Гидроксиды. Классификация и хим. свойства.
Гидроксиды- это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.
Гидроксиды кроме: оснований щелочных и щелочноземельных металлов, а также амфотерных гидроксидов - практически нерастворимы в воде.
Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2
А М Ф О Т Е Р Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.
Амфотерные гидроксиды - это гидроксиды которые при диссоциации в водных растворах могут образовывать как H+ так и OH-
Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2
Свойства:
1. Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами.
2. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами.
К И С Л О Т Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.
Кислотные гидроксиды — гидроксиды, проявляющие свойства кислот - HNO3, H3PO4
Свойства:
Свойства кислотных гидроксидов соответственно обратные свойствам щелочных гидроксидов.
Вопрос 18
Вопрос 19 (см. 11 вопрос!!)
Вопрос 20
Понятие функции состояния. Примеры.
Функция состояния системы –некая аналитическая функция, которая зависит от термодинамических параметров системы в данном состоянии. Значение не зависит от предыстории системы, а при переходе из одного состояния в другое не зависит от пути процесса. Определяется лишь начальным и конечным состоянием системы.
∆U1,2=U2-U1
Вопрос 21
Соли. Классификация. Структурные формулы. Получение.
Соли:
Кислые 2) Средние 3) Основные
Средняя соль- это электролит при диссоциации которого в водном растворе образуется катион металла и анион кислотного остатка
Условия получения средней соли
H2CO2+2NaOH=2Na2CO3+2H2O
Средняя соль образуется в том случае когда реакция протекает в строго стехеометрических соотношениях
Кислая соль- это элемент при диссоциации которого образуется катион металла, катион водорода и анион кислотного остатка
Условия получения кислых солей
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O
Кислые соли получается при избытке кислорода.
Основные соли - это электролит при диссоциации которого образуется катион металла гидроксид анион и анион кислотного остатка
Получение:
Кислота + основание
Кислота + основный оксид
кислота + соль
соль + соль
Основание + кислотный оксид
щелочь + соль
основный оксид + кислотный оксид
металл + неметалл
металл + кислота
металл + соль
Вопрос 22
Энтальпия и энтропия образования химических веществ.
Энтропия - функция состояния системы которая показывает направление протекания процессов в природе. Мера хаотичности и неупорядоченности системы.
Энтальпия является мерой энергии, накапливпемой веществом при его образовании
Когда энтропия максимальна, энтальпия минимальна и наоборот.
Вопрос 23
Типы хим. связей.
Электроотрицательность –способность атомов оттягивать на себя электронную плотность.
Ковалентная связь –двухатомная связь, 2 атома и 2 электрона обазательных. (сильная связь, локализованная)
Ионная связь –предельный случай ковалентной полярной связи; электростатическое взаимодействие которое возникает между катионами и анионами.
Универсальная связь –вандервальсовыемежмолекулярные
Специфические
1) Металлическая.Все электроны образуют электронный газ
2) Водородная связь.Основана на свойстве атомов H, связанного сильно электроотрицательным элементом.
Вопрос 24.