Химические свойства. Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость
Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.
Cl2O7 → Cl2 + 3,5O2 ΔH = 135 кДж/моль
Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
Хлорный ангидрид является сильным окислителем
HClO4 - очень сильная кислота и очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты - перхлораты.
1) HClO4 + KOH= KClO4 + H2O
2) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2+ 2H2O
KClO4 =KCl + 2O2
При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость - хлорный ангидрид:
2HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + 2HPO3
Хлорная кислота НС1О4 самая устойчивая из всех кислородных кислот
хлора, с сильно выраженными кислотными свойствами
Хлорная кислота представляет собой дымящую на воздухе жидкость. Она разъедает кожу и вызывает на ней опасные раны. При нагревании выше 90
С и при соприкосновении с органическим веществами (бумагой, деревом) НС1О4 разлагается с взрывом, а иногда разлагается с взрывом даже при стоянии в темноте.В водных растворах она вполне устойчива.
Хлорную кислоту получают отгонкой при пониженном давлении из сме-
си перхлората с концентрированной серной кислотой:
КС1О4 + H2SO4 (конц.) = КНSO4 + НС1О4
Йодная кислота
Иодная кислота HIO4 (Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
2НJO4 –––> Н2 О + J2 O5 + О2
Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н5IO6 – слабая кислота В растворах существует ряд гидратов состава mHIO4•nН2О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Ион (IO6)5− имеет октаэдрическую структуру
Кислотные свойства НIO4 выражены несравненно слабее, чем у HClO4, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойстваОтвечающий ей ангидрид неизвестен.
В зависимости от условий реакции иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO65−, IO53−, IO4−и I2O94− – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.
Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:
NaIO4 → NaI + 2O2↑.
Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:
NaIO3 + 2NaOH + Cl2 → NaIO4 + 2NaCl + H2O.