Виды химической связи в соединении HCOONa
1) ионная и ковалентная полярная ; 2) ионная и ковалентная неполярная
3) ковалентная неполярная и водородная ; 4) ковалентная полярная и водородная
Гидроксиды элементов Mg, A1 и Si относятся соответственно к классам
1) оснований, кислот и кислот ; 2) амфотерных гидроксидов, оснований и кислот
3) оснований, амфотерных гидроксидов и кислот ;4) амфотерных гидроксидов, кислот и оснований
4. Вещества с общей формулой R—C—O—R1 относятся к классу
½½
О
1)спиртов ; 2) альдегидов ; 3) простых эфиров ; 4) сложных эфиров.
5. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодействии веществ
1) фенола и гидроксида натрия ; 2) аммиака и кислорода
3) хлорида кальция и нитрата серебра ; 4) этанола и уксусной кислоты
6. В схеме реакции С + HNO3 ® NO2 + CO2 + Н2О коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. В уравнении реакции оксида алюминия с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов равна
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны
1) 7 и 7 2) 9 и 3 3)12 и 6 4) 9 и 7
Сокращенное ионное уравнение реакции
SiO 
+ 2H+ = H2SiO3¯ соответствует взаимодействию
1) оксида кремния (IV) с водой ; 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой
3) силиката натрия с серной кислотой ; 4) силиката кальция серной кислотой
С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы
1) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV) ;
2) карбонат натрия, магний и хлорид бария;
3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота;
4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра.
11. При взаимодействии пропилена с бромом получается
1) 1-бромпропан ; 2) 2-бромпропан ;3) 1,2-дибромпропан ;4) 2,2-дибромпропан
При гидролизе жиров образуются
1) спирты и минеральные кислоты ;
2) альдегиды и карбоновые кислоты;
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты ;
4) глицерин и карбоновые кислоты.
В схеме превращений
+Н2О +H2 +Na
С2H2 ® X ® Y ® C2H5 ONa
Формулы веществ Х и Y
1) X — C2H5OH; Y — СНзСООН; 2) X — СНзСНО; Y — C2H5OH
3) X — СНзСООН; Y — C2H5OH; 4) X — СНзСНО; Y — СНзСООН
14.Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
1) хлороводорода; 2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия; 4) сульфата аммония
15.Глицерин, уксусную кислоту и формалин можно распознать с помощью
1) азотной кислоты (конц.); 2) гидроксида меди (II)
3) бромной воды; 4) нагретой медной проволоки
16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между
1) цинком и разбавленной серной кислотой ; 2) магнием и соляной кислотой
3) железом и кислородом ; 4) раствором карбоната натрия и соляной кислотой
Химическое равновесие в системе
H2 (г) + Вr2 (г) Û 2НВr (г) + Q смещается в сторону продукта реакции при
1) повышении давления; 2) понижении температуры
3) понижении давления; 4) использовании катализатора
18. В лаборатории кислород не получают из
1) жидкого воздуха ; 2) бертолетовой соли КClO3 ; 3) воды ;
4) перманганата калия КMnO4
Метанол в промышленности получают
1) взаимодействием СО и Н2 ; 2) взаимодействием CO2 и H2 ;
3) пиролизом метана ; 4) гидролизом глюкозы .
Гомологом этана является
1) С2Н4 2) С2Н6 3) С6Н6 4) С3Н8
21.Число изомеров вещества состава С4Н6, соответствующих классу алкинов, равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
22. Масса соли, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 20% -ного раствора, равна
1) 10,0г 2) 12,5г 3) 20,0г 4) 25,0г
23. При сплавлении 10,8г алюминия с 22,4г серы образуется количество вещества сульфида алюминия AI2S3
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль
24. При обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем (н.у.) которого приблизительно равен
1) 200м3 2) 200л 3) 224м3 4) 224л
Вариант 7
1. Электронная формула атома наиболее активного металла
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1