Тетрахлороаурат(III) водорода

 

Соли азотной кислоты называются нитратами.

КNO3, NаNO3, Ca(NО3)2иNН4NO3 называются селитрами.

Они применяются как минеральные азотные удобрения, т.к. азот является одним из основных элементов питания растений.

 

Нитраты — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимы в воде.

 

Нитраты, образованные слабыми основаниями (NH4NO3, AgNO3 , Cu(NO3)2 и др.), гидролизуются, поэтому водные растворы их имеют кислый характер среды.

Соли азотной кислоты, как и сама кислота, являются сильными окислителями. (Водные растворы нитратов почти не обладают окислительными свойствами).

При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, характер других продуктов разложения зависит от положения металла в ряду напряжений:

 

t0 до Mg +3

MeNO2 + O2↑

t0отMg до Cu вкл+4

Me MeO + NO2 + O2↑

t0 после Cu +4

Me + NO2 + O2 ↑

Примеры:

t0 t0

I гр. 2 NaNO3 ═ 2 NaNO2 + O2 ↑ или 4 LiNO3 ═ 2 Li2O +4 NO2 ↑ + O2↑

t0

II гр. 2 Zn(NO3)2 ═ ZnO +4 NO2↑ + O2↑

t0

III гр. 2 AgNO3 ═ 2 Ag ↓ + 2 NO2 ↑ + O2↑

IV гр.разложение нитрата аммония

NH4 NO3 = N2O + 2H2O

 

Выводы:

1.Азот в азотной кислоте четырехвалентен, а степень окисления + 5

 

 

2.Азотная кислота — одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы.

3.Проявляя все свойства кислот, она

 

· Изменяет окраску индикаторов: фенолталеин −бесцветный

метилоранж −розовый

лакмус −красный

 

· Реагирует с амфотерными и основными оксидами:

 

· Реагирует с основаниями:

 

· Реагирует с солями более слабых кислот

 

 

4.Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей.

5.Так как окислителем в HNO3 является ионы NO3−, а не ионы Н+, то при взаимодействии HNO3 с металлами практически никогда

Не выделяется водород.

 

6.Нитрат − ионы NO3— при взаимодействии с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более активный металл.

 

7.При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с железом,

хромом, алюминием на их поверхности образуются слои оксидов, стойких

к действию азотной кислоты и дальнейшее окисление металлов тормозится. Такое явление называется пассивацией металлов

 

8.Концентрированная HNO3 при взаимодействии с наиболее активными металлами (до алюминия) в ряду напряжений восстанавливается до N2O.

9.Концентрированная HNO3 при взаимодействии с менее активными металлами (Ni, Cu, Ag, Hg) восстанавливается до NO2.

10.Разбавленная азотная кислота реагирует с наиболее активными металлами (до алюминия) с образованием аммиака NH3 или нитрата аммония NH4NO3 илиN2O.

 

11.При взаимодействии азотной кислоты разбавленной с менее активными металлами образуется оксид азота (II) — NO

 

 

12. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород н е в ы д е л я е т с я .

 

 

13.При нагревании азотной кислоты с неметаллами последние окисляются до кислородных кислот, а азотная кислота восстанавливается до NO2, (HNO3 концентрированная — > 60%) или до NO (азотная кислота средней концентрации = 25 — 30%) .

 

 

14.Смесь, содержащая 1 объем азотной и 3 части концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Эта смесь обладает еще большими окислительными свойствами и растворяет такие благородные металл, как золото и платина.

 

15.Соли азотной кислоты называются нитратами.

Нитраты — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимы в воде.

 

16.Нитраты, образованные слабыми основаниями (NH4NO3, AgNO3 , Cu(NO3)2 и др.), гидролизуются, поэтому водные растворы их имеют кислый характер среды.