции при стандартных условиях для восстановления подвергшейся коррозии железной цистерны.
2. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SO2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г) + Q, если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
В какую сторону сместится равновесие этой реакции при:
а) увеличении концентрации O2 ,
б) увеличении температуры, в) уменьшении давления?
Блок В.
1. Правило Клечковского. Составьте электронную форму- лу атома железа. Как распределяются в нем электроны d- подуровня, какова высшая валентность железа?
2. Какая из связей H-N, H-S, H-Te, H-Li является наиболее полярной? К какому из атомов смещено электронное облако в каждом из приведенных параметров?
Блок Г.
1. Содержание белка в организме человека составляет 17% от массы его тела. Азота в белке содержится 16%. Определите массу азота в организме человека, масса которого равна 70 кг.
2. При растворении 10,1 г KNO3 в 100 г воды температура замерзания раствора понизилась на 3,01° С, определите степень диссоциации KNO3 в полученном растворе.
Блок Д.
1. Составьте уравнение электролитической диссоциации: а) азотной кислоты; б) ортомышьяковой кислоты;
в) гидроксида кальция; г) сульфата алюминия; д) гидроксохлорида кальция.
2. Вычислите константу диссоциации СН3СООН , если степень диссоциации её в 0,5М растворе равна 0,6 %.
Блок Е.
1.Определите, какие соединения могут играть роль только окислителя или только восстановителя: NO2, NO , NH3, N2, N2O5 , HNO3 , HNO2 , NH4OH ?
2. Хлорная известь применяется для дезинфекции живот- новодческих помещений, при отбеливании и обеззаражива- нии бинтов, халатов. Укажите окислительно- восстанови- тельный процесс среди реакций, лежащих в основе получе- ния хлорной извести:
а) Cl2 + H2O = HCl + HClO
б) HCl + Ca (OH)2 = CaCl2 + H2O
в) HClO + Ca (OH)2 = Ca(ClO)2 + H2O
г)Сa(OH)2+Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2 +H2O
Вариант 2
Блок А.
1. 2г двухвалентного металла вытесняют из кислоты 1,12 л водорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента. Определите, какой это металл.
2. Рассчитайте, f экв и молярные массы эквивалентов следующих соединений: СО2, СаСО3, AlCl3, Mg(NO3)2, H3PO4.
Блок Б.
1. Металлы при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.
Определите по теплоте образования перечисленных ниже оксидов, какой из них является наиболее устойчивым:
а) 0,5 О2 + Mg = MgO2 ΔH = - 601,24 кДж/моль б) 0,5 О2 + Zn = ZnO2 ΔH = - 349,0 кДж/моль
2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, идущая в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до70° С, если температурный коэффициент реакции
равен 2.
В какую сторону сместится равновесие реакции
2S + 3 O2 + Q при:
а) замене чистого кислорода воздухом, б) увеличении давления?
Блок В.
1. Марганец входит в состав многих металлоферментов растений и животных. Хлор не входит в состав биологически активных веществ. Полными или неполными аналогами являются хлор и марганец? Подтвердите ответ электронными формулами и объясните, почему они находятся в одной группе периодической системы элементов, но в разных подгруппах.
2. Сравните способы образования ковалентных связей в молекуле аммиака и в ионе аммония. Приведите схемы образования связей.
Блок Г.
1. За сутки в желудке человека выделяется более 800 мл желудочного сока (плотность=1,065 г/мл). Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимого для образования соляной кислоты, содержащейся в желудочном соке, массовая доля которой в желудочном соке 0,5%.
2. При какой температуре будет замерзать раствор CaCl2 , содержащий 20 г соли в 1000 г воды, если степень диссоциации CaCl2 в этом растворе равна 70%?
Блок Д.
1. Напишите уравнение ступенчатой диссоциации для слабых электролитов: H2CO3, H3PO4 ,H2SO3 ,H3AsO4,H2S, H4P2O7, HClO,HClO2.
2. Cоставьте уравнения ионного обмена в ионно- молекулярной форме:
а) сульфид натрия с соляной кислотой;
б) гидрокарбонат кальция с гидроксидом кальция; в) гидроксосульфат кобальта (ΙΙ) с серной кислотой; г) нитрат цинка с избытком щёлочи.
Блок Е.
1. Хлор получают окислением соляной кислоты диоксидом марганца или перманганатом калия. Раствор перманганата калия широко применяется в ветеринарной практике. В каком случае получится больше хлора при одном и том же количестве НСl?
MnO2 +HCl = MnCl2 +Cl2+H2O
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 +Cl2 +H2O. Составьте электронный баланс к каждому процессу.
2.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна +4: H2MnO4 ,HMnO4, H2MnO3, MnO3? Какие окислительно – восстановительные свойства проявляет это соединение?
Вариант 3
Блок А.
1.Рассчитайте fэкв и молярную массу эквивалента гидроксида магния в реакциях:
а)Mg(OH)2+1 HCl →… б)Mg(OH)2 +2 HCl→…
Напишите уравнения реакций, назовите полученные соединения.
2.При взаимодействии 3,24г трёхвалентного металла с избытком кислоты выделилось 4,03 л водорода. Определите эквивалент металла, назовите металл.
Блок Б.
1. Металлы при взаимодействии с кислородом образуют оксиды.
Определите по теплоте образования перечисленных ниже оксидов, какой из них является наиболее устойчивым:
в) 0,5 О2 + Н2 = Н2О ΔH = -285,84 кДж/моль
г) 0,5 О2 + Сu = CuO ΔH = - 165,3 кДж/моль
2. Рассчитайте скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 - Q при увеличении давления в смеси исходных газов в 2 раза.
В какую сторону сместится равновесие этой реакции при:
а) увеличении концентрации O2 ,
б) увеличении температуры, в) уменьшении давления?
Блок В.
1. Каков порядок заполнения орбиталей в атоме? Сформулируйте правило Хунда. Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома фосфора. Укажите, чему равна спин-валентность фосфора в невозбужденном и возбужденном состоянии.
2. Дайте современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. Как его формулировал сам Д.И. Менделеев?
Блок Г.
Какую массу кислорода переносит кровь среднего человека массой 60 кг за один кругооборот, если масса крови в организме составляет 8% от массы тела, а содержание гемоглобина в крови 14 г на 100 мл крови (плотность крови = 1,050 г/мл)? (1 г гемоглобина переносит 1,34 мг кислорода ).
2. При какой температуре будет замерзать одномоляльный раствор K2SO4, если степень диссоциации равна 48,4%?
Блок Д.
1. Какие из следующих реакций протекают практически до конца:
а)Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O
б)AlCl3 + AgNO3 → Ag Cl ↓ + Al(NO3)3
в)Fe(OH)3 + H2SO4→FeSO4 + 2H2O
2. Ионы свинца входят в состав мыла, которое применяют для изготовления лейкопластырей. Определите концентр- ацию ионов свинца в насыщенном растворе PbSO4.
ПP = 1,6 · 10-8.
Блок Е.
1. Во многих отбеливающих средствах используют пероксибораты – NaBO3, который получают электролитическим окислением буры:
Na2B4O7. Na2B4O7 + NaOH = NaBO3 +H2O +Na.
Составьте электронный баланс.
2.Составьте окислительно – восстановительное уравнение для процесса, используя метод электронного баланса: FeS2+ HCl + HNO3=FeCl3+ H2SO4 + NO + H2O. Определите окислитель, восстановитель. Рассчитайте их эквиваленты.
Вариант 4
Блок А.
1.Мышьяк образует два оксида, один из которых содержит 65,2% мышьяка, а другой – 75. Определите молярные массы мышьяка в оксидах. Напишите формулы соответствующих оксидов.
2. Определите fэкв и молярную массу эквивалента фосфора в оксидах:P2O3, P2O5,PO.
Блок Б.
1. Вычислите изменение стандартной энтропии образова- ния (ΔS°образ..) этанола из элементов, пользуясь табличными данными абсолютных энтропии веществ при 25°С (стандартных энтропии веществ) S°298.
| Вещество С(т) графит | S°298 5,21 | Дж/к·моль |
| Н2(г) | 130,52 | |
| О2 (г) | 205,18 | |
| С2Н5ОН (Ж) | 160,78 |
2. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 20 до 60° С, если температурный коэфф- ициент реакции равен 2?
Для равновесной системы C(тв) + CO2(г) =2CO(г) + Q
определите, какое влияние окажет на равновесие: а) добавление CO2(г),
б) добавление C(тв),
в) удаление CO(г),
г) повышение температуры.
Блок В.
1. При хранении скоропортящихся продуктов (мороже- ного, рыбы, мяса) применяют сухой лед – затвердевший высший оксид углерода. Напишите формулу данного вещества, определите вид химической связи в этом соединении. Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью? Дайте определение понятию
«электроотрицательность» и укажите, как она изменяется у элементов в периоде и группе с увеличением порядкового номера.
Блок Г.
1. В медицине применяются 5-10% - е спиртовые растворы йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Определите, какой объем 5% - го раствора можно пригото- вить из 10 г кристаллического йода. Плотность раствора 0,950 г/мл.
2. Какой из растворов: 0,1М AlCl3 или 0,1М CaCl2 - будет замерзать при более низкой температуре, если кажущаяся степень диссоциации обеих солей в этих растворах одинакова? Ответ мотивируйте.
Блок Д.
1. Каким одним ионным уравнением могут быть выражены реакции между следующими веществами: а)хлорид кальция + карбонат аммония; б)сульфат кальция + карбонат натрия; в) нитрат кальция + карбонат калия.
2. Написать уравнение гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой. Определите реакцию среды.
Блок Е.
1. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой образуются : нитрат магния, оксид азота (Ι) и вода. Напишите уравнение реакции и, пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты. Определите молярную массу эквивалента окислителя , восстановителя.
2. Какие из ионов: Cu2+ , S2- , Br- , Fe3+, Al3+ − могут играть роль окислителей, какие не могут и почему? Ответ мотивируйте исходя из строения атомов элементов.
Вариант 5
Блок А.
1.Определите молярную массу эквивалента угольной кислоты в реакциях:
а) Н2СО3+КОН→… б) Н2СО3+2 КОН→…
Напишите соответствующие уравнения реакций, назовите полученные соединения.
2. Элемент образует гидрид ЭН2 , содержащий 3,8 %
водорода ( по массе). Вычислите М экв элемента.
Блок Б.
1. Вычислите изменение энтропии при плавлении 10 г воды. Удельная теплота плавления q равна 19,12 Дж/г.
2. В верхних слоях земной атмосферы идет реакция:
O+ +
(г) + NO(г) = NO(г) + O(г)
Напишите выражение скорости для прямой и обратной реакции.
Применяя принцип Ле Шателье, укажите, как влияет повышение давления и температуры на смещение химического равновесия.
Блок В.
1. Хлороформ CHCl3 применяется в фармации и медицине как обезболивающее, как растворитель и экстрагент. Составьте валентную схему молекулы хлороформа и укажите: а) какая связь наиболее полярна; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.
2. Определите порядковый номер элемента, массовое число которого 80, а число нейтронов в атоме 45. Составьте электронную и электронно-графическую формулу данного элемента, соединения которого используют в качестве лекарства при расстройствах центральной нервной системы. Назовите этот элемент и укажите его спин-валентность в невозбужденном состоянии и максимальной степени возбуждения.
Блок Г.
1. Растворы пероксида водорода H2O2 используют для полоскания горла, полости рта. Для приготовления растворов пероксида H2O2 удобно пользоваться гидроперитом – комплексным соединением H2O2 с карбамидом, состава (NH2)2CO · H2O2. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в гидроперите.
Определите, сколько граммов гидроперита нужно взять, чтобы приготовить 100 мл 3%-го раствора пероксида H2O2.
2. Раствор, содержащий 12 г NaOH в 100 г воды, кипит при 102,65° С, определите степень диссоциации NaOH в этом растворе.
Блок Д.
1. Напишите уравнение полной электролитической диссо- циации для сильных электролитов:H2SO4, HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, HCl, AlCl3, ,HClO4.
2. Концентрация ионов водорода равна 10-3г-ион ⁄л. Определите, чему равна рН раствора, рОН. Определите концентрацию анионов гидроксила в растворе.
Блок Е.
1. Хром имеет переменную степень окисления (+2, +3, +6 ), он входит в состав ферментов, осуществляющих окислительно- восстановительные реакции в клетках. Найдите окислитель, восстановитель для реакции: K2Cr2O7+H2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+S +K2SO4+H2O. Определите молярную массу эквивалента окислителя, восстановителя.
2. Какие окислительные числа может проявлять кислород в своих соединениях? Приведите примеры подобных соединений.
Вариант 6
Блок А.
1. Определите fэкв и молярную массу эквивалента фосфора в фосфорной и фосфористой кислотах.
2. Определите процентное содержание кислорода в оксиде металла, зная , что молярная масса эквивалента металла
равна 26 г⁄моль. Какой это металл, если его валентность равна ΙΙ?
Блок Б.
1. Найдите энтальпию процесса, соответствующего простейшему уравнению фотосинтеза 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6 O2+ Δ H,
по величинам энтальпий образования исходных веществ и продуктов реакции.
2. Для реакции превращения озона в О2 предложен следующий двухстадийный процесс:
a) O3(г) = O2(г)+ O(г)
б) O3(г) + O = 2 O2(г)
Напишите выражение скорости для каждой элементарной реакции.
Почему изменение давления смещает равновесие реакции а и не смещает равновесие реакции б?
Блок В.
1. Натрий и калий являются биогенными макроэлемен- тами. Организм человека содержит 0,2 % калия и 0,14% натрия. Составьте электронные формулы атомов данных элементов, укажите электронное семейство, к которому они относятся. Какой из данных элементов обладает более ярко выраженными металлическими свойствами?
2. Как изменяется прочность связи в ряду: HF - HCl – HBr
– HI? Укажите причины этих изменений.
Блок Г.
1. Хлорид кальция широко используется в лечебной практике. Определите, сколько граммов кристаллического CaCl2 · 6H2O и воды потребуется для приготовления 100 мл 3%-го раствора (плотность 1 г/мл). Рассчитайте
молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр этого раствора.
2. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор NaOH, если степень диссоциации его равна 73%?
Блок Д.
1. В качестве минеральных подкормок для животных используют: иодит калия, сульфат меди (ΙΙ), сульфат марганца (ΙΙ), сульфат цинка. Напишите формулы этих солей и уравнения их электролитической диссоциации.
2. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10-5 г-ион ⁄л. Какой это раствор - кислый или щелочной ? Ответ подтвердите расчетом. Определите рН, рОН раствора, концентрацию катионов водорода.
Блок Е.
1. Как называются процессы: а) H2→2H ; б) N2→2N3-. Сколько электронов участвует в их протекании ? Приведите примеры таких реакций.
2. Марганец участвует в окислительно-восстановительных процессах живой клетки. Пользуясь электронными уравнениями, уравнять методом электронного баланса следующее уравнение :
FeSO4+ KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4 +H2O
Определите молярную массу эквивалента окислителя, восстановителя.
Вариант 7
Блок А.
1. Определите fэкв и молярную массу эквивалента азота в соединенияx N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
2. При сгорании 0,12г четырёхвалентного элемента образовалось 0,44 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента элемента и назовите его.
Блок Б.
1. Вычислите изобарно-изотермический потенциал ∆Gо реакции N2+3Н2= 2NН3 и дайте заключение о возможности ее протекания при стандартных условиях. Используя табличные значения ∆Gо веществ, определите разность между Qр и Qvпри стандартных условиях.
2. В качестве примера гомогенного катализа можно привести процесс разложения озона под действием NO: NO(г) + O3 (г) = NO2 (г) + O2
NO2 (г) + O(г) = NO(г) + O2 (г)
Суммарное уравнение
O3(г) + O2 (г) = 2O2 (г)+ Q
Напишите выражение скорости для каждой прямой и обратной реакции.
Как надо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
Блок В.
1. Кремний составляет около 26% массы земной коры и занимает второе место по распространению после кислорода. Составьте электронную формулу атома кремния и графическую схему заполнения электронами валентных орбиталей этого атома в нормальном и возбужденном состоянии.
2. Дайте определение понятию «энергия ионизации». Как она изменяется в ряду элементов одного и того же периода с увеличением их порядковых номеров?
Блок Г.
1. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 5-10 минут промывают водой, а затем нейтрализуют раствором уксусной кислоты с массовой долей 1%. Рассчитайте, какая масса уксусной эссенции с
массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 500 г 1% -го раствора.
2. Раствор, содержащий 0,265 г Na2CO3 в 100 г воды, замерзает при – 0,13°С. Вычислите степень диссоциации Na2CO3 в этом растворе.
Блок Д.
1. Какая среда ( щелочная, кислая или нейтральная ) будет в водных растворах следующих солей: AlCl3, KNO3, CuSO4, Na2SO4, Ba(NO3)2, NaNO2? Напишите все три ступени гидролиза соли AlCl3.
2. Напишите уравнения реакций: а) в молекулярной и ионно- молекулярной формах; б) в сокращенном виде:
a) Al(OH)3 + NaOH →… б)Cu(OH)2 + HNO3→… .
Блок Е.
1. При недостатке в организме кальция и фосфора у животных нарушаются обмен веществ, координация движения. Источником кальция и фосфора может служить фосфат кальция: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + P + CO. Для данного уравнения реакции подберите коэффициен- ты, используя метод электронного баланса . Определите молярную массу эквивалента окислителя , восстановителя.