СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ КОНЦЕНТРАЦІЇ РОЗЧИНІВ
| назва, позначення | формула | визначення | одиниця |
| Масова частка ω | ω(X) = 
| Відношення маси розчиненої речовини до маси розчину | – |
| Масова концентрація С (%) | С (%)=
| Визначається числом грамів розчиненої речовини, що міститься в 100 г розчину | % |
| Молярна концентрація См | См= 
См= 
| Визначається числом молів розчиненої речовини в 1 л розчину | моль/л |
| Молярна концентрація еквівалента (нормальність) Сн | Сн= 
Сн= 
| Визначається числом еквівалентів розчиненої речовини, що містяться в 1 л розчину | моль∙екв/л |
| Моляльна концентрація (моляльність) Сm | Сm= 
Сm= 
| Визначається числом молів розчиненої речовини в 1кг (1000г) розчинника | моль/кг |
Таблиця 24
ПОДІЛ РЕЧОВИН ЗА РОЗЧИННІСТЮ У ВОДІ
| розчинність | розчинні | малорозчинні | нерозчинні |
| Ks (г/100г Н2О) | >1,0 | 0,1 – 1,0 | < 0,1 |
Таблиця 25
ВИПАДКИ ГІДРОЛІЗУ СОЛЕЙ
| сіль | випадок гідролізу реакція середовища | рівняння реакції гідролізу |
| К+с. осн. + А-с. к-ти | Не піддаються гідролізу, рН середовища не змінюється | KOH – сильна основа КCl┤ HCl – сильна кислота K+ + Cl- +HOH↔K+ +OH- + H+ + Cl- HOH ↔ OH- + H+ Рівновага дисоціації води не порушується |
| К+с.осн. + А-сл. к-ти | Гідроліз за аніоном, рН > 7, середовище лужне | KOH – сильна основа KCN┤ HCN – слабка кислота KCN+HOH↔K+ +OH- + HCN CN-+HOH↔OH- + HCN |
| К+сл.осн. + А-с. к-ти | Гідроліз за катіоном, рН < 7, середовище кисле | Cu(OH)2 – слабка основа CuCl2┤ HCl – сильна кислота CuCl2+HOH↔ CuOHCl+ HCl Cu2++2Cl- +HOH↔CuOH++2Cl- +H+ |
| К+сл.осн. + А-сл.к-ти | Гідроліз за катіоном та аніоном рН = 7 | Al(OH)3 – слабка основа Al2S3┤ H2S – слабка кислота Al2S3+ 6HOH ↔ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ +3S2- +6HOH↔2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ |
Таблиця 26
ТИПИ РОЗЧИНІВ
| агрегатний стан компонентів | гомогенна суміш | гетерогенна суміш |
| Газ – газ | Газоподібні розчини (повітря – суміш газів) | – |
| Рідина – рідина | Рідкі розчини (розчин спирту у воді) | Емульсії (молоко) |
| Тверде тіло – рідина | Рідкі розчини (розчин солей у воді) | Суспензії, колоїдні розчини (часточки глини у воді) |
| Тверде тіло – тверде тіло | Тверді розчини (сплави) | Гірські породи (граніт) |
Таблиця 27
КОМПЛЕКСНІ СПОЛУКИ
| ознака | вид | приклад |
| Зa знаком заряду | Катіонні Аніонні Нейтральні | [Со(NH3)6]+ [Fe(CN)6]3- [Ni(СO)4]0 |
| За природою лігандів | Аквакомплекси Аміакати Гідрокcокомплекси Ацидокомплекси Комплекси змішаного типу | [Сr(H2O)6]Cl3 [Сu(NH3)4]SO4 Na2[Zn(OH3)4] K4[Fe(CN)6] [Со(NH3)4Cl2] |
| За будовою | Циклічні або хелатні |   О–С=О
 Мg (флорофіл)
О–С=О
  О–С=О
 Fe (гемоглобін)
О–С=О
|
ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ
ЕЛЕМЕНТИ І-А ГРУПИ
Таблиця 28