Зразок картки контролю знань. 1. Наведіть схеми нормального та збудженого станів атома фосфору, вкажіть кількість валентних електронів у кожному з цих станів

1. Наведіть схеми нормального та збудженого станів атома фосфору, вкажіть кількість валентних електронів у кожному з цих станів.

(Варіанти: те ж саме для атомів Be, Al, S тощо)

2. Намалюйте орбітальну діаграму та льюїсівську схему молекули води.

(Варіанти: молекули F2, HCl, N2, O2, CH4, NH3, CO2, BCl3, BeCl2 та інші).

3. Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?

NH3, N2, СО2, HBr

(Варіанти: молекули H2, Cl2, І2, HI, HF, CH4 , H2S, BCl3, BeCl2 та інші)

4. Вкажіть валентності та ступені окиснення елементів у таких сполуках на основі структурних формул:

CH4, KCl, O2

(Варіанти:N2, Cl2, NH3, CO2, NaF, MgCl2, CsBr та інші)

5. Поясніть утворення донорно-акцепторного зв’язку на прикладі йону NH4+, намалюйте льюїсівську схему, вкажіть донор, акцептор.

(Варіанти: донорно-акцепторний зв’язок на прикладі йону BF4¯; водневий зв’язок між молекулами HF, Н2О; йонний зв’язок на прикладі KF, NaCl та інші)

6. Опишіть атомну кристалічну ґратку. Наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій ґратці. Якими властивостями вони володіють?

(Варіанти: йонна, молекулярна, металічна гратки; типи міжмолекулярної взаємодії)

 

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Наведіть схеми нормального і збуджених станів відповідного атома, вкажіть кількість валентних електронів у кожному із цих станів.

 

В Атом В Атом В Атом
P C Se
Al Si Te
Be Cl Br
S Mg І
B P As

Завдання ІІ

Нарисуйте орбітальну діаграму і льюїсівську схему відповідних молекул:

В Молекула В Молекула В Молекула
O2 H2O CO2
Cl2 NH3 CH4
NH3 O2 BeCl2
BCl3 HCl F2
CH4 N2 HCl

Завдання ІІІ

Які з цих молекул неполярні? Чому? До ядер яких атомів зміщені електронні пари в інших молекулах? Чому?

 

В Молекули В Молекули
Cl2; BeCl2; CO2; H2O F2; BeCl2; H2; CO2
BCl3; H2S; HІ; F2 BCl3; CH4; F2; H2S
Br2; CO2; CH4; N2 CO2; H2O; HCl; Cl2
BeCl2; H2O; HF; O2 H2S; HІ; NH3; CH4
HF; H2S; HBr; NH3 H2O; HBr; HІ; NH3
H2O; HCl; NH3; BeCl2 CH4; HCl; H2S; H2
CH4; H2; H2S; HCl Br2; H2O; F2; CO2
Br2; HF; H2O; BCl3 H2Se; PH3; SiH4

Завдання ІV

Вкажіть валентності та ступені окиснення елементів у таких сполуках на основі структурних формул:

 

В Сполука В Сполука В Сполука
KCl; H2; HІ HBr; LiCl; Br2 F2; HІ;MgBr2
O2; NaF; CH4 BaBr2; N2; HІ CsІ; І2; H2O
І2; NH3; CaF2 NaCl; CH4; N2 NH3; LiF; Cl2
MgCl2;F2; CO2 HІ; NaBr; Cl2 BaF2; HІ; O2
H2O; Cl2; CsBr CaCl2; H2; CO2 N2; CH4; RbCl

Завдання V

Поясніть утворення відповідного хімічного зв’язку
(йонний, донорно-акцепторний, водневий) на прикладі нижчезазначених молекул (йонів):

В молекула/йон В молекула/йон В молекула/йон
HF BF4¯ NH4+
NH4+ NaF MgF2
MgCl2 HF BF4¯
H2O CaCl2 KF
CaCl2 H2O H2O

Завдання VI

а) Поясніть механізм виникнення відповідної міжмолекулярної взаємодії:

 

В Тип взаємодії В Тип взаємодії
індукційна орієнтаційна
орієнтаційна індукційна
дисперсійна дисперсійна

 

б) Опишіть відповідну кристалічну гратку, наведіть приклади речовин, які кристалізуються в такій гратці. Якими властивостями вони володіють?

 

В Тип гратки В Тип гратки
атомна металічна
металічна металічна
молекулярна атомна
йонна молекулярна
молекулярна  

 

 


10 ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

(лабораторна робота)

 

Програмні питання

1. Процеси окиснення та відновлення. Окисно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів.

2. Залежність окисно-відновних властивостей елементів від ступенів окиснення їх атомів.

3. Важливіші окисники та відновники.

4. Уміти складати рівняння реакцій окисно-відновних процесів і підбирати коефіцієнти.

 

Література

[1], [2], [3], [5], [12], [13], [15]