САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА. ТЕМА: Вступ. Значення неорганічної хімії у формуванні провізора
ЗАНЯТТЯ №1
ТЕМА: Вступ. Значення неорганічної хімії у формуванні провізора. Вивчення правил техніки безпеки та правил роботи в хімічній лабораторії. Методи очищення неорганічних сполук: дистиляція, фільтрування, сублімація, екстракція, кристалізація.
АКТУАЛЬНІСТЬ:майбутній спеціаліст-провізор повинен вміти користуватися хімічними реактивами, хімічним посудом, приладами і різноманітною апаратурою; знати правила техніки безпеки при роботі з реактивами та хімічним посудом, і в разі необхідності, вміти кваліфіковано надати першу допомогу.Основні методи очищення неорганічних сполук необхідні для подальшого використання у фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ:Вивчення правил техніки безпеки.Ознайомлення з основними методами очищення неорганічних сполук та набуття навичок виконання операцій очищення.
ЗНАТИ: -правила роботи в лабораторії неорганічної хімії;
-значення загальної та неорганічної хімії.
ВМІТИ:-правильно і безпечно користуватись хімічними реактивами і
посудом.
-на практиці використати основні методи очищення речовин.
САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА
1.Після розчинення 2 г сплаву магнію з алюмінієм у надлишку хлоридної кислоти утворилося 9 г суміші хлоридів металів. Визначити масові частки металів у сплаві.
2.Яка маса і якої сполуки утворюється при спалюванні 5 кг алюмінію в надлишку кисню?
3.Скільки грамів калію ортофосфату треба взяти для повного осадження кальцію ортофосфату з розчину, що містить 4,15 г кальцію нітрату? Яка буде маса утвореного осаду?
4.Визначити масу аміаку, що утворюється при нагріванні суміші 14 г азоту та 14 г водню, якщо вихід реакції в умовах досліду становить 25% від теоретично можливого.
5.У розчині міститься 15 г аргентум нітрату. Скільки грамів калію хлориду слід добавити у розчин, щоб осадити весь Аргентум у вигляді хлориду? Скільки грамів аргентум хлориду при цьому утвориться?
6.Основні методи очищення речовин.
7.Методика проведення очищення речовин.
8.Теоретичні основи очищення речовин.
9.Фізичні константи як спосіб ідентифікації речовини.
10.Після розчинення 2 г сплаву магнію з алюмінієм у надлишку хлоридної кислоти утворилося 9 г суміші хлоридів металів. Визначити масові частки металів у сплаві.
11.Яка маса і якої сполуки утворюється при спалюванні 5 кг алюмінію в надлишку кисню?
12.Скільки грамів калію ортофосфату треба взяти для повного осадження кальцію ортофосфату з розчину, що містить 4,15 г кальцію нітрату? Яка буде маса утвореного осаду?
13.Визначити масу аміаку, що утворюється при нагріванні суміші 14 г азоту та 14 г водню, якщо вихід реакції в умовах досліду становить 25% від теоретично можливого.
14.Скільки грамів калію ортофосфату треба взяти для повного осадження кальцію ортофосфату з розчину, що містить 4,15 г кальцію нітрату? Яка буде маса утвореного осаду?
15. Визначити масу аміаку, що утворюється при нагріванні суміші 14 г азоту та
14 г водню, якщо вихід реакції в умовах досліду становить 25% від теоретично можливого.
16. У розчині міститься 15 г аргентум нітрату. Скільки грамів калію хлориду слід добавити у розчин, щоб осадити весь Аргентум у вигляді хлориду? Скільки грамів аргентум хлориду при цьому утвориться?
КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ
1.Перерахувати типи хімічних лабораторій.
2.Вимоги до скляного посуду, який використовують в хімічній лабораторії.
3.Речовина. Прості і складні речовини (сполуки).
4.Чисті речовини й суміші.
5.Яка кількість речовини міститься у 20 г купрум (II) оксиду, 32 г літію гідриду, 18 г силіцію, 90 г води, 15 г сульфур (IV) оксиду?
6.Розчини, що містили по 20 г барій хлориду та натрій сульфату, змішали. Яка утворилася маса барій сульфату? Яка сполука та якою масою була у надлишку?
7.Методика проведення декантації та фільтрації.
8.Методика проведення кристалізації.
9.Методика проведення дистиляції.
10.Методика проведення сублімації.
11.Чистота хімічних речовин. Умовні позначення ступеня чистоти (кваліфікація речовин за чистотою).
12.Яка кількість речовини міститься у 20 г купрум (II) оксиду, 32 г літію гідриду, 18 г силіцію, 90 г води, 15 г сульфур (IV) оксиду?
13.Розчини, що містили по 20 г барій хлориду та натрій сульфату, змішали. Яка утворилася маса барій сульфату? Яка сполука та якою масою була у надлишку?
14. Яка кількість речовини міститься у 20 г купрум (II) оксиду, 32 г літію гідриду, 18 г силіцію, 90 г води, 15 г сульфур (IV) оксиду?
15. Розчини, що містили по 20 г барій хлориду та натрій сульфату, змішали. Яка утворилася маса барій сульфату? Яка сполука та якою масою була у надлишку?
САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА