ПЕРЕЛІК ПИТАНЬ З МОДУЛЯ №1
1.Предмет хімія. Основні поняття хімії (система, тіло, хімічна система, фаза, компонент).
2.Атомно-молекулярне вчення.
3. Основні закони хімії.
4.Газові закони.
5.Закон еквівалентів. Закон Авогадро.
6.Хімічна термодинаміка. Екзо- та ендотермічні реакціі. Закон збереження енергії.
7.Внутрішня енергія, ентальпія. Перший і другий закони термодинаміки.
8.Термохімічні рівняння. Закони Лавуазьє та Гесса.
9.Ентропія, енергія Гіббса. Вплив зміни вільної енергії на можливість проходження реакції.
10.Хімічна кінетика. Швидкість хімічних реакцій та фактори, які на неї впливають. Закон дії мас.
11.Енергія активації. Перехідний стан системи. Рівняння Арреніуса.
12.Каталіз та його види. Утворення активованих комплексів.
13.Хімічна рівновага. Принцип ле Шательє. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу.
14.Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва. Структура періодичної системи.
15.Розміщення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі. Розміри атомів та йонів. Зміна атомних та йонних радіусів у періодах і групах.
16.Будова атома. Ядерна модель Резерфорда. Постулати Бора.
17.Корпускулярно-хвильова двоїстість фотона. Рівняння Планка. Рівняння де Бройля. Принцип невизначеності Гейзенберга.
18.Енергетичні рівні. Квантові числа.
19.Принцип мінімуму енергії. Принцип Паулі. Правило Гунда. Правила Клечковського.
20.Вплив електронної будови атомів на властивості елементів. Електронегативність. Потенціал йонізації. Спорідненість до електрона.
21.Природа хімічного зв¢язку. Міцність, довжина, полярність, енергія хімічного зв¢язку.
22.Ковалентний зв¢язок.
23.Йонний, металічний, водневий зв¢язок.
24.Метод Валентних Зв¢язків.
25.Метод Молекулярних Орбіталей.
26.Комплексні сполуки. Координаційна теорія Вернера.
27.Класифікація комплексних сполук, їх структура.
28.Комплексоутворення та дисоціація комплексних сполук. Константа нестійкості.
29.Класифікація розчинів.
30.Теорії розчинів.
31.Методи вираження складу розчинів.
32.Закон Генрі.
33.Поняття про фазову рівновагу. Правило фаз Гіббса.
34.Діаграма стану води.
35.Температури замерзання та кипіння розчинів. Закони Рауля.
36.Осмос. Осмотичний тиск.
37.Теорія електролітичної дисоціації. Класифікація електролітів.
38.Ступінь та константа електролітичної дисоціації.
39.Йонний добуток води. Водневий показник. Буферні розчини.
40.Механізм реакції гідролізу.
41.Ступінь та константа гідролізу, взаємозв¢язок між ними.
42.Залежність гідролізу від різних факторів.
43.Електролітична теорія кислот і основ Арреніуса.
44.Поняття про колоїдний розчин та його властивості.
45.Поняття про оксидаційно- відновні реакції.
46.Типи оксидаційно-відновних реакцій.
47.Фактори, що впливають на оксидаційно відновні реакції.
48.Ступінь оксидації. Електронегативність.
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА
Написати тестові завдання за варіантом, запропонованим викладачем. Відповідати на питання викладача, які будуть задаватися студентам з вивчених тем.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
ЗАНЯТТЯ №9
ТЕМА: : Будова молекул. Типи хімічних зв’язків: ковалентний, йонний, металічний, водневий, їх природа. Змістовний модуль №1 з тем: “Основні закони хімії. Хімічна термодинаміка. Хімічна кінетика. Періодична система. Будова атома. Хімічний зв’язок.”
АКТУАЛЬНІСТЬ:основні закони хімії, теоретичний розрахунок еквівалентів простих і складних речовин необхідні студенту у подальшій фармацевтичній практиці для проведення розрахунків в аналітичній хімії;
студенти повинні знати будову молекул, типи хімічних зв'язків та їх природу для розуміння процесів, які відбуваються при хімічних реакціях і причини багатоманітності хімічних сполук, для уявлення механізму їх утворення, складу і будови.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Перевірка засвоєння студентами знань із раніше вивчених тем.
ЗНАТИ: -основні закони хімії;
-поняття еквівалента, його сучасне тлумачення;
-класифікацію оксидів, кислот, основ та солей;
-поняття про теплові ефекти процесів, ентальпії, ентропії;
-основні поняття хімічної кінетики;
-періодичний закон та періодичну систему елементів;
-постулати Бора, енергетичні рівні, квантові числа, правило Гунда;
-походження хімічного зв'язку;
-типи хімічного зв'язку;
-будову хімічних сполук.
ВМІТИ: -складати хімічні формули і записувати рівняння реакцій;
-розраховувати еквіваленти простих і складних речовин;
-проводити класифікацію неорганічних солук;
-визначати тепловий ефект реакції;
-записувати математичні вирази законів термодинаміки;
-визначати швидкість хімічної реакції і константу рівноваги;
-давати характеристику хімічним елементам;
-записувати електронну будову атома;
-визначити тип хімічного зв'язку в сполуці;
-показати механізм утворення різного виду зв’язків.