Дослід 3 Якісна реакція на ортофосфат-йон

Виконання досліду

До декількох крапель розчину амоній молибдату, підкисленого розчином нітратної кислоти, додати розчин ортофосфатної кислоти. Суміш підігріти. Виділення осаду (відмітити його колір) підтверджує наявність в розчині PO₄^3-- йону. Рівняння реакції визначення PO₄^3- -йону взаємодією з амоній молібдатом.

H₃PO₄ + 12(NH₄)₂MоO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃[H₄(P(Mо₂O₇)₆] + 21NH₄ NO₃ + 10H₂O

Дослід 4 Гідроліз стибій(ІІІ) хлориду та бісмут(ІІІ)нітрату

Виконання досліду

а) В пробірку внести 4-5 крапель розчину стибій(ІІІ) хлориду і перемішати скляною паличкою, додати по краплям дистильованої води до утворення осаду – стибій(ІІІ) хлороксиду

Відмітити утворення осаду, його колір.

Рівняння реакції гідролізу стибій(ІІІ) хлориду:

SbCl₃ + 2H₂O ↔ Sb(OH)₂Cl↓ + 2HСl↓

Sb(OH)₂Сl↓ → H₂O + SbOСl(дегідратація)

+HСl

+H₂O

Sb³⁺ + Сl^- + H₂O ↔ SbOСl + H⁺

Стибій(ІІІ) хлорид нестійкий, піддається гідролізу та розпадається з утворенням стибій (ІІІ) хлороксиду та води. При додаванні до осаду Н⁺ він розчиняється, а при додаванні Н₂О осад утворюється знов. Рівновага реакції гідролізу SbCl₃ зміщується.

б) В пробірку внести 4-5 капель розчину бісмуту(ІІІ) нітрату і додати 10 крапель води. Скляною паличкою потерти стінки пробірки до утворення осаду основної солі бісмут(ІІІ) нітрату.

Написати рівняння реакції:

а) гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату з утворенням основної солі;

б) розпаду основної солі, що супроводжується відщепленням молекули води і утворенням BiONO₃.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ПИТАННЯ ТА ЗАВДАННЯ

1 Скласти графічну формулу ортофосфатної кислоти.

2 Скласти рівняння Електролітичної дисоціації ортофосфатної кислоти, вивести значення К_д для кожного ступеню дисоціації.

3 Скласти емпіричні та графічні формули можливих солей, що утворюються при взаємодії Н₃РО₄ та КОН. Навести рівняння їх електролітичної дисоціації, назвати утворені солі.

4 Скласти рівняння гідролізу калій фосфату в молекулярній та йонній формах.

5 Здійснити перетворення:

Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Na₃РО₄ → NaН₂РО₄ → Na₂НРО₄ → Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂

Лабораторна робота №9

Тема: « ВИВЧЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ СПОЛУК КАРБОНУ:

CO₂, Н₂СО₃, КАРБОНАТІВ»

Мета роботи: одержати в лабораторних умовах CO₂, карбонати та вивчити їх властивості.

Обладнання та реактиви: апарат Кіппа, пробірки, мармур, синій лакмус, вапняна вода, фенолфталеїн, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, BaСl₂, CaСl₂, CaCO₃, NaHCO₃.

Дослід 1 Одержання карбон (IV) оксиду

Виконання досліду

Подіяти HCl на мармур у апараті Кіппа. Одержаний карбон (IV) оксид пропустити у пробірку з водою, до якої додали лакмус. Відмітити виділення газу і спостерігати змінення кольору розчину. Чому синій лакмус змінює колір на червоний під час пропускання СО₂? Написати рівняння реакції одержання газу.

CaCO₃ + HCl → ______________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Дати кратку характеристику фізичним властивостям карбон (IV) оксиду.

Дослід 2 Розчинність карбонатів та гідрокарбонатів

Виконання досліду

Декілька хвилин пропускати через вапняну воду СО₂. Відзначити зміни, які відбуваються при цьому. Скласти рівняння відповідних реакцій:

Ca(OH)₂ + CO₂ → _________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → ____________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

Дана реакція служить якісною реакцією на СО₂. При пропусканні карбон (IV) оксиду через вапняну воду спочатку утворюється осад кальцій карбонату, який при подальшому пропусканні СО₂ розчиняється з утворенням кислої солі СаНСО₃, що добре розчиняється у воді.

Дослід 3 Властивості гідрокарбонатів

Виконання досліду

Одержаний в досліді 2 кальцій гідрокарбонат поділити на дві частини:

а) одну частину нагріти;

б) до другої частини додати вапняну воду.

Відмітити зміни, які відбуваються. Написати рівняння відповідних реакцій:

Ca(HCO₃)₂ → _____________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂→ ___________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________

Що можна сказати про розчинність карбонатів та гідрокарбонатів?

Дослід 4 Одержання нерозчинних карбонатів

Виконання досліду

Додати натрій карбонат до розчинів солей: а) Pb(NO₃)₂; б) CuSO₄; в) BaСl₂;

г) CaСl₂.

Відмітити випадіння осадів - карбонатів та їх колір, скласти рівняння відповідних реакцій у молекулярній ті йоній формах:

Na₂CO₃ + Pb(NO₃)₂ → _____________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Na₂CO₃ + CuSO₄ → _______________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Na₂CO₃ + BaCl₂ → _________________________________________

Na₂CO₃ + CaCl₂ → ___________________________________________