БІОЛОГІЧНА ФУНКЦІЯ СПОЛУК ЕЛЕМЕНТІВ І-А ГРУПИ
 Символ
| Біологічна функція |
| Li | Солі Літію у великих концентраціях шкідливі, вдихання пилу призводить до утворення злоякісних пухлин. |
| Na | Солі Натрію: 1) містяться в усіх рослинах, найбільше – у морській флорі; 2) разом із солями калію беруть участь у проведенні нервових імпульсів по системі нейронів, підтримують нормальний ритм серця; 3) впливають на водний режим організму, на осмотичний тиск у клітинах, на діяльність ферментативних систем. |
| K | Солі Калію: 1) сприяють фотосинтезу; 2) стимулюють проростання зерна; 3) нестача калію у ґрунті помітно зменшує врожаї і витривалість рослин до несприятливих умов. Тому 90% солей, що видобуваються використовуються в якості калійних добрив: КNO3 (калійна селітра), KCl • NaCl (сильвініт), KCl • MgSO4 • 6H2O (каїніт), концентровані калійні добрива, як результат переробки природних солей KCl і K2SO4;використовують також деревний та торф’яний попіл, що містить K2CO3 і K2Mg(SO4)2. |
| Rb | Сполуки Рубідію та Цезію входять до складу організмів тварин, проте їх біологічна функція на разі не з’ясована. |
| Cs | |
| Fr | Біологічна функція відсутня |
ЕЛЕМЕНТИ І-В ГРУПИ
Таблиця 34
ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТІВ І-В ГРУПИ
| Символ
| ω вмісту в земній корі, % | Найважливіші природні сполуки (назви мінералів) |
| Cu | 0,01 | Самородна мідь; CuFeS2 ([халькопірит або мідний колчедан); Cu2S (мідний блиск); Cu(OH)2 •CuCO3 (малахіт) |
| Ag | 1*10-5 | Самородне срібло; Ag2S (аргеніт або срібний блиск); Ag3SbS3 (пираргиріт); Ag3AsS3 (прустит) |
| Au | 1,6*10-7 | зустрічається переважно у самородному стані; AuTe2 (калаверіт); (AuAg)Te (кренмеріт); (AgAu)Te2 (петуніт) |
Таблиця 35
АТОМНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЕЛЕМЕНТІВ
| Елемент Характеристика | Cu | Ag | Au |
| Атомний номер | |||
| Масові числа природний ізотопів (% у природній суміші) | 63 (69,1) 65 (30,9) | 107 (51,35) 109 (48,65) | 197 (100) |
| І потенціал іонізації, В | 7,7264 | 7,5763 | 9,2258 |
| Спорідненість до електрона, еВ | 1,8 | 1,301 | 2,3086 |
| Електронегативність | 1,75 | 1,42 | 1,42 |
| Ступінь окислення елементу в сполуках | +1; +2; +3 | +1; +2; +3 | +1; +3 |
Таблиця 36
ОСНОВНІ ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ПРОСТИХ РЕЧОВИН
| Елемент Характеристика | Cu | Ag | Au |
| Основна форма існування за звичайних умов (тип кристалічної гратки) | Метали (кубічна гранецентрована) | ||
| Колір | червоний | білий | жовтий |
| Густина, ρ, г/см3 (293 К) | 8,96 | 10,5 | 19,32 |
| Температура плавлення, 0С | 1083,6 | 962,08 | 1064,58 |
| Температура кипіння, 0С | |||
| Відносна електропровідність | 57,5 | 54,6 | 42,0 |
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ І-B ГРУПИ
Таблиця 37
РЕАКЦІЇ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ
| Реагент, умови | Продукти реакції | |
| E | Ме | сплави |
| H2, | не реагують | |
| Hal, t | Cu → CuHal2 (Hal = F, Cl, Br), CuI Ag → AgHal2, AgHal (Hal = Cl, Br, I) Au → AuHal3 (Hal = F, Cl, Br), AuI | |
| O2, t | Cu → CuO (t= 5000C), Cu2O (t ≥8000C) | |
| S, t | Cu → Cu2S Ag → Ag2S Au → не реагує | |
| N2 | не реагують | |
| P, t | Cu → Cu3P Ag → AgP2, AgP3 Au → Au2P3 | |
| C | не реагують |
Таблиця 38