Зразок картки контролю знань. 1. Скільки мілілітрів 7 н розчину H3PO4 необхідно взяти для приготування 600 мл 8%-го розчину густиною 1,05 г/см3?

1. Скільки мілілітрів 7 н розчину H3PO4 необхідно взяти для приготування 600 мл 8%-го розчину густиною 1,05 г/см3?

2. Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H2SO3. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

3. Складіть два молекулярних рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню:

Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2 H2O

4. Визначіть рН розчину, в якому концентрація йонів ОН- дорівнює 0,5·10-9 моль/л.

5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей: а) К2СО3; б) Pb(CH3COO)2.

6. При 100º С тиск пари розчину, що містить 0,05 моля натрій сульфату в 450г води, дорівнює 100,8 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації Na2SO4.

7. Для розчинення 1,16 г PbІ2 необхідно 2 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

 

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

В - 1. У воді масою 200 г розчинили калій гідроксид масою 11,2г. Густина одержаного розчину 1,04 г/см3. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.

В - 2. Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 200 мл 0,2 М розчину?

В - 3. Визначіть молярну концентрацію розчину, 650 мл якого містить 5,6 г калій гідроксиду.

В - 4. Яка маса HNO3 в 2 л її 0,1н розчину?

В - 5. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 44 %, густина якого 1,34 г/см3.

В - 6. Обчисліть масу калій хлориду, необхідного для приготування розчину цієї солі об’ємом 300 мл, молярна концентрація якого становить 0,15 М.

В - 7. Який об’єм 2 н нітратної кислоти можна приготувати з 50 л 100%-ної нітратної кислоти густиною 1,51 г/см3?

В - 8. Обчисліть об’єм 5 М розчину КОН, необхідного для приготування 0,6 М розчину об’ємом 250 мл.

В - 9. Густина 26%-го розчину КОН рівна 1,24 г/см3. Визначіть молярну концентрацію розчину.

В - 10. Скільки мілілітрів 0,5 М розчину барій хлориду можна приготувати із 24,4 г BaCl2. 2H2O?

В - 11.Визначіть молярну концентрацію еквівалентів розчину алюміній сульфату, якщо у 200 мл його міститься сіль масою 11,4г.

В - 12. Скільки грамів H3PO4необхідно для приготування
100 мл 0,02 н розчину?

В - 13.Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10 %, густина якого 1,07 г/см3.

В - 14. У воді розчинили хлороводень об’ємом 2,8 л (н.у.). Об’єм розчину довели до 500 мл. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти.

В - 15. У воді масою 500 г розчинили калій сульфат масою 40г. Густина одержаного розчину 1,064 г/мл. Визначіть молярну концентрацію одержаного розчину.

 

Завдання ІІ

Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації речовини А. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

В Речовина А В Речовина А В Речовина А
H2SO4 H3BO3 Sn(OH)2
Be(OH)2 Mg(OH)2 H2TeO4
H2SiO3 H3PO4 Bi(OH)3
Al(OH)3 Ca(OH)2 H2SeO3
H2S H2CO3 Cr(OH)3

Завдання ІІІ

а) Визначіть рН розчину, якщо відома концентрація йонів Н+ чи ОН ¯.

б) Визначіть концентрацію йонів гідрогену, якщо відомий рН розчину.

а) б)

В йони конц., моль/л   В рН
Н+ 3,2·10-5 3,4
ОН- 2,05·10-2 5,8
Н+ 5,6·10-3 ,3
ОН- 4,3·10-7 9,4
Н+ 2,1·10-8 14,5
ОН- 4,8·10-10
Н+ 2,8·10-4 0,4
ОН- 7,4·10-1  

 

Завдання IV

1. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину калій сульфату, що містить 0,05 моля солі в 1000 г води, якщо розчин замерзає при tº = -0,225 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

2. При 10 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г NaOH в 100 г води, дорівнює 1,15 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

3. Чи утвориться осад аргентум броміду при 25 ºС, якщо змішати однакові об’єми розчинів аргентум нітрату та калій броміду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,005моль/л?
ДР (AgBr) = 6,3·10-13

4. Для розчинення 1,0409 г SrSO4 необхідно 10 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

5. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину натрій хлориду, що містить 1,5 г NaCl в 101,5 г розчину, якщо розчин замерзає при -0,9 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

6. При 20 ºС тиск пари розчину, що містить 20 г H2SO4 в 100 г води, дорівнює 2,05 кПа. Визначити позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

7. Чи утвориться осад плюмбум(ІІ) сульфіду, якщо змішати однакові об’єми плюмбум(ІІ) нітрату і натрій сульфіду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,001моль/л?
ДР(PbS) = 2,5·10-27

8. Добуток розчинності Ag2S становить 6,3·10-50. Визначіть розчинність солі (в г/л).

9. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину магній хлориду, що містить 1,4г MgCl2 в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = -0,7 ºС. (кріоскопічна константа води 1,86).

10. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г натрій гідроксиду в 100 г води, дорівнює 3,96 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

11. Чи випаде в осад магній карбонат, якщо змішати рівні об’єми розчинів магній хлориду і натрій карбонату, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,004 моль/л. ДР(MgCO3)= 2,1·10-5.

12. Для розчинення 2,72 г CaSO4 треба 4 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

13. Обчислити позірний ступінь дисоціації розчину кальцій хлориду, що містить 5 г солі в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = - 2,4 ºС. Ебуліоскопічна константа води 1,86.

14. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г H2SO4 в 110 г води, дорівнює 4,05 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

15. Добуток розчинності PbCl2 становить 1,7·10-5. Визначіть розчинність солі в г/л.

15 ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З КИСЛОТАМИ

(лабораторна робота)

 

Програмні питання

1. Електрохімічний ряд напруг металів. Знати продукти реакції взаємодії малоактивних і активних металів з розведеними і концентрованими HCl, H2SO4, HNO3.

2. Вміти складати рівняння реакції взаємодії металів з кислотами.

 

Література:

[1], [15], [18]