Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

Задание к лабораторным работам

Вариант 1

 

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: O2, Fe2O3, Ca(OH)2, H2SO4.

2. Рассчитать объем 20 кг аммиака (NH3) при н.у.

3. Рассчитать объем, который занимает 150 г аммиака (NH3) при 330 мм.рт.ст. и 470С.

4. Рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания 1 кг 96 %-ного спирта (C2H5OH).

5. Определить массу карбамида NH2CONH2, которая потребуется чтобы внести в почву 70 кг азота.

 

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите ΔH в реакции: 2PbS(к) + 3O2(г) ↔ 2PbO(к) + 2SO2(г), если

ΔH0обр, кДж/моль -220 0 -102 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) NH3, если при образовании 34 г выделилось 92 кДж тепла.

3. Укажите знак ΔH в процессах: а) горение бензола; б) расщепление углеводородов; в) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия.

 

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: NO + O2 ↔ NO2.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H2O(г) + Al(к) ↔ Al2O3(к) + H2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CaCO3 ↔ CaO + CO2 при повышении температуры?

Лаб. раб. 4. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из солей SnCl2, Na2SO4, Al(CH3COO)3 гидролизуются? Напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите характер (рН) среды в растворе каждой из солей.

2. Рассчитайте степень диссоциации борной кислоты HBO3, в 0,01 М растворе, если Кд = 5,8 ∙ 10-10.

3. Определите рН водных растворов НСl и НСN (Кд = 7,9 · 10-10), если их концентрация равна 0,05 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость AgBr (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 4,4 ∙ 10-13.

 

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Fe(NO3)2 + O2 + H2O → Fe(NO3)2OH

H5IO6 → I2O5 + O2 + H2O

K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

монооксид углерода + хлорид палладия (II) + вода → палладий + диоксид углерода + …

 

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Fe/Pb; б) Mg/Be; в) Sn/Cu скорость коррозии больше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с какими из указанных металлов Fe является анодом: Mn, Ni, Cu?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Zn/Fe в кислой среде.

 


Задание к лабораторным работам

Вариант 2

 

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Al(NO3)3, N2, CuCl2, Ba3(PO4)2.

2. 1 л газа (н.у.) весит 1,96 г. Рассчитать массу 5 молей этого газа.

3. Рассчитать массу углекислого газа, занимающего объем 1 м3 при 1000С и давлении 5 атм.

4. Рассчитать объем ацетилена при н.у., который можно получить из 1 кг 85% карбида кальция:

СаС2 + Н2О Са(ОН)2 + С2Н2.

5. Определить массу руды, содержащей 85% Fe3О4, необходимо для получения 1 т железа.