Типы химических реакций. Примеры.
Соединения - Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.
Обмена - Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.
Разложения - Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
Замещения - Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.
1) Cоединения: N2+3H2=2NH3
2) Обмена: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
3) Разложения: 2NaNO3=2NaNO2+O2
4) Замещения: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Вопрос 5
Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Закон Менделеева:
Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными элементарными конфигурациями атома.
Окислительно-восстановительные свойства.
I группа –восстановители
VII группа –окислители
Fr -самый сильный восстановитель
F – самый сильный окислитель
Металлические, неметаллические свойства.
Металлические свойства увеличиваются сверху вниз.
Неметаллические свойстваувеличиваются снизу вверх.
Кислотно основные свойства.
При движении к 1-й группе свойства кислот будут убывать.
Вопрос 6
Химическое равновесие. Константа равновесия и её физический смысл.
Химическое равновесия – это такое состояние изолированной системы, в котором заканчиваются химические превращения, т.е. не происходит изменения числа молей веществ.
Состояние равновесия – конечное состояние реакции.
Химическое равновесие с точки зрения кинетики – это такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
Константа равновесия:
Произведение концентраций равных стехеометрическим коэффициентам этих веществ в уравнении реакций называется константой равновесия.
Вопрос 7
Термодинамический критерий равновесия Гиббса
1)U – внутренняя энергия
dU=TdS – pdV
U=U(S,V)
В состоянии равновесия в изолированной системе, внутренняя энергия минимальна
2)S – энтропия (функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе.)
TdS=dU+pdV
dS=1/T*dU+P/T*dV
S=S(U,V)
В состоянии равновесия в изолированной системе энтропия максимальна
(U,V=const)
3) H –энтальпия
H=U+pV
dH=TdS+Vdp
H=H(S,P)
В состоянии равновесия энтальпия минимальна
4) G –энергия Гиббса
dG=-SdT+Vdp
G=G(T,p)
В состоянии равновесия (T,p=const)энергия Гиббса минимальна
5) F –энергия Гельмгольца
F=U-TS
dF = - SdT – pdV
F = F(T,V)
В состоянии равновесия энергия Гельмгольца минимальна.
Вопрос 8
Основные классы неорганических соединений. Примеры и свойства.
Простые вещества
1) Металлы
Na, Mg, Al.
2) Неметаллы
Si, P, S, Cl2.
Сложные вещества
1) Оксиды
I. Несолеобразующие (CO, SO, NO)
II. Солеобразующие
А) основные (Na2O, MgO)
Б) амфотерные (Al2O3)
В) кислотные (SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7)
2) Гидроксиды
А) основания (NaOH, Mg(OH)2)
Б) амфотерные (Al(OH)3)
В) кислотные (H2SiO3, H2SO4,HClO4, HPO3)
Соли
А) основания (AlOH)
Б) средние (AlPO4)
В) кислые (Al2(HPO4)3, Al(H2PO4)3)
Определения
Гидроксиды- это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.
Кислоты -сложные вещества, молекулы которых в результате
электролитической диссоциации образуют катион водорода H+
и анион кислотного остатка
Основание -сложные вещества, молекулы которых в результа-
те электролитической диссоциации образуют ион металла, либо
ион аммония
Соли -сложные вещества, молекулы которых в результате
электролитической диссоциации в большинстве случаев образуют
катион металла Men+ и анион кислотного остатка Acm–
Вопрос 9