Дослід 1 Одержання сульфур (ІV) оксиду

Виконання досліду

В колбу внести небагато кристалічного натрій сульфіту, в крапельну лійку налити концентрованої сульфатної кислоти, відкрити кран крапельної лійки і по краплям додавати сульфатну кислоту в колбу.

Написати рівняння реакції, яка відбувається.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Як тільки почне виділятися газ, перейти до проведення наступного досліду

Дослід 2 Розчинення сульфур (ІV) оксид у воді

Виконання досліду

Колбу, що містить SO₂, прикрити скляною пластинкою, перевернути в кристалізатор з водою, до якої попередньо додали лакмус, і прибрати пластинку. Вода буде поступово підніматися і колір її буде змінюватися.

Скласти рівняння хімічної реакцій, яка супроводжує розчинення SO₂ у воді і рівняння ступінчатої дисоціації H₂SO₃:

Чому водний розчин H₂SO₃ має різкий запах SO₂?

Опишіть властивості SO₂, H₂SO₃.

Дослід 3 Окисно-відновні властивості сульфур (ІV) оксиду

Виконання досліду

Пропустити SO₂ крізь розчини: а) H₂S; б) KMnO₄

При пропусканні SO₂↑ крізь розчин H₂S спостерігається каламуть розчину,тому що в результаті утворюється осад сірки.

Скласти рівняння відповідних окисно-відновних реакцій, визначити окисник і відновник:

H₂S + SO₂ →_____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

При проведенні другої реакції спостерігається знебарвлення розчину:

Скласти рівняння електронного балансу, визначити окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → ___________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічні формули сульфур (ІV)оксиду, сульфітної кислоти, натрій сульфіту.

2 Скласти рівняння реакцій:

2.1 одержання SO₂ в лабораторних умовах;

2.2 розчинення SO₂ у воді;

2.3 ступінчастої дисоціації Н₂SO₃.

3 Пояснити, чому SO₂ та сульфіти в окисно –відновних реакціях виявляють окисно – відновну двоїстість. Які властивості більш характерні для цих сполук? Скласти рівняння взаємодії натрій сульфіту з калій перманганатом та з калій біхроматом.

4 Які солі утворюються в результаті взаємодії Н₂SO₃та NaOH та скласти їх емпіричні та графічні формули?

5 Скласти рівняння гідролізу натрій сульфіту у молекулярній ті йонній формі, визначити реакцію середовища.

Лабораторна робота № 5

Тема: «ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ

СУЛЬФАТІВ»

Мета роботи: вивчити властивості сульфатної кислоти .

Прибори та реактиви: пробірки, хімічні склянки, лабораторний термометр, конічна колба, мірний циліндр, цукор, фільтрувальний папір, Zn_(мет), Cu_(мет), Ba(NO₃)₂, HСl.

Дослід 1 Тепловий ефект розчинення.

Виконання досліду

Налити ½ частину об’єму пробірки сульфатної кислоти і термометром заміряти її температуру. В другу пробірку влити у воду 3мл H₂SO_4(конц.), обережно перемішати термометром і зафіксувати температуру.

Зробити висновок стосовно теплового ефекту розчинення.

Охарактеризувати фізичні властивості H₂SO₄.

Поясніть, чому при приготуванні розчинів сульфатної кислоти потрібно вливати кислоту (концентровану) у воду, а не навпаки?

Дослід 2 Взаємодія H2SO4 концентрованої з органічними речовинами

Виконання досліду

Скляною паличкою, змоченою H₂SO₄ (концентрованою), намалювати на папері малюнок. Папір прогріти (держати високо над полум’ям пальника).Через деякий час спостерігати почорніння паперу внаслідок того, що вода випаровується, а сульфатна кислота обвуглює папір в місцях, замочених нею. Пояснити спостереження.

Дослід 3 Окисні властивості H2SO4.

Виконання досліду

а) на шматочок Zn(мет) подіяти H₂SO₄ (розбавленою) та H₂SO₄(к);

б) На мідні ошурки подіяти H₂SO₄ розбавленою та концентрованою.

Скласти відповідні рівняння реакції:

а) Zn + H₂SO_4(р) → _______________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Zn + H₂SO₄₍_к₎ → ________________________________________

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

б) Cu + H₂SO₄к → ________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Cu + H₂SO₄р → _________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Пояснити, чому сульфатна кислота виявляє окисні властивості?

Чим окиснює концентрована H₂SO₄і розбавлена H₂SO₄?

Які продукти відновлення H₂SO₄можуть утворюватись у результаті реакцій окиснення – відновлення?

S^2- ↔S⁺⁶ S⁰

S⁺⁴

При взаємодії H₂SO₄ та Zn вміст пробірки обережно нагріти. Спочатку виділяється SО₂, потім розчин стає каламутним (виділяється S↓) після чого відчувається запах H₂S↑. Скласти відповідні окисно-відновні реакції:

Zn + H₂SO₄ → SО₂+ ___________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Zn + H₂SO₄р → S↓ + ____________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Zn + H₂SO₄р → H₂S↑ + ________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 4 Якісна реакція на SO₄^2-

Виконання досліду

У дві пробірки налити розчин H₂SO₄ (або її сіль) та розчин натрій сульфіту Na₂SO₃ Прилити до кожної з них розчин Ba(NO₃)₂. Спостерігати випадіння осадів у обох пробірках.

До утворених осадів прилити розчин HСl. Барій сульфіт розчиняється у HСl. Зробити висновки на основі спостережень. Відповідь супроводжувати рівняннями реакцій у молекулярній та йоній формах:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → ______________________________________

_________________________________________________________________

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂→ ______________________________________

_________________________________________________________________

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → _____________________________________

_________________________________________________________________

BaSO₄ + HСl → __________________________________________

_________________________________________________________________

BaSO₄ + HСl → __________________________________________

_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічну формулу H₂SO₄.

2 Скласти рівняння ступінчастої дисоціації сульфатної кислоти у розведених розчинах.

3 Охарактеризувати силу сульфатної кислоти.

4 За рахунок яких йонів концентрована сульфатна кислота виявляє властивості сильного окисника?

5 За рахунок яких йонів розведена сульфатна кислота виявляє властивості сильного окисника?

6 Скласти формули можливих солей, які утворює сульфатна кислота та натрій гідроксид.

7 По йонному рівнянню реакції Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ скласти три рівняння в молекулярному вигляді.

8 Закінчити рівняння реакцій, підібрати коефіцієнти:

H₂SO₄ + СаО →

H₂SO₄ + Fe(OH)₃ →

H₂SO₄₍_к₎ + Ag →

H₂SO₄₍_к₎ + Fe →

H₂SO₄₍_к₎ + C → CO₂ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄₍_к₎ + HI → I₂ + H₂S + H₂O

9 Здійснити перетворення:

↑

H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄→H₂S

↓

SO₂

Лабораторна робота № 6