ТЕМА: Реакції з перенесенням електронів
АКТУАЛЬНІСТЬ: дана робота необхідна студентам для знання оксидаційно-відновних процесів, для закріплення і засвоєння знань з пройдених тем.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ:Ознайомитися з методом електронного балансу та оcновними типами оксидаційно-відновних реакцій.перевірити ступінь засвоєння знань студентами із раніше вивчених тем.
ЗНАТИ: -процеси оксидації та відновлення;
-суть оксидаційно-відновних реакцій;
-означення оксидника та відновника.
ВМІТИ: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx
реакціях;
-визначати оксидник та відновник в реакціях.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.
2.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.
3.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.
4.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.
5.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.
6.Ряд напруг металів і висновки з нього. Значення праць Бекетова.
7.Що характеризує дентантність ліганда?
8.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:
а) KMnO4 + FeS + H2SO4 →
б) KMnO4 + K2S + H2O →
в) KMnO4 + HCl →
г) KMnO4 + KI + H2SO4 →
д) KMnO4 + Zn + H2SO4 →
е) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Процеси оксидації та відновлення.
2.Оксидаційно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів.
3.В чому полягає суть процесів оксидації та відновлення?
4.Як визначати оксидник та відновник в реакціях?
5.Як підбирати коефіцієнти рівнянь оксидаційно-відновних реакцій?
6.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидниками є сульфатна або нітратна концентровані кислоти:
а) Hg + HNO3 →
б) Ag + HNO3 →
в) P + HNO3 →
г) FeSO4 + HNO3 →
д) Au + HNO3 + HCl →
е) H2S + H2SO4 →
є) KBr + H2SO4 →
ж) Mg + H2SO4 →
7.Виходячи із ступеня оксидації атомів елементів, оцініть можливість перебігу оксидаційно-відновних реакцій:
а) KNO3 і H2SO4;
б) KNO2 і HClO4;
в) HCl і H2S;
г) NH3 і H2S;
д) KMnO4 і H3PO4;
е) K2Cr2O7 і HBr.
8.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію дихромат:
а) K2Сr2O7 + HBr →
б) K2Сr2O7 + KI + H2SO4 →
в) K2Сr2O7 + K2S + H2SO4 →
г) K2Сr2O7 + Al + H2SO4 →
д) K2Сr2O7 + SO2 + HCl →
е) K2Сr2O7 + FeSO4 + H2SO4 →
9.До надлишку підкисленого розчину KI долили 120 см3 0,25н розчину KIO3. Визначте масу виділеного йоду.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
Виконати тестові завдання за варіантом, запропонованим викладачем. Відповідати на питання викладача, які будуть задаватися студентам з раніше вивчених тем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
ЗАНЯТТЯ №20