Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.
Тепловой эффект химической реакции –это теплота которая поглощается или выделяется в ходе химической реакции.
Q>0 эндотермическая (поглощение тепла)
Q<0 экзотермическая (выделение тепла)
Закон Гесса.
Тепловой эффект хим. Реакции при постоянстве давления или при постоянстве объёма и при приведении всех участников реакции к одной температуре, не зависят от пути процесса, а определяются только начальное и конечное состоянием процесса.
Qp=∆Hp = Hкон – Hнач.
Вопрос 14
Термодинамический расчёт хим. реакций.
G – энергия Гиббса
Определение направленности реакций.
∆GT,p < 0, то реакция протекает самопроизвольно
∆GT,p = 0, - равновесие
∆GT,p > 0 – реакция невозможна.
∆GT,p = ∆HT,p - T∆ST,p -3-й закон Гесса Н - энтальпия
dSp = CpdT/T
Е начало термодинамики.
Постулат Планка.
Энтропия простого вещества при T=0, равна 0
S(T=0)=0
Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.
Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании
Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.
Вопрос 15
Оксиды. Классификация и хим. свойства.
Оксиды –сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является О2-2
He, Ne, Ar –не образуют оксидов.
Основные оксиды.
Оксиды, гидратами которых являются основания, называются основными оксидами.
Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1, +2, иногда +3.
Хим. связь основного оксида, как правило ионная.
Хим. свойства.
1)Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой образуя основания. BaO + H2O = Ba(OH)2
2)Все основные оксиды реагируют с кислотами.
Fe2O3+3H2(SO4) = Fe2(SO4)3+3H2O
3)Основные оксиды реагируют с кислотами
FeO+SiO2 =t FeSiO3
Кислотные оксиды.
Оксиды, гидратами которых являются кислоты, называются кислотными. Кислотные оксиды образуют все неметаллы и металлы в степенях (+4, +5, +6, +7) CO2, Mn2O7, SO3
Хим. связь: полярная ковалентная или ионная.
Амфотерные оксиды
Оксиды которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, называются амфотерными. (с водой не взаимодействуют)
Вопрос 16
Типы кристаллических решёток.
Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.
1. Ионные
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.
2. Атомные.
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.
3. Молекулярные.
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.
4. Металлические
Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.
Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность
Вопрос 17