Моль/л × 0,1 л× 98 г/моль

Откуда m(СН₃СООК) = 0,0821 г

Ответ: для приготовления ацетатного буфера с рН 4,0 следует взять 0,0821 г ацетата калия.

Пример 15Расчет объемов веществ для приготовления буферного раствора с заданными параметрами

Вычислите объемы растворов гидрофосфата натрия с концентрацией 0,1 моль/л и дигидрофосфата натрия с концентрацией 0,15 моль/л для приготовления буферного раствора объемом 1 л с рН =7,0.

Решение. Запишем протолитическое равновесие:

H₂PO₄^- + H₂O = H₃O⁺ + HPO₄^2-

а₁ b₂ а₂ b₁

Найдем отношение концентраций солей в буферном растворе, который надо приготовить:

с( HPO₄^2-)

рН = рК_а + lg ¾¾¾¾¾¾ , где

с(H₂PO₄^- )

рК_а - табличная величина (табл. ). рК_а (H₂PO₄^- ) = 7,21. Обозначим объем раствора гидрофосфата натрия за х (л), тогда объем раствора дигидрофосфата натрия (1-х) (л). Количества веществ этих солей в приготовленном растворе будет равно соответственно 0,1 х (моль) и 0,15(1-х) (моль).

Поскольку эти количества веществ находятся в одном и том же объеме, отношение концентраций можно заменить отношением количеств веществ:

с( HPO₄^2-)

7,0 = 7,21 + lg ¾¾¾¾¾ = - 0,21

с(H₂PO₄^- )

с(HPO₄^2-)

¾¾¾¾¾ =0,617

с(H₂PO₄^- )

= 0,617

x = 0,48 л, т.е. V(Na₂HPO₄) = 0,48 л; V(NaH₂PO₄) = 0,52 л

Ответ: для приготовления раствора нужно взять 480 мл раствора гидрофосфата натрия и 520 мл дигидрофосфата натрия.

Пример 16

Какое максимальное и минимальное количество вещества муравьиной кислоты можно добавить к 5,6 г гидроксида калия, чтобы после растворения смеси в воде получился буферный раствор.

Решение. При смешении двух растворов протекает реакция:

НСООН + КОН Û НСООК + Н₂О

a₁ b₂ b₁ a₂

в результате которой образуется формиатный буферный раствор.

Взято: х моль 0,1 моль

Осталось: (х-0,1) 0,1,

т.к. кислота и щелочь реагируют в соотношении 1:1.

Буферное действие наблюдается, если концентрация одного из компонентов превышает другую не более, чем в 10 раз.

n( НСООК)

0,1 < ¾¾¾¾¾ < 10

n( НСООН)

Подставим в это неравенство значения количеств веществ компонентов буферного раствора:

0,1

0,1< ¾¾¾ < 10

х-0,1

Решая неравенство, получим:

0,11< х < 0,9

Ответ: для получения буферного раствора необходимо минимальное количество муравьиной кислоты 0,11 моль, максимальное - 0,9 моль.

Пример 17Выявление буферных свойств раствора на основании анализа количеств веществ его компонентов

Серия растворов приготовлена смешением двух растворов:

А) гидроксида натрия и уксусной кислоты

с=0,1 моль/л; V=10 мл с=0,05 моль/л; V=5 мл;

Б) гидроксида натрия и уксусной кислоты

с=0,05 моль/л; V =5 мл с=0,1 моль/л; V =10 мл;

В) ацетата натрия и соляной кислоты

с=0,1 моль/л; V =10 мл с=0,05 моль/л; V =5 мл;

Г) ацетата натрия и уксусной кислоты

с=0,1 моль/л; V =10 мл с=0,01 моль/л; V =5 мл;

Д) гидроксида натрия и ацетата натрия

с=0,1 моль/л; V =10 мл с=0,01 моль/л; V =5 мл.

Решение. Только компоненты раствора Г могут образовать буферную систему, т.е. протолитическую пару слабая кислота-сопряженное основание. В растворах А, Б, В подобные пары могут образоваться в результате обменных реакций. Однако необходимо сделать расчет, т.к. в избытке может оказаться и слабый электролит (пара образуется), и сильный (пары не образуется). Раствор Д не содержит компоненты, отвечающие данным условиям, и они не могут образоваться в результате реакций. Раствор Д однозначно не обладает буферным действием.

Рассчитаем, какие компоненты останутся после протекания реакции в растворах А, Б, В. Для этого рассчитаем количества вступающих в реакции веществ( в ммоль):

А) n(NаОН) = 0,1×10 = 1 ммоль и n(СН₃СООН) = 0,05× 5 = 0,25 ммоль

Поскольку кислота прореагирует полностью, то по окончании реакции в растворе останутся NаОН и СН₃СООН; протолитическая пара не образуется.

Б) n(NаОН) = 0,05×5 = 0,25 ммоль и n(СН₃СООН) = 0,1×10 = 1 ммоль

Поскольку щелочь прореагирует полностью, по окончании реакции в растворе будут

СН₃СООН (1 – 0,25 =0,75 ммоль) и СН₃СООNа (0,25 ммоль); протолитическая пара образуется.

В) n(СН₃СООNа) = 0,1×10 = 1 ммоль и n(НСl) = 0,05×5 = 0,25 ммоль

Поскольку кислота прореагирует полностью, по окончании реакции в растворе будут

СН₃СООН (0,25 ммоль) и СН₃СООН (1 – 0,25 = 0,75 ммоль); протолитическая пара образуется.

Для окончательного ответа на вопрос надо выяснить, отвечает ли соотношение компонентов в растворах Б, В, Г зоне буферного действия:

Б) В) Г)

с_b 0,25 0,75 10 × 0,1

¾¾ = ¾¾¾ = 0,33; ¾¾¾ = 3; ¾¾¾¾ = 20

с_а 0,75 0,25 5 × 0,01

Соотношение компонентов только в растворах Б и В отвечает зоне буферного действия.

Ответ: буферным действием обладают растворы Б и В.

Пример 18Сравнение буферной емкости растворов

Буферные растворы приготовлены смешением растворов:

аммиака и хлорида аммония

Расположите растворы в порядке возрастания их буферной емкости. Ответ подтвердите расчетом.

Решение. Рассчитаем для каждого раствора количества вещества основания (NH₃) и кислоты (NH₄⁺).

Приведенные расчеты показывают, что отношения количеств веществ во всех растворах одинаково. Следовательно,этот фактор в данной задаче не может быть использован для ответа на вопрос.Поэтому необходимо расс­мотреть влияние другого фактора: суммарной концентрации. Суммарное количество веществ для всех растворов также одинаково: 0.15+ 0,05 = 0,20 ммоль. Однако это количество вещества находится в разных объемах:

Чем меньше объем приготовленного буферного раствора, тем больше суммарная концентрация его компонентов и больше буферная емкость. В порядке убывания объема растворы располагаются следующим образом: Г, Б, В, А. В этой последовательности и будет возрастать буферная емкость.

Пример 19. Сравнение буферной емкости растворов

Буферные растворы приготовлены смешением растворов:

муравьиной кислоты и формиата натрия

Расположите буферные растворы в порядке возрастания их буферной емкости по кислоте.

Решение. В формиатном буфере, приготовленном смешением растворов муравьиной кислоты и формиата натрия, с_b = с(НСООNа); с_а = с(НСООН).

Рассчитаем количество формиата натрия в каждом буферном растворе. Чем больше количество HCOONa в буферном растворе, тем больше буферная емкость по кислоте.

А) ν (HCOONa) = сV = 5 · 0,04 = 0,200 ммоль

Б) ν (HCOONa) = 2,5· 0,12 =0,300 ммоль

В) ν (HCOONa) = 7,5· 0,03 =0,225 ммоль

Г) ν (HCOONa) = 5,0· 0,05 =0,250 ммоль

Ответ: Расположим буферные раствора порядке возрастания их буферной емкости по кислоте: А, В, Г, Б.

Пример 20

Расчет параметра титранта по величине буферной емкости

Буферная емкость раствора по кислоте равна 40 ммоль/л. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л можно добавить к 150 мл этого раствора, чтобы сместить рН не более, чем на 0,5 единицы?

Решение. Буферную емкость по кислоте рассчитывают по формуле:

с(1/z)V(Т)

В= ¾¾¾¾

Vбуф.р.DрН

Подставив известные величины в это уравнение, вычислим объем раствора серной кислоты. Фактор эквивалентности двухосновной кислоты равен ½.

с(1/2Н₂SО₄) = 2с(Н₂SО₄)

0,4(моль/л)× V(Н₂SО₄)

0,04= ¾¾¾¾¾¾¾¾¾

0,15 л × 0,5

Откуда V(Н₂SО₄) = 0,0075 л = 7,5 мл

Ответ: 7,5 мл.

Домашнее задание:

1. Приведите формулы трех органических монокарбоновых кислот:

Какая из приведенных кислот является наиболее сильной? Ответ объясните, используя справочные данные.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

рН раствора этой кислоты, с(Х)=0,12 моль/л, равен.