Растворимо ли данное вещество в воде?

¯ ¯

нет да

 

нельзя расписывать на ионы
какой это электролит? ¯ ¯  
¯ ¯

 

сильный слабый

нужно расписать на ионы
нельзя расписывать на ионы
¯ ¯

 

Важным случаем реакций ионного обмена являются реакции нейтрализации. К реакциям нейтрализации относятся следующие типов взаимодействия:

 

основание + кислота ® соль + вода

кислая соль + щёлочь ® средняя соль (или 2 средние соли) + вода1

основная соль + кислота ® средняя соль (или 2 средние соли) + вода1

основание + кислотный оксид ® соль + вода

основной оксид + кислота ® соль + вода

 

Следует заметить, что основные соли (также как и средние) могут реагировать со щёлочью в соответствии со схемой

 

соль (средняя или основная) + щёлочь ® гидроксид металла¯ + новая соль:

 

Fe(NO3)3 + 3 NaOH ® Fe(OH)3¯ + 3 NaNO3

FeOH(NO3)2 + 2 NaOH ® Fe(OH)3¯ + 2 NaNO3

 

 

 
 


1 Примечание – здесь приведён один из возможных вариантов протекания данной реакции.


Кислые соли (также как и средние) могут реагировать с кислотами, при этом более сильная кислота вытесняет более слабую:

 

соль (средняя или кислая) + сильная кислота ® слабая кислота + новая соль

 

K2S + 2 HCl ® H2S + 2 KCl

KHS + HCl ® H2S + KCl

 

Пример 2.1 Запишите реакции взаимодействия (если они возможны) оксида хрома (III) и оксида хрома (VI) а) с азотной кислотой; б) с водой; г) с гидроксидом бария.

Cr2O3 – амфотерный оксид; реагирует как с кислотами, так и со щелочами:

Cr2O3 + 6 HNO3 ® 2 Cr(NO3)3 +3 H2O

Cr2O3 + Ba(OH)2 ® Ba(CrO2)2 + H2O­ (при сплавлении)

Cr2O3 + H2O ® не реагирует (с водой с образованием оснований реагируют только

оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)

 

CrO3 – кислотный оксид; реагирует с водой, и со щелочами

CrO3 + H2O ® H2CrO4;

CrO3 + Ba(OH)2 ® BaCrO4 + H2O;

CrO3 + HNO3 ® не реагирует

Пример 2.2 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакции взаимодействия дигидрофосфата натрия с избытком раствора гидроксида натрия

NaH2PO4 + 2 NaOH ® Na3PO4 + 2 H2O

Na+ + H2PO4– + 2 Na+ + 2 OH– ® 3 Na+ + PO43– + 2 H2O

H2PO4– + 2 OH– ® PO43– + 2 H2O

Пример 2.3 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакции взаимодействия дигидрофосфата кальция с избытком раствора гидроксида калия

3 Ca(H2PO4)2 + 12 KOH ® Ca3(PO4)2↓ + 4 K3PO4 + 12 H2O

3 Ca2+ + 6 H2PO4– + 12 K+ + 12 OH– ® Ca3(PO4)2↓ + 12 K+ + 4 PO43- + 12 H2O

3 Ca2+ + 6 H2PO4– + 12 OH– ® Ca3(PO4)2↓ + 4 PO43- + 12 H2O

Пример 2.4 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакции взаимодействия сульфата дигидроксохрома (III) с избытком раствора азотной кислоты.

3 (Cr(OH)2)2SO4 + 12 HNO3 ® Cr2(SO4)3 + 4 Cr(NO3)3 + 12 H2O

6 Cr(OH)2+ + 3 SO42– + 12 H+ + 12 NO3– ® 2 Cr3+ + 3 SO42– + 4 Cr3+ + 12 NO3– + 12 H2O

6 Cr(OH)2+ + 12 H+ ® 6 Cr3+ + 12 H2O

Cr(OH)2+ + 2 H+ ® Cr3+ + 2 H2O

 

Пример 2.5 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде реакцию взаимодействия сульфата гидроксожелеза (II) с раствором гидроксида калия

(FeOH)2SO4 + Ba(OH)2 ® 2 Fe(OH)2↓ + BaSO4¯

2 FeOH+ + SO42– + Ba2+ + 2 OH– ® 2 Fe(OH)2↓ + BaSO4¯


?>