Уксусная кислота и гидроксид натрия относятся к классам

1) минеральных кислот и оснований 2) карбоновых кислот и оснований

3) минеральных кислот 4) карбоновых кислот и минеральных кислот

5. Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям

1) обмена и замещения 2) присоединения и замещения

3) гидрирования и присоединения 4) замещения и присоединения

Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой

Р + КclO₃® КС1 + P₂O₅,

1) 5 и 6 2) 6 и 5 3) 3 и 5 4) 5 и 3

7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в

1) водный раствор сахарозы и глицерин

2) водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту

3) ацетон и крахмальный клейстер

4) глицерин и гидроксид натрия (расплав)

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны

1) 16 и 22 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

Сокращенное ионное уравнение реакции

NH + ОН^- = NH₃ + Н₂О

Соответствует взаимодействию веществ

1) NH₄C1 и Са(ОН)₂2) NH₄C1 и Н₂О

3)NH₃ и Н₂O 4)НN₃ и НС1

10. Оксид алюминия не взаимодействует с

1) сульфатом магния 2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой 4) оксидом кальция

Укcуcный альдегид реагирует c

1) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) соляной кислотой и серебром

4) гидроксидом натрия и водородом

12. При гидролизе клетчатки (крахмала) могут образовываться

1) глюкоза 2) только сахароза 3) только фруктоза 4) углекислый газ и вода

Формула вещества А в схеме превращений

+Cl₂NaOH +A

С₂Н₆ ® X₁ ® X₂® С₂ Н₅Ona

1) С₂ Н₅OH 2) NaOH 3) Na 4) Na₂CO₃

14. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы

1) SO и Cu²⁺2) CNS ^– и Ba²⁺3) Сl^- и Ag⁺4) OH^-и Al^з+

Качественной реакцией на белок является его взаимодействие с

1) свежеосажденным гидроксидом меди (II) 2) сульфатом меди (II)

3) азотной кислотой 4) гидроксидом натрия

16. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при

1) увеличении концентрации кислоты 2) раздроблении цинка

3) разбавлении кислоты 4) повышении температуры

Химическое равновесие в системе

СН₄ (г) + H₂O (г) Û ЗН₂ (г) + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении температуры 4) использовании катализатора

18. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии

1) оксида железа (III) с водой 2) оксида железа (II) с водой

3) хлорида железа (III) с гидроксидом натрия

4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия

Промышленный способ получения ацетилена отражает уравнение реакции

1) 2СН₄® C₂H₂ + ЗН₂2) C₄Н₁₀® H₂C = CH.—СН = СН₂ + 2Н₂

3) ЗС₂Н₂ ® C₆H₆4) С₂Н₅ОН ®С₂Н₄+Н₂О

Гомологами являются

1) пропандиол и этандиол 2) пропанол-1 и пропанол-2

3) глицерин и фенол 4) бутановая кислота и бутаналь

Изомерами являются

1) пентанол-1 и бутанол-2

2) изомасляная кислота и уксусная кислота

3) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2

4) бутаналь и пропаналь

22. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40г ацетата натрия в 200г воды, равна

1) 8,35 2) 10,0 3) 16,7 4) 20,0

23. Количество дибромэтана, образующегося при взаимодействии 1,12л (н. у.) этилена с 12г брома, равно

1) 0,025 моль 2) 0,05 моль 3) 0,075 моль 4) 0,1 моль

24. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при обжиге 3т FeS₂ (Mг = 120) с выходом 95%, равен

1)532м³ 2) 1179м³3) 1064м³ 4) 1120м³

Вариант 3

1. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) H₂S и SO₃2) NH₃ и N₂O₅3) РНз и P₂O₅4) СН₄ и CO₂