КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА НИТРАТ - ИОН.

Вопросы для самоконтроля:

1. Какая связь называется донорно-акцепторной?

2. Какой катион образуется по донорно-акцепторному механизму?

3. Что является реактивом на катион аммония?

4. Назовите формулу азотистой кислоты?

5. Как называются соли азотистой кислоты?

6. Почему азотистая кислота и ее соли в окислительно-восстановительных

реакциях проявляет свойства и окислителя и восстановителя?

7. Какое из соединений азота всегда проявляет восстановительные свойства?

8.Назовите реактив на нитрит-анион.

9.Назовите внешний эффект качественной реакции на нитрит-анион.

10.Какие химические свойства проявляет азотная кислота концентрированная и разбавленная?

12.Почему при действии на металлы азотной кислотой никогда не выделяется водород?

13.Какие свойства проявляет азотная кислота в ОВР?

14.Что является реактивом на нитрат –ион?

Тестовые задания для самоконтроля:

1. Для открытия нитрат – аниона используется реактив:

А. раствор гидроксида аммония

Б. раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте

В. концентрированная серная кислота

Г. раствор хлорида натрия

2. Для открытия катиона аммония используется реактив:

А. раствор серной кислоты

Б. раствор хлороводородной кислоты

В. раствор нитрата серебра

Г. раствор гидроксида натрия

3. Качественной на нитрит-ион является реакция:

А. 2NaNO₂ + H₂SO_{4 (конц.)} = Na₂SO₄ + NO + NO₂↑ + H₂O

бурого цвета

Б. 2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + 2NO + 2H₂O

бурого цвета

В. 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

бесцветный

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Ag + HNO_{3 (разб.)} = NO + … равна:

А. 13

Б. 20

В. 17

Г. 10

5. Соединение с низшей степенью окисления азота – это:

А. HNO₂

Б. N₂O

В. NH₄Cl

6. Кислую реакцию среды имеет раствор соли:

А. NH₄Cl

Б. (NH₄)₂CO₃

В. Na₂HPO₄

Г. KNO₂

7. Заряд кислотного остатка равен (2 - ) в солях:

А. ортофосфат кальция

Б. дигидроортофосфат бария

В. сульфид аммония

Г. нитрат натрия

8. Раствор какого вещества окрашивает лакмус в синий цвет:

А. оксид фосфора (V)

Б. аммиак

В. оксид фосфора (III)

Г. хлорид аммония

9. Азот имеет степень окисления + 4 в соединении с формулой

А. N₂

Б. NO

В. NO₂

Г. HNO₃

10.Гидролизу по аниону подвергается соль :

А. сульфат меди (11)

Б. нитрат натрия

В. хлорид бария

Г. нитрит калия

11.Кислую реакцию среды имеет раствор :

А. NaF

Б. NaNO₃

В. NaNO₂

Г. CuCI₂

12.К амфотерным оксидам относится:

А. MgO

Б. NO

В. CO

Г. ZnO

13.Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s²2s²2p³

А. ЭО₂ и ЭН₄

Б. Э₂О₅ и ЭН₃

В. ЭО₃ и Н₂Э

Г. Э₂О₇ и НЭ

14.Неметаллические свойства элементов V группы главной подгруппы:

А. усиливаются от N к Bi

Б. усиливаются от Bi к N

В. не изменяются

Г. не знаю

15.В реакции, схема которой NH₃ + O₂ = NO + H₂O

Сумма всех коэффициентов равна :

А. 9

Б. 11

В. 16

Г. 19

В реакции, схема которой

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна

А. 7

Б. 9

В. 11

Г. 14

Ключевые понятия темы:

1.В наружном слое атома элементов V группы ПС имеется пять электронов;

4.Высшая положительная степень окисления элементов этой подгруппы

равна + 5, а отрицательная − 3.

1.Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.

2.В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.

3.Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.

7 N 1S² 2S² 2P³

P

Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, т. к. на втором энергетическом уровне (n = 2) нет d - подуровня. Поэтому азот никогда не проявляет валентность, равную V.

4.Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5;реже: +2 +4и др.

5.Аммиак - NH₃

6.10% раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом.

7.Соли аммония(NН₄Сl )— твердые кристаллические вещества, в основном белого цвета, хорошо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются, причем характер разложения зависит от аниона соли.

8. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН АММОНИЯ (NH₄ ⁺)

Гидрооксиды щелочных металлов NaОН и КОН при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак.

При нагревании раствора аммиак улетучивается. Выделяющийся аммиак можно обнаружить при помощи влажной лакмусовой бумаги, фенолфталеиновой бумаги. Попадая на влажную лакмусовую бумагу, аммиак взаимодействует с водой. Образующийся ион ОН⁻ изменяет окраску лакмуса на синий цвет,фенолфталеиновая бумажка становится малиновой.

При достаточной концентрации аммонийной соли выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху.

• ⇐ Назад
1
2
3
4
567
Далее ⇒