ТЕМА: Координаційні сполуки. Рекції комплексоутворення
АКТУАЛЬНІСТЬ:Багато біологічних процесів є реакціями комплексо -утворення (фотосинтез, транспорт кров’ю у живих організмах, дія вітамінів). Тому знання та навики зі складання формул комплексних сполук, їх добування та властивості необхідні майбутнім провізорам в подальшій фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити координаційну теорію Вернера, класифікацію, властивості . На практиці закріпити основні знання та навики. Ознайомитися з основними типами внутрішньокомплексних сполук, їх біологічним значенням.
ЗНАТИ:-класифікацію та номенклатуру комплексних сполук;
-хелатні та макроциклічні комплексні сполуки;
-координаційну теорію Вернера.
ВМІТИ: -назвати комплексну сполуку за її формулою;
-написати формулу комплексної сполуки за її назвою;
-визначати ступінь оксидації йона-комплексоутворювача, назви
лігандів, дентантність, заряди зовнішньої та внутрішньої сфери
комплексної сполуки.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Координаційна теорія Вернера.
2.Класифікація комплексних сполук за природою лігандів.
3.Які аніони є прикладами бідентатних лігандів.
4.Назвати комплексну сполуку за її формулою: K2[PtCl6], K[Cr(NH3)2(NO2)4], [Zn(NH3)4]CO3, [Fe(H2O)4(NH3)2(SCN)3], [Ag(NH3)2]Cl, K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ir(NH3)5(H2O)]Br3.
5.Значення комплексних сполук у фармації.
6.Константа нестійкості комлексних сполук, її застосування.
7.Привести приклади внутрішньокомплексних сполук, що застосовуються в фармації і медицині.
8.Визначити ступінь оксидації йонів-комплексоутворювачів наступних комплексних сполук: K2[PtBr4], K4[Fe(CN)6], [Pt(NH3)6]Cl4, [Cu(H2O)4]SO4, [Cr(NH3)5Cl]Cl2, K[Co(H2O)2(NO2)4].
9.З позиції методу ВЗ дайте визначення координаційного числа комплексоутворювача та вкажіть, від яких факторів воно залежить.
10.Назвати наступні електронейтральні комплексні сполуки: [Cr(H2O)4PO4], [Cu(NH3)2(SCN)2], [Rh(NH3)3(NO2)3], [Pt(NH3)2Cl4].
11.Складіть координаційні формули сполук платини сумарного складу PtCl4•2NH3, PtCl4•4NH3, PtCl4•6NH3, враховуючи, що координаційне число платини (IV) дорівнює 6. Назвіть сполуки, які мають властивості електролітів.
12.При доливанні до розчину цинк нітрату розчину аміаку у порядку зростання спочатку з’являється осад, який потім зникає внаслідок утворення комплексної сполуки. Якщо до одержаного розчину долити надлишок розчину калій ціаніду, то утворюється нова комплексна сполука. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються в розчинах.
13.Які геометричні фігури є основою будови комплексів з координаційним числом від 2 до 6?
14.Напишіть рівняння обмінних реакцій за участю комплексних сполук:
а) K4[Fe(CN)6] + CuSO4 →
б) K4[Fe(CN)6] + AgNO3 →
в) K4[Fe(CN)6] + Fe2(SO4)3 →
г) K3[Fe(CN)6] + FeCl2 →
д) K3[Fe(CN)6] + CdSO4 →
е) K4[Fe(CN)6] + NiSO4 →
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Хелатні та макроциклічні комплексні сполуки.
2.Координаційна теорія Вернера.
3.Внутрішня та зовнішня сфери комплексної сполуки, комплексоутворювачі.
4.Типи лігандів.
5.Дисоціація комплексних сполук.
6.Поняття про константи стійкості та нестійкості комплексу.
7.Класифікація та номенклатура комплексних сполук.
8.Катіонні, аніонні та нейтральні комплекси.
9.Хелатні, сендвічеві та кластерні сполуки.
10.Які координаційні сполуки називаються поліядерними? Які атоми та групи атомів найчастіше відіграють роль містка при утворенні цих сполук? Відповідь обгрунтуйте, наведіть відповідні приклади.
11.Відомо, що аргентум (I) хлорид розчиняється в розчинах аміаку, натрій тіосульфату, калій ціаніду. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонній формах з урахуванням того, що Аргентум має в цих сполуках координаційне число 2.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці. Виконати тестові завдання. Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. / Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.
ЗАНЯТТЯ №12