САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА. 1.Визначення закону еквівалентів та його математичний вираз
1.Визначення закону еквівалентів та його математичний вираз.
2.Енергія йонізації, спорідненність до електрона, електронегативність, відносна електронегативність. Характер їх зміни в періоді і групі.
3.Написати хімічні формули оксидів, кислот, основ та солей за їх назвою, назви речовин за їх формулою.
4.Методи визначення ентальпії.
5.Поняття про швидкість хімічних реакцій та фактори, що впливають на неї в гомогенних та гетерогенних системах.
6.Обчисліть, у скільки разів зміниться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури від 70 до 100˚С, якщо температурний коефіцієнт данної реакції дорівнює 3.
7.Основи методів валентних зв’язків (ВЗ) та молекулярних орбіталей (МО).
8.Дипольний момент молекули та дипольний момент зв’язку.
9.Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку.
10.Основні газові закони. Рівняння Клапейрона-Менделєєва.
11.Термодинамічна стійкість хімічних сполук.
12.Стаціонарний та збуджений стан електронів в атомі. Валентні можливості атомів.
13.При якій температурі настає рівновага в системі:
CO(г.) + 2H2(г.) = CH3OH(р.); ∆Н˚298=-128,05 кДж?
14.Які з перелічених оксидів можна відновити алюмінієм при 298 К: CaO, FeO, Cr2O3? Відповідь обгрунтувати, обчисливши значення енергії Гіббса для кожної реакції.
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Природа хімічного зв'язку.
2.Будова хімічних сполук.
3.Типи хімічного зв'язку:
а) ковалентний (полярний і неполярний)
б) йонний
в) металічний
г) водневий
4.Сили, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку, валентні електрони s-, p-, d-елементів.
5.Гібридизація атомних орбіталей (sp-, sp2-, sp3-гібридизація).
6.Валентні кути, міцність та енергія зв’язку.
7.Довжина хімічного зв'язку.
8.Насиченість та направленість ковалентного зв’язку.
9.Полярність і кратність зв’язку.
10.Електронегативність, її значення.
11.Основні положення атомно-молекулярного вчення.
12.Хімічні елементи. Прості і складні речовини. Алотропія.
13.Якісна і кількісна інформація, що міститься в хімічних формулах і рівняннях.
14.Атомна і молекулярна маса. Моль.
15.Закон збереження маси й енергії.
16.Закон постійності складу. Дальтоніди і бертоліди.
17.Еквівалент. Закон еквівалентів.
18.Поглинання і виділення різних видів енергії при хімічних перетвореннях.
19.Внутрішня енергія і ентальпія індивідуальних речовин і багатокомонентних систем. Їх зміна при екзо- та ендотермічних реакціях.
20.Термохімічні рівняння. Закон Гесса. Теплові ефекти реакцій, які протікають при сталих тиску і температурі.
21.Поняття про ентропію як міру невпорядкованості системи.
22.Енергія Гіббса як критерій самочинного протікання процесу.
23.Поняття швидкості хімічної реакції. Константа швидкості.
24.Фактори, що впливають на швидкість реакції у гомогенних і гетерогенних системах.
25.Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації (закон дії мас) і температури (закон Арреніуса, правило Вант-Гоффа).
26.Енергія активації. Енергетичний бар’єр реакції. Активований комплекс.
27.Оборотні і необоротні реакції.
28.Зміщення хімічної рівноваги при зміні умов проходження реакції відповідно принципу Ле-Шательє.
29.Періодичний закон Д.І.Менделєєва та його трактування на основі сучасної теорії будови атома. Періодична система елементів, її структура.
30.Періодичний характер змін властивостей атомів елементів: радіус атомів, енергія йонізації, спорідненність до електрону, електронегативність.
31.Основні етапи розвитку уявлень про будову атома.
32.Квантовий характер випромінювання та поглинання енергії.
33.Постулати Бора.
34.Корпускулярно-хвильовий дуалізм мікрочастинок (електронів). Рівняння де Бройля.
35.Хвильові властивості мікрочастинок (електронів) та принцип невизначенності Гейзенберга.
36.Квантові числа та їх найпростіша інтерпретація.
37.Принцип мінімуму енергії, принцип Паулі.
38.Правила Гунда та Клечковського.