Друга аналітична група аніонів

До другої групи аніонів належать іони, що утворюють з іонами аргентуму солі, які погано розчиняються у воді й нітратній кислоті. Тому груповим реагентом на них є аргентум нітрат у середовищі нітратної кислоти.

2.2.1. Характерні реакції іонів Cl-.Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, проте добре розчиняється у водному розчині NH3, утворюючи комплексну сполуку – аміакат аргентуму, що добре розчиняється у воді:

Ag+ + Cl- = AgCl¯;

AgCl¯ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-.

Інші властивості AgCl описано під час розгляду характерних реакцій на іони Ag+ .

Виконання досліду. До 1-2 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі 6 М нітратної кислоти і 1-2 краплі AgNO3. Випадання білого осаду, розчинного у водному розчині NH3 або 12% роз­чині (NH4)2CO3, свідчить про наявність Cl-. Для підтвердження наяв­ності іонів хлориду на одержаний аміачний комплекс аргентуму діють нітратною кислотою. Випадання осаду AgCl підтверджує їхню наявність.

2.2.2. Характерні реакції іонів Br-. Аргентум нітрат з іонами Br- утворює світло-жовтий осад AgBr:

Br- + Ag+ = AgBr¯.

Осад нерозчинний у мінеральних кислотах, проте розчинний у 25% водному розчині аміаку.

Виконання досліду. До 2-3 крапель досліджуваного розчину до­дають 2 М розчин HNO3 і 2-3 краплі розчину AgNO3. Якщо є іони Br-, утворюється світло-жовтий осад.

Реакція окиснення. Іони Br- у кислому середовищі окиснюють­ся хлорною водою до брому, який забарвлює шар органічного роз­чинника (бензол) у жовтий колір:

2Br- + Cl2 D Br2 + 2Cl-.

Виконання досліду. До 3-4 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі розчину H2SO4, 0,5 мл бензолу і 2-3 краплі хлорної води. Пробірку енергійно струшують – якщо є іони Br-, шар бензолу забарвлюється у жовтий колір.

2.2.3. Характерні реакції іонів J–.Аргентум нітрат утворює з іонами J– жовтий осад AgJ, не розчинний в HNO3 та у водному роз­чині аміаку (на відміну від AgCl та AgBr):

Ag+ +J- = AgJ¯.

Осад AgJ взаємодіє з порошком металічного цинку у присут­ності води або 1 М H2SO4:

2AgJ¯ + Zn¯ = Zn2+ + 2J- + 2Ag¯.

Виконання досліду. До 1-2 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі 6 М HNO3 і 1-2 краплі AgNO3. Випадання жовтого осаду, який не розчиняється у водному розчині NH3, свідчить про наявність іонів J-. Випробовують взаємодію осаду AgJ з порошком металічного цинку за наявності води або 1 М H2SO4.

Реакція окиснення. Хлорна (бромна) вода окиснює іони J– у кис­лому середовищі до J2:

2J- + Cl2 D J2 + 2Cl-.

Йод розчинний в органічних розчинниках і забарвлює їх у чер­воно-фіолетовий колір.

Виконання досліду. До 1-2 крапель досліджуваного розчину до­дають 2-3 краплі 1 М розчину H2SO4 і краплями додають хлорну (або бромну) воду, весь час помішуючи вміст пробірки паличкою. Якщо є J2, шар бензолу забарвлюється у червоно-фіолетовий колір.

2.2.4. Характерні реакції іонів S2-.Аргентум нітрат утворює чорний осад аргентум сульфіду:

2Ag+ + S2- = Ag2S¯.

Осад Ag2S майже не розчиняється на холоді в розведеній HNO3, про­те добре розчиняється у ній під час нагрівання.

Виконання досліду. До 2-3 крапель досліджуваного розчину до­дають стільки ж крапель AgNO3. За наявності S2- утворюється чор­ний осад.

Натрій нітропрусид Na2[Fe(CN)5(NO)] з іонами S2- при рН>7 утворює комплексну сполуку Na4[Fe(CN)5NOS] червоно-фіолетового кольору.

Виконання досліду. До 2-3 крапель досліджуваного розчину до­дають краплю NaOH і 1-2 краплі натрію нітропрусиду. За наявності S2- утворюється червоно-фіолетове забарвлення.

Кислоти (розведені H2SO4 або HCl) розкладають сульфіди з ут­воренням газоподібного H2S:

S2– + 2H3O+ = H2S­ + 2Н2O.

Виділення H2S виявляють за запахом тухлих яєць. Про це також свідчить почорнілий папірець, змочений розчином Pb(CH3COO)2 або Na4[Pb(OH)6], поміщений над посудом, з якого виділяється H2S:

H2S + Pb2+ + 2CH3COO– = PbS¯ + 2CH3COOH;

H2S + [Pb(OH)6]4– = PbS¯ + 4OH– + 2Н2О.

Виконання досліду. У тиглик поміщають декілька крапель дос­ліджуваного розчину сульфіду і 1 М розчинів H2SO4 або HCl. Зверху кладуть предметне скло з папером, змоченим розчином солі плюм­буму. Якщо є іони S2-, папір чорніє.