Обозначаемые только префиксами
| Класс соединений | Группа | Префикс |
| галогенпроизводные R–Hal | –Br, –I, –F, –Cl | бромо-, иодо-, фторо-хлоро- |
| простые эфиры R–O–R | –OR | алкокси- |
| гидропероксиды R–O–O–Н | –O–OН | гидроперокси- |
| алкилпероксиды R–O–O–R | –O–OR | алкилперокси- |
| сульфиды R–S–R | –SR | алкилтио- |
| нитропроизводные R–NO2 | –NO2 | нитро- |
| нитратопроизводные R–ОNO2 | 
| нитрато- |
Схема 1. Общее построение названий соединений
По заместительной номенклатуре
Таблица 4. Названия классов соединений, используемые
В радикально-заместительной номенклатуре
| Функциональная группа | Название класса | |
убывание старшинства
| –CN | цианид |
| >C=O | кетон | |
| –OH | спирт | |
| –SH | гидросульфид | |
| –O–OH | гидропероксид | |
| –O– | эфир или оксид | |
| –S–, >SO | сульфид, сульфоксид | |
| –F, –Cl, –Br, –I | фторид, хлорид, бромид, иодид |
С2Н5ОН СН3СОС6Н5 С2Н5–S–С2Н5
этиловый спирт метилфенилкетон диэтилсульфид
Органический радикал – остаток органической молекулы, из которой удален один атом водорода (остается свободной одна валентность) или несколько (остается несколько свободных валентностей).
Таблица 5. Важнейшие углеводородные радикалы
| а) одновалентные | |||
| Формула | Название | Формула | Название |
| СН3– | метил | СН2=СН– | винил |
| СН3СН2– | этил | СН3СН2=СН– | пропен-1-ил |
| СН3СН2СН2– | пропил | СН2=СН–СН2– | аллил |
| (СН3)2СН2– | изопропил |  С5Н9–
| циклопентил |
| СН3СН2СН2СН2– | бутил |  С6Н11–
| циклогексил |
| (СН3)2СН2СН2– | изобутил |  С6Н5–
| фенил |
| втор-бутил |  С6Н5СН2–
| бензил |
| трет-бутил | 
СН3С6Н4–
| о-толил |
| СН3(СН2)3 СН2– | пентил | 
С6Н4 СН2СН2–
| фенэтил |
| (СН3)2СН2СН2СН2– | изопентил | 
С10Н17–
| α-нафтил |
| неопентил | 
С10Н17–
| β-нафтил |
| б) двухвалентные | |||
| Формула | Название | ||
| –СН2– | метилен | 
| пропилен |
| –СН2СН2– | этилен | (СН3)2С= | изопропилиден |
| СН3СН= | этилиден |  С6Н10=
| цикло-гексилиден |
| СН2=С= | винилиден | 
С6Н5СН=
| бензилиден |
| СН3СН2СН= | пропилиден |  –С6Н4–
| о-фенилен |
Химическая связь
Химическая связь – совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулы.
Согласно современным представлениям, при сближении атомов между их внешними электронами с противоположными спинами происходит сильное взаимодействие, приводящее к появлению общей электронной пары. Электронная плотность в межъядерном пространстве при этом возрастает, что способствует притяжению ядер взаимодействующих атомов. В результате энергия системы уменьшается, и между атомами образуется химическая связь. В зависимости от того, каким образом взаимодействует общая электронная пара с ядрами соединяемых атомов, различают два вида химической связи: ковалентную и ионную. Для органических соединений основной является ковалентная связь. Слово «ковалентная» означает «объединенная».
Для органических соединений характерны σ- и π-связи.
Ковалентная связь – химическая связь, образованная за счет обобществления электронов связываемых атомов. При образовании ковалентной связи возникает единая молекулярная орбиталь (МО), которая охватывает оба ядра соединяемых атомов. В зависимости от характера перекрывания атомных орбиталей различают σ- и π-МО.
σ-Связь (σ-МО) – это одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании АО по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов с максимальным перекрыванием на этой прямой.
π-Связь – это связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных рАО с максимальным перекрыванием над и под плоскостью σ-связей (рис. 1).
Рис. 1. Образование s(б)- и p(в, г)-связей между атомами
углерода в состоянии sp2-гибридизации (а)
Образование π-связей между двумя атомами происходит только в том случае, если эти атомы уже соединены σ-связью, например, в молекуле этилена.
Таблица 6. Характеристики ковалентных связей
| Связь | Длина, нм | Энергия, кДж/моль |
| С – С | 0,154 | |
| С = С | 0,134 | |
| С ≡ С | 0,120 | |
| С – Н | 0,110 | |
| С – О | 0,143 | |
| С = О | 0,121 | |
| С – N | 0,147 | |
| C = N | 0.128 |
Полярность связи – характеристика химической связи, показывающая перераспределение электронной плотности в пространстве вблизи ядер по сравнению с исходным распределением этой плотности в нейтральных атомах, образующих данную связь.
Если атомы, образующие ковалентную связь, равноценны, то пара электронов связи в равной степени принадлежит обоим атомам (например, углерод-углерод связи в этане, этилене, ацетилене). Связь, образованная одинаковыми атомами, называется ковалентной неполярной. Большинство же ковалентных связей образовано неравноценными атомами, поэтому электронная плотность может быть смещена в сторону одного из них. Полярность связи определяется электроотрицательностью атомов, образующих связь, т. е. способностью атомов в молекуле притягивать к себе электроны. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны. Такая связь называется ковалентной полярной связью.
Донорно-акцепторная связь – это ковалентная связь, образованная за счёт пары электронов одного из атомов.
Водородная связь имеет электростатический и донорно-акцепторный характер.
