ТЕМА: Вчення про розчини. Способи вираження складу розчинів
АКТУАЛЬНІСТЬ:вміння проводити розрахунки та володіти технікою приготування розчинів з заданою концентрацією необхідні майбутнім провізорам при роботі в умовах складу, аптеки, контрольно-аналітичної лабораторії та на підприємствах, які виготовляють лікарські форми.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: оволодіти технікою приготування розчинів заданої концентрації, виходячи з більш концентрованих розчинів або твердих речовин.
ЗНАТИ: -основні поняття: розчин, розчинена речовина, розчинник;
-поняття насичений та ненасичений розчин;
ВМІТИ: -приготувати концентрований і розведений розчин.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Означення концентрації розчину.
2.Теорія розчинів.
3.Розчинність речовин та коефіцієнт розчинності.
4.Знайти молярну та нормальну концентрації 49% розчину ортофосфатної кислоти (ρ=1,85 г/см3).
5.Який об’єм 40%-го розчину хлоридної кислоти з густиною 1,28 г/см3 необхідно взяти для приготування: а) 200 см3 0,4М розчину; б) 2 дм3 0,15н розчину.
6.Який об’єм сульфатної кислоти (густина 1,84 г/см3) і яку масу води треба взяти для приготування 100 см3 15%-го розчину сульфатної кислоти (густина 1,12 г/см3).
7.Класифікація розчинів.
8.Механізм утворення розчинів.
9.Компоненти розчину.
10.Хлороводень, що виділився внаслідок взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з 11,7 г кухонної солі, розчинили в 42,7 г води. Яка масова частка добутого розчину хлоридної кислоти?
11.Обчислити молярну концентрацію розчину, в якому масова частка натрію хлориду 20 %, а густина розчину – 1,2 г/см3.
12.Визначте масову частку хлоридної кислоти в розчині, де молярна концентрація кислоти дорівнює 8 моль/дм3, а густина розчину – 1,23 г/см3.
13.Який об’єм 0,1н розчину сульфатної кислоти можна приготувати з 80 см3 0,75М розчину тієї ж кислоти?
14.У воді об’ємом 2 дм3 розчинили 5,6 дм3 сірководню. Обчисліть масову частку, молярну та моляльну концентрації H2S у розчині.
15.Визначте молярну та нормальну концентрацію розчину сульфатної кислоти з густиною розчину 1,4 г/см3 і з масовою часткою речовини 59,24%.
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Хімічна теорія розчинів Д.І.Менделєєва.
2.Основні поняття: розчини, розчинники, розчинена речовина.
3.Насичений і ненасичений розчин.
4.Концентрований і розведений розчин.
5.Розчини газоподібних, рідких і твердих речовин.
6.Які види концентрацій залежать від температури і чому?
7.Що таке сольвати і гідрати? Які механізми лежать в основі процесів сольватації і гідратації?
8.Скільки грамів 30%-го розчину натрію хлориду треба додати до 300 г води, щоб одержати 10%-ий розчин солі?
9.Із 400 г 40%-го розчину сульфатної кислоти випарували 100 г води. Чому дорівнює процентна концентрація утвореного розчину кислоти?
10.Яка масова частка розчину нітратної кислоти, що має густину 1,184 г/см3 і молярну концентрацію 5,6 моль/дм3.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.
2.Обговорення результатів та оформлення висновків.
3.Оформлення та захист протоколу.
4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.
ХІД РОБОТИ
Теоретична частина
Основним параметром розчину, крім температури й тиску, є його склад. Склад розчину можна виразити декількома способами. Згідно з рекомендацією ІЮПАК, концентрацією розчиненої речовини (не розчину!) називають відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину. Концентрацію виражають в молях на дм3 або в грамах на дм3.
Концентрація - це відношення неоднотипних величин (відношення моля до дм3 або грама до дм3). Відношення однотипних величин (наприклад маси розчиненої речовини до маси розчинника) називається часткою розчиненої речовини. Отже, склад розчину можна виразити як концентрацією, так і часткою розчиненої речовини.
Масова частка- це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масову частку виражають в частках одиниці або у процентах (%) (0,5 або 50%) і позначають літерою w (омега).
Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини (газу або рідини) до об’єму розчинника і виражають у процентах.
Молярна концентрація (концентрація кількості речовини) (символ См, одиниці кмоль/м3 або моль/дм3) –відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину (V).
Молярна концентрація еквівалентів – це відношення еквівалентної кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. Позначають символом Сн і виражають в моль/дм3.
Кількісний склад розчину можна виражати і через моляльність –кількість розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчинника. Позначається Сm і виражається в одиницях моль/кг.
Іноді склад розчину виражають через його густину. Густина - це відношення маси розчину до його об’єму. Позначається r i виражається в кг/м3. Густину розчину визначають ареометром i за таблицями можна встановити склад розчину.
Склад розчину можна виражати також титром. Титром називають масу розчиненої речовини (в грамах), що міститься в 1 см3 розчину. Позначається літерою Т і виражається в г/см3.
Розчинність речовини виражають масою речовини, що може розчинитися в 100 масових частках розчинника при певній температурі (коефіцієнт розчинності).