Зразок картки контролю знань. 1. Які з цих солей піддаються гідролізу:

1. Які з цих солей піддаються гідролізу:

Na₂SO₄, K₂CO₃, CuSO₄, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂S?

Напишіть для них молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Для кожного випадку вкажіть середовище (кисле, лужне, приблизно нейтральне) і рН (більше, менше чи приблизно рівне 7).

ХІД РОБОТИ

13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогоюуніверсального індикатора

В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум(ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину.

Результати дослідів запишіть у колонці „Рівняння реакцій і висновки” у вигляді таблиці.

Розчини солей	рН
AlCl₃ KNO₃ Na₃PO₄ CH₃COONH₄ Na₂CO₃ Pb(NO₃)₂ NaCl

Які солі не гідролізують? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей, які гідролізують.

13.2 Гідроліз алюміній сульфіду

Налийте в пробірку 2-3 мл розчину алюміній хлориду і 2-3 мл розчину натрій сульфіду. Зверніть увагу на колір осаду, що утворився, та на запах газу, що виділяється. Алюміній сульфід, який утворюється в результаті реакції обміну, повністю гідролізує. Напишіть рівняння реакцій.

13.3 Зміщення рівноваги гідролізу

Налийте в пробірку 0,5 мл розчину бісмут(ІІІ) нітрату і поступово приливайте дистильовану воду. Що спостерігається? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату (одним із продуктів реакції є бісмут(ІІІ)оксо нітрат BiONO₃). До осаду, що випав, додайте декілька крапель нітратної кислоти. Що спостерігається? Поясніть дослід, користуючись принципом Ле Шательє.

13.4 Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду і напишіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакцій гідролізу натрій ацетату.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Які з даних солей гідролізують? Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей для вказаного варіанту. Вкажіть рН середовища.

В	Солі	В	Солі	В	Солі
	Na₂S ZnBr₂ CH₃COONH₄ KNO₃		Ba(CN)₂ CuSO₄ (NH₄)₂S KBr		NaNO₂ MgSO₄ Ba(NO₃)₂ (CH₃COO)₂Cu
	Na₂SO₃ Fe₂(SO₄)₃ (NH₄)₂CO₃ CaCl₂		Na₃BO₃ ZnSO₄ CH₃COONH₄ BaCl₂		NaI CoCl₂ Na₂CO₃ Al₂S₃
	CH₃COOK NH₄Cl CuCO₃ NaClO₄		KCN FeCl₃ (NH₄)₂S BaCl₂		K₂SO₄ Fe(NO₃)₃ Cr₂S₃ K₂CO₃
	K₂CO₃ CuCl₂ (NH₄)₂SO₃ NaCl		K₂S Cr(NO₃)₃ (CH₃COO)₂Zn NaNO₃		Na₂SiO₃ BeCl₂ BaI₂ NH₄CN
	BaS AlCl₃ (NH₄)₂CO₃ KCl		Ba(NO₂)₂ NH₄Br (NH₄)₂SO₃ NaCl		Na₂S FeSO₄ NaClO₄ (NH₄)₂S

РОЗЧИНИ

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності. Суспензії. Емульсії. Колоїдні розчини.

2. Сольватна теорія розчинів Д.І. Менделеєва. Розчинність. Розчинність газів, закон Генрі.

3. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів, титр розчину. Вміти розв’язувати приклади на визначення концентрації розчинів, перехід від одного способу вираження концентрації до іншого, приготування розчину певної концентрації з розчину цієї ж речовини іншої концентрації.

4. Колігативні властивості розчинів. Закони Вант-Гоффа і Рауля.

5. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації. Ізотонічний коефіцієнт.

6. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння. (На основі молекулярного рівняння вміти писати йонно-молекулярне і навпаки).

7. Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник.

8. Гідроліз солей. (Вміти писати молекулярні, йонно-молекулярні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу).

9. Добуток розчинності.

Література

[3], [5], [13], [17]