Взаємодія розведеної сульфатної кислоти з солями більш слабких кислот 2 страница
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Лабораторна робота № 4
|
|
|
|
|
|
|
| зм
| арк
| № докум.
| підп.
| дата
|
| розроб.
|
|
|
|
Розпізнавання сполук неметалів
| літ
| арк
| арк
|
| перевір.
| Литвиненко
|
|
|
| н
|
|
|
|
|
|
|
|
|
________________
|
| н. конт.
|
|
|
|
| затверд
|
|
|
|
| | | | | | | | | | | | |
| 2.
| Здійсніть реакції, що виражені такими йонними рівняннями, запишіть по 2 різнопланових молекулярних рівняння до кожного йонного:
1. Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2↓
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. CO32- +2H+ →CO2 ↑+H2O
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Висновок: _____________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
| ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
| |
| Якісна реакція на йони хлору:
А) йони Ba2+,
В) йони Ag+
С) йони NO3-
|
| Якісна реакція на карбонат-йони:
А) йони ОН-
В) йони Н+
С) йони Cl-
| |
| Якісна реакція на сульфат-йони:
А) йони NH4+, t0C
В) йони Ba2+
С) йони СО32-
|
| Колір універсального індикатора в кислому середовищі:
А) зелений;
В) синій
С) червоний
| |
| Якісна реакція на йон амонію:
А) йони Ba2+
В) йони ОН-, t0C
С) йони NH4+, t0C
|
| Визначте умови перебігу реакцій йонного обміну до кінця:
А) випадіння осаду
В) зміна забарвлення
С) утворення газу
| | 7*. Впишіть потрібні речовини в схеми реакцій та перетворіть їх на рівняння:
t
А) NH4Cl + NaOH → NaCl + _______ + _______
В) K2CO3 + _______ → K2SO4 + _______ + H2O
С) CuSO4 + _______ → _______↓ + Na2SO4
D) CaCO3 + _______ + _______ → Ca(HCO3)2
| |
|
|
|
|
|
| ХХХХХ
| арк
|
|
|
|
|
|
|
|
| вим
| лист арк.
| № док
| підп
| дата
|
| | | | | | | | | |
| ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 5
ТЕМА: ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ МАГНІЮ. ДОБУВАННЯ АЛЮМІНІЙ ГІДРОКСИДУ ТА ДОВЕДЕННЯ ЙОГО АМФОТЕРНОСТІ
МЕТА:дослідити властивості магнію та його сполук. Навчитися добувати алюміній
гідроксид реакцією обміну та експериментально довести його амфотерні властивості
Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 .
2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.:
Просвещение,1991.—320.
Реактиви: розчини:алюміній хлорид, натрій гідроксид , сульфатна кислота, вода , фенолфталеїн
тверді речовини: магній, алюміній
Обладнання: пробірки (4 ), штатив для пробірок, нагрівальне обладнання, сірники
|
| №
| Назва досліду
та рівняння реакцій
| Спостереження
| Висновки
|
|
| Ознайомлення зі зразками
магнію та алюмінію
Розглянути запропоновані зразки металів та описати їх зовнішній вигляд. Дослідити деякі властивості: колір, блиск, твердість, розчинність у воді, тощо.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2
| Дослідження металевих
властивостей магнію
У хімічну ложку покласти 1 г магнієвої стружки та нагріти у полум’ї спиртівки
2)______________________________
Вміст ложки висипати у хімічний стакан з водою, перемішати.
До розчину додати декілька крапель фенолфталеїну
3)_____________________________
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лабораторна робота № 5
|
|
|
|
|
|
|
| зм
| арк
| № докум.
| підп.
| дата
|
| розроб.
|
|
|
|
Дослідження властивостей магнію. Добування алюміній гідроксиду та доведення його амфотерності
| літ
| арк
| арк
|
| перевір
| Литвиненко
|
|
|
| н
|
|
|
|
|
|
|
|
|
________________
|
| н. конт.
|
|
|
|
| затверд
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| | | | | | | | | | | | |
|
| Взаємодія магнію та/або алюмінію з
кислотами
В дві пробірки покласти по 1 гранулі магнію та/або алюмінію. До обох пробірок долити по 1 мл сульфатної кислоти. До отвору пробірки піднести запалений сірник. Що спостерігаєте ?
1)_______________________________
2)_______________________________
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Добування алюміній гідроксиду реакцією обміну. Доведення його амфотерності
В пробірку налити 1 мл розчину алюміній хлориду та додати 1 мл розчину натрій гідроксиду. Отриманий осад розлити в дві пробірки. До однієї додати 1 мл надлишку розчину натрій гідроксиду, до другої – 1 мл розчину сульфатної кислоти.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Висновок:____________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
|
| Електронна формула атому Магнія:
А) 1s22s22p6
В) 1s22s22p63s2
С) 1s22s22p63s23p2
|
| Яка фізична властивість не характерна для алюмінію:
А) теплопроводність;
В) електроповодність;
С) тугоплавкість
| |
| Амфотерні властивості має:
А) кальцій;
В) магній;
С) алюміній
|
| Алюміній гідроксид можна отримати дією на розчин його солі:
А) натрій сульфатом;
В) надлишком натрій гідроксиду;
С) кальцій карбонатом
| |
| Металічні властивості найбільше виражені:
А) у берілію;
В) у кальцію;
С) у магнію
|
| Визначте ряд, в якому всі речовини реагують з магнієм:
А) HCl, О2, H2SO4
В) CO2, HCl, NaNO3
С) KOH, O2, H3PO4
|
|
|
|
|
|
|
| ХХХХХ
| арк
|
|
|
|
|
|
|
|
| вим
| лист арк
| № док
| підп
| дата
|
| | | | | | | | | | |
| ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 6
ТЕМА: ВЛАСТИВОСТІ ЗАЛІЗА. ДОБУВАННЯ ФЕРУМ(ІІ) ТА ФЕРУМ(ІІІ)
ГІДРОКСИДІВ РЕАКЦІЯМИ ОБМІНУ. КОРОЗІЯ ЗАЛІЗА
МЕТА: навчитися добувати в лабораторії ферум( ІІ ) та ферум( ІІІ ) гідроксиди
реакціями обміну та дослідити їх властивості
Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198с.
2.Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.:
Просвещение,1991.—320 с.
Обладнання: розчини: сульфатна кислота (1:5) , ферум (ІІ) хлорид, натрій гідроксид, ферум ( ІІІ )
хлорид, калій роданід
Пробірки, нагрівальний прилад, тримач для пробірок .
|
| №
| Назва досліду
та рівняння реакцій
| Спостереження
| Висновки
|
|
| Властивості заліза
а) взаємодія з кислотами
В пробірку покласти гранулу заліза та долити до неї 1 мл розведеної
сульфатної кислоти.
1)______________________________
б) взаємодія з солями менш
активних металів
В пробірку покласти залізний цвях і долити до нього 2 мл купрум сульфату
2)______________________________
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2
| Добування ферум (ІІ ) гідроксиду
В пробірку налити 1 мл ферум(ІІ) хлориду та додати 1 мл натрій гідроксиду. До утвореного осаду додати розведеної сульфатної кислоти до розчинення.
1)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
| |
|
|
|
| Добування ферум(ІІІ) гідроксиду
Налити в пробірку 1 мл ферум (ІІІ) хлориду та додати 1 мл натрій гідроксиду. До утвореного осаду додати розведеної сульфатної кислоти до розчинення.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Лабораторна робота № 6
|
|
|
|
|
|
|
| зм
| лист
| № докум.
| підп.
| дата
|
| розроб.
|
|
|
| Властивості заліза. Добування ферум(ІІ) та ферум(ІІІ) гідроксидів реакціями обміну
Корозія заліза
| літ
| лист
| листів
|
| перевір
| Литвиненко
|
|
|
| н
|
| 1
|
|
|
|
|
|
|
________________
|
| н. конт.
|
|
|
|
| | затверд
|
|
|
|
| | | | | | | | | | | | | |
| |
|
|
|
| 1)
|
|
|
|
|
|
|
| 2)
|
|
|
| |
|
|
|
| Корозія заліза при контакті з цинком та свинцем
У пробірку налити 1 мл сульфат-ної кислоти та додати 2 краплі К3[Fe(CN)6]. Опустити в пробірку залізну скріпку із свинцем. Описати спостереження.
FeSO4+K3[Fe(CN)6]→K[FeFe(CN)6↓+K2SO4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Висновок:______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
ПИТАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ:
|
| Визначте електронну формулу атома
Ферума:
А) 1s22s22p63s23p4
В) 1s22s22p63s23p64s23d6
С) 1s22s22p63s23p64s23d104p6
|
| Вкажіть формулу сполуки, що при наявності кисню змінює свій колір на іржаво-коричневий:
А) Fe2O3;
В) Fe(OH)2;
С) Fe(OH)3
| | |
| Вкажіть ступені окиснення, які може проявляти у сполуках атом Ферума:
А) +1,+2;
В) +3, +4;
С) +2 +3
|
| Визначте, в якому випадку буде кородувати
залізо:
А) при контакті з магнієм;
В) при контакті з міддю;
С) при контакті з алюмінієм
| |
| Встановiть відповiднiсть мiж реагентами i продуктами реакцій,
перетворіть схеми на рівняння: Продукти реакції
| | | | Fe+HCl→
| Fe(OH)3
| | | | Fe+Cl2 →
| Fe2О3 +H2О
| | | | FeO+HCl→
| FeCl2 +H2
| | | | Fe(OH)2 + H2O+O2 →
| FeCl3
| | | | Fe(OH)3 →
| FeCl2 +FeCl3 +H2O
| | | | Fe3O4 +HCl→
| FeCl2 +H2O
| | | |
|
| | | | | | | | |
|
|
|
|
|
|
| ХХХХХ
| лист
|
| зм
| лист
| № док.
| підп.
| дата
|
|
| | | | | | | | | |
| ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 7
ТЕМА: РОЗВ′ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ
МЕТА:навчитися планувати та проводити синтез речовин, вдосконалити навички розв’язування експериментальних задач;
Література: 1.Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія —10,11 класи —К.: Перун, 2001. —198 .
2. Бабич Л.В., Балезин С.А. Практикум по неорганической химии— М.:
Просвещение, 1991.—320.
Реактиви: розчини: сульфатна кислота (1:5), сульфатна кислота, натрій гідроксид.
тверді речовини: купрум оксид, цинк
Обладнання: пробірки (10), штатив для пробірок , нагрівальне обладанння
|
| №
| Назва досліду
та рівняння реакцій
| Спостереження
| Висновки
|
| Варіант 1
|
|
| Добудьте купрум(ІІ) гідроксид за схемою, опишіть спостереження:
CuO → CuSO4 → Cu(OH)2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2.1
2.2
| 7б Визначте, яку масу купрум(ІІ) сульфату можна отримати з 40г купрум оксиду.
9б Визначте, яку масу купрум(ІІ) гідроксиду можна отримати з 40г купрум оксиду, якщо втрати на кожному етапі становлять 20%.
|
|
| 11б Запропонуйте не менше 4 різнопланових рівнянь реакцій, за допомогою яких можна добути барій сульфат.
|
| Варіант 2
|
|
| Добудьте цинк гідроксид за схемою, опишіть спостереження:
Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2.1
2.2
| 7бВизначте, яку масу цинк сульфату можна отримати з 13г цинку.
9б Визначте, яку масу цинк гідроксиду можна отримати з 13г цинку, якщо втрати на кожному етапі становлять 15%.
|
|
| 11б Запропонуйте не менше 3 рівнянь реакцій, за допомогою яких можна добути кальцій карбонат.
|
|
|
|
|
|
| Лабораторна робота № 7
|
|
|
|
|
|
|
| зм
| арк
| № докум.
| підп.
| дата
|
| розроб.
|
|
|
|
Розв′язування експериментальних задач
| літ
| арк
| арк
|
| перевір.
| Литвиненко
|
|
|
| н
|
|
|
|
|
|
|
|
|
________________
|
| н. конт.
|
|
|
|
| затверд
|
|
|
|
| | | | | | | | | | | | | |