САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА. Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, користуючись таблицею хімічних елементів Д.І.Менделєєва

Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, користуючись таблицею хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Виконати тестові завдання з теми “Періодичний закон Д.І.Менделєєва. Будова атома ” за варіантом, запропонованим викладачем.

 

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.

17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.

 

 

ЗАНЯТТЯ №9

ТЕМА: Природа хімічного зв’язку і будова хімічних сполук

 

АКТУАЛЬНІСТЬ: студенти повинні знати будову молекул, типи хімічних зв'язків та їх природу для розуміння процесів, які відбуваються при хімічних реакціях і причини багатоманітності хімічних сполук, для уявлення механізму їх утворення, складу і будови.

 

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення будови молекул та типів хімічних зв'язків.

 

ЗНАТИ: -походження хімічного зв'язку;

-типи хімічного зв'язку;

-будову хімічних сполук.

 

ВМІТИ: -визначити тип хімічного зв'язку в сполуці;

-показати механізм утворення різного виду зв’язків.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Енергія йонізації, спорідненність до електрона, електронегативність, відносна електронегативність. Характер їх зміни в періоді і групі.

2.Хімічний зв’язок, його утворення і загальна характеристика.

3.Основи методів валентних зв’язків (ВЗ) та молекулярних орбіталей (МО).

4.Дипольний момент молекули та дипольний момент зв’язку.

5.Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.

6.Стаціонарний та збуджений стан електронів в атомі. Валентні можливості атомів.

7.Чому неможливий 100%-ий йонний зв’язок? Як оцінити частку ковалентного зв’язку в йонних сполуках?

8.Вид зв’язку і просторова будова деяких молекул (H2O, N2, NH3, CH4, CO2, SO2, BeCl2, NaCl, HF).

9.Зв’язок електронегативності з типом хімічного зв’язку і властивостями речовин.

10.Енергія та механізм утворення водневого зв’язку, його значення.

11.Як змінюється міцність зв’язку в ряду: HF – HCl – HBr – HI? Вказати причини цих змін.

12.Поясніть, який тип хімічного зв’язку наявний в молекулах таких речовин: KCl, H2O, NH3, HCl, SiO2, PbO2, BaO2.

13.Як змінюється характер хімічного зв’язку в ряду: NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl2, Cl2?

14.Дипольні моменти молекул HCl і HI відповідно дорівнюють 3,44•10-30 та 1,27•10-30 Кл•м. Яка з цих молекул має більш йонний зв’язок?

 

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Природа хімічного зв'язку.

2.Будова хімічних сполук.

3.Типи хімічного зв'язку:

а) ковалентний (полярний і неполярний)

б) йонний

в) металічний

г) водневий

4.Сили, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку, валентні електрони s-, p-, d-елементів.

5.Гібридизація атомних орбіталей (sp-, sp2-, sp3-гібридизація).

6.Валентні кути, міцність та енергія зв’язку.

7.Довжина хімічного зв'язку.

8.Насиченість та направленість ковалентного зв’язку.

9.Полярність і кратність зв’язку.

10.Електронегативність, її значення.

11.Яка відмінність між атомними та молекулярними орбіталями?

12.У бік якого елемента зміщені загальні електронні пари в сполуках F2O, Na2O, H2O, WO3, SO3, CH4, SiH4?

13.Покажіть відмінність водневого зв’язку від сил Ван-дер-Ваальса. Чому водневий зв’язок не можна вважати чисто фізичною силою?