Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно

1) азот и фторид калия ; 2) сероводород и метан ; 3) вода и ацетилен

4) сульфат бария и метанол

Наибольший радиус имеет атом элемента

1)кальция ; 2) стронция ; 3) бария ; 4) радия.

4.Группа ОН (гидроксил) является функциональной для всех классов веществ группы

1) кислоты, щелочи, фенолы ;

2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты ;

3) основания, фенолы, спирты ; 4) спирты, амины, щелочи

5.Взаимодействие этилена с водой относится к реакциям

1) присоединения, окислительно-восстановительным ;

2) присоединения, гидратации ;

3) обмена, окислительно-восстановительным

4) обмена, гидратации

Не является окислительно-восстановительной реакция

1) Na₂Соз + 2НС1 = = 2NaCl + H₂O + СО₂ ; 2) 2Н₂ + O₂ = 2Н₂О

3) Zn + 2НС1 = ZnCl₂ + H₂ ; 4) HCHO + 2Cu(OH)₂ ® НСООН + 2CuOH + H₂O

7. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом натрия и сульфатом магния равны

1) 10 и 3 2) 12 и 6 3) 10 и 4 4) 12 и 4

Сокращенное ионное уравнение реакции

2H⁺ + СO = СО₂ + H₂O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция ;

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия ;

3) соляной кислоты с карбонатом натрия

4) серной кислоты с оксидом углерода (IV)

Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами

1) оксидом кальция и соляной кислотой ;

2) хлоридом железа (III) и углекислым газом ;

3) серной кислотой и карбонатом кальция ;

4) оксидом цинка и хлоридом калия .

Конечными продуктами бромирования фенола являются

1) 2-бромфенол ; 2) 2,6-дибромфенол ;3) 2,4-дибромфенол ; 4) 2,4,6-трибромфенол

Гидролизу подвергается

1)СНзСООК; 2)КС1; 3) СаСОз ; 4)Na₂SО₄.

Формулы веществ Х и Y в схеме превращений

+C +Н₂О +Y

СaO ® X ® C₂H₂® C₂H₂Br₂

1) X—Са(ОН)₂; Y — Вr₂ ; 2) Х — СаС₂; Y — Br₂

3) Х — Са(ОН)₂; Y — НВr ; 4) Х — СаС₂; Y — НВr

Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона

1) Ag⁺; 2) Cu²⁺ ; 3) Ba²⁺; 4) Fe^з+

15. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ

1) глюкозы и глицерина ; 2) сахарозы и глицерина

3) глюкозы и формальдегида ; 4) сахарозы и формальдегида

16. С наименьшей скоростью ври комнатной температуре протекает реакция между

1) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO₃ (1%-ный р-р) ; 2) NaCl (1%-ный р-р) и AgNO₃ (5%-ный р-р) ; 3) Fe и CuSO₄ (1%-ный р-р);

4) NaCl (5%-ный р-р) и AgNO₃ (5%-ный р-р)

Химическое равновесие в системе

CO₂ (г) + С (т) Û 2СО (г) – 173 кДж

Смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления ; 2) повышении температуры

3) понижении температуры ; 4) использовании катализатора

Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию

1) термического разложения карбоната кальция ; 2) карбоната кальция с соляной кислотой ; 3) горения метана ; 4) горения этилового спирта

19. Этанол не получают

1) брожением сахарозы ; 2) гидратацией этилена

3) гидролизом древесины ; 4) разложением метана

Числю гомологов среди приведенных формул углеводородов

а) СНз—СН₂—СН₂—СН₃

б) СНз—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃

в) СН₂=СН—СН₂—СН₃

г) СНз—СН==СН—СНз

1) 1 2) 2 3)3 4) 4

Изомерами являются

1) формальдегид и муравьиная кислота ; 2) этанол и уксусная кислота

3) бензол и фенол ; 4) пентан и диметилпропан

22. Масса 3,2% -ного раствора брома в воде, который может вступить в реакцию с 112 мл (н. у.) ацетилена с образованием дибромэтена, равна

1) 0,8г 2) 25г 3) 1,6г 4) 60г

23. При сливании растворов, содержащих 84г карбоната натрия и 0,5 моль хлороводорода, объем (н. у.) выделившегося газа равен

1) 5,6л 2) 11,2л 3) 16,8л 4) 22,4л

24. Масса железа, которое можно получить из 1т красного железняка, содержащего 70% Fe₂O₃(М_r = 160), равна

1) 245кг 2) 350кг 3) 490кг 4) 700кг

Вариант 6

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH₄ и высшего оксида RO₂ (n — номер внешнего энергетического уровня),

1) ns²np⁵ ; 2) ns²np³ ; 3) ns²np⁴; 4) ns²np²