Электрод сравнения,широко используемый при потенциометрическом определении рН это
1) хлорсеребряный - 
2) медный – CuúCu+2
3) стеклянный – 
4) серебряный- AgúAg+
8. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод
1) окислительно-восстановительный
2) используется как электрод определения при потенциометрическом определении рН
3) имеет стеклянную мембрану (шарик) из специального стекла-литийбарий силикатного
4) описывается электрохимической схемой:
Ag |AgCl |0,1 М раствор HClúстеклянная мембрана
внутренний внутренний
электрод раствор
сравнения
9. Величина окислительно-восстановительного потенциала тем больше, чем:
1) ниже степень окисления восстановителя
2)выше концентрация в растворе окисленной формы
3) выше концентрация в растворе восстановленной формы
4) выше степень окисления окислителя
Среди приведенных электродов окислительно-восстановительный электрод -это
1) Pt, Н2/2Н+
2) Fe/Fe2+
3) Pt, I2, /2I-
4) Pt/Sn4+, Sn2+
11. В гальваническом элементе: Zn׀ZnSO4 ׀׀FeSO4 ׀Fe протекает реакция:
1) Fe + ZnSO4= Zn + FeSO4
2) Zn+FeSO4 = Fe + ZnSO4
3) Fe + Zn= Zn+2 + Fe+2
4) Fe + ZnSO4= Zn + Fe
12. ЭДС концентрационного элемента зависит от:
1) соотношения активностей ионов в I и II полуэлементах,
2) абсолютного значения активностей ионов в I и II полуэлементах
3) величины стандартного электродного потенциала
4) соотношения величины электродных потенциалов I и II полуэлементов
13. Значение рН биологической жидкости, определенное потенциометрическим методом с использованием стеклянно-хлорсеребряной цепи, рассчитывается по уравнению:
1) рН = 
,
2) рН = 
3) рН = 
4) рН = 
,
14. Для определения рН желчи в пузыре используется индикаторный электрод:
1) редокс-PtúCo+3,Co+2
2)стеклянный -
3) хлорсеребряный -
4) никелевый-Niú Ni+2
15. Если два раствора KCI разной концентрации разделить катионселективной мембраной, то на границе раздела фаз возникает потенциал:
1) диффузионный
2) окислительно-восстановительный
3) мембранный
4) электрокинетический
16. Продукты коррозии луженого железа в чистом влажном воздухе:
1) FeO, Fe(OH)2
2) Fe2O3, FeOOH, Fe(OH)3
3) SnO, Sn(OH)2
4) SnCl2, H2
При применении протекторной (анодной) защиты алюминия от электрохимической коррозии его нужно покрыть
1) магнием
2) железом
3) хромом
4) медью
Продукты электролиза расплава гидроксида натрия
1) H2, Na, H2O
2) Na, О2
3) H2, O2
4) Na, O2, H2O
| Вариант 4 | ||||||||||||||||||
Часть В
| B-1 | а) Составить схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,1 моль/л, Рн2 = 101,3 кПа) и стандартного медного (e0 = 0,340 B); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи. |
| B-2 | а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции Н2SO4+2НBr↔ Н2SO3+ Вr2 +H2O, если e0(SO42-, Н+,Н2SО3) = 0,200 В, e0(Вr2, 2Вr-) = 1,06 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция. |
| B-3 | Определить соотношение компонентов бикарбонатной (гидрокарбонатной) буферной системы в крови больного при алкалозе с помощью цепи, составленной из стеклянного (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В) электродов. ЭДС этой цепи равна – 0,244 В. |
Вариант 5
Часть А
1. Стандартный электродный потенциал измеряется при активности ионов Ме n+, равной:
1) 0,1 М
2) 10М
3) 1М
4) 1%
2. Величина потенциала серебряного электрода в 0,1 М растворе AgNO3 при Т=298К (е0=+0,80В) равна:
1) 0,733В
2) 0,741В
3) 0,859В
4) 0,80В
3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Ni
2) Al,Na,K
3) Ni,Zn,Mg
4) Ni,Zn,Al
4. Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении pH водородный электрод может быть использован:
1) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод сравнения
2) в водородо-хлорсеребряной цепи как электрод определения(индикаторный)
3)в водородной концентрационной цепи ,содержащей растворы КОН
4) в водородной концентрационной цепи , содержащей растворы HCl
5. Какое утверждение ошибочно: водородный электрод
1) может быть использован для определения pH биологических жидкостей
2) описывается электрохимической схемой: Pt,H2|2Н+
3) характеризуется полуреакцией Н2«2Н++2е-
4) относится к ионселективным электродам
6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод (Ag | AgCl , KCl насыщенный)
1) используется в электрохимической цепи в качестве электрода сравнения
2) его потенциал остается постоянным длительное время
3) его потенциал не зависит от концентрации ионов хлора Cl-
4)обратимый II рода