Задания для индивидуальной самостоятельной работы
Министерство сельского хозяйства Российской Федерации
Федеральное государственное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
«Смоленская государственная сельскохозяйственная академия»
Н.П. Морозова
Тесты, вопросы и задачи по химии
Учебное пособие
Смоленск
Морозова Нина Петровна
Тесты, вопросы и задачи по химии:Методическое пособие/ ФГОУ ВПО «Смоленская ГСХА». – Смоленск, 2008. – 98 с.
Печатается по решению редакционно-издательского совета ФГОУ ВПО «Смоленская ГСХА»
(протокол от 03.03. 2008г, № 3 )
Данное пособие рекомендовано для самостоятельной работы студентов агрономических и технологических специальностей сельскохозяйственных вузов.
Рецензент:
Т.В. Анисимова, заведующая кафедрой химии ГОУ ВПО «СмолГУ»
Введение.
Данная работа предназначена для контроля знаний студентов по всем разделам программы «Химия», которая предусмотрена стандартом высшего образования по химии. Данное пособие содержит обширный дидактический материал в виде вопросов, упражнений, тестов и задач. Все это должно помочь студентам развивать навыки и умения и осуществлять самоконтроль, т.е. объективно оценить уровень усвоения каждой темы и каждого раздела. При выполнении заданий следует пользоваться соответствующими разделами учебника (1) и методическими указаниями (2) .
Задания различаются по содержанию и уровню сложности.
Задания с выбором ответа – проверяют знания на базовом уровне изучения химии. Задания, которые имеют повышенный уровень сложности это: задания на установление соответствия, задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного списка (множественный выбор), задания с дополнением ответа и расчетные задачи. Задания высокого уровня сложности – это сложные расчетные задачи, как типовые, так и комплексные, или задания «химическое равновесие и условия его смещения», «сущность окислительно-восстановительных реакций», и др. - все это дает возможность преподавателю дифференцировать работу со студентами.
· Тестовые задания предназначены для контроля знаний студентов на занятиях преподавателем;
· вопросы - для самопроверки знаний самим студентом;
· индивидуальные задания выдаются каждому студенту для самостоятельной работы.
Логика построения данного пособия соответствует последовательности изучения данного курса.
Справочный материал, необходимый для решения задач и упражнений, дан в таблицах, приведенных в Приложении.
Основные понятия химии и законы стехиометрии.
Задания с выбором ответа:
1. Какая массовая доля азота содержится в нитрате калия?
а) 13.8 %; б) 15,4%;
в)14,8%; г)13,9%
2. Масса атомов серы в оксиде серы (1У) массой 24 г равна:
а) 12 г; б) 18 г;
в) 6г; г) 2 г;
3. В какой массе медного купороса содержится 0,2 моль сульфата меди (11)?
а) 50 г; б) 100 г;
в) 32 г; г) 16 г;
4. Число молей атомов кислорода в 5,6 л озона (н.у.) равно:
а) 1,0; б) 0,75;
в) 0,5; г) 0,25;
5. Сколько атомов содержит один моль метана?
а) 3 ∙ 1024; б) 6 ∙ 1023;
в) 5; г) 1.
6. В какой из указанных порций вещества при н.у. содержится наибольшее число молекул?
а) 1 мольN2; б) 132г СО2;
в) 44,8 л Н2; г) 0,018 л Н2О.
7. При нормальных условиях объём 20 г газообразного водорода больше объёма 20 г жидкой воды приблизительно в:
а) 44800 раз; б) 224000 раз;
в) 11200 раз; г) 22400 раз.
8. Какая массовая доля оксида кальция содержится в карбонате кальция?
а) 56%; б) 5,6%;
в) 11,2%; г) 5,6%.
9. В равных массах каких двух веществ число атомов кислорода одинаково?
a) MgO и NaOH; б) Fe(OH)3 и Al2O3;
в) CO2 и SO2; г) CaO и K2O.
10. Одинаковые массы каких двух газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объёмы?
a) CO2 и CO; б) N2 и CO;
в) H2 и He; г) H2S и H2Se
11. Минимальная масса бертолетовой соли, необходимая для получения 16,8 л кислорода (н.у.) по реакции 2KClO3→ 2KCl +3 O2 равна:
а) 61,25 г; б) 72,50 г;
в) 83,78 г; г) 91,88 г.
12. Простейшей формулой вещества, в котором массовые доли углерода и водорода равны соответственно 80% и 20%, является:
а) СН; б) СН2;
в) СН3; г) СН4
13. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей О2, образовалось 8 молей SO3. Суммарное число молей SO2 и О2, которое не вступило в реакцию, равно:
а) 9; б) 11;
в) 12; г) 13
14. При термическом разложении нитрата натрия массой 34 г получают кислород с выходом 89,3% ( схема реакции NaNO3 → NaNO2 + O2) Объём кислорода равен ( при н.у.) :
а) 8,96 л; б) 8,00 л;
в) 4,48 л; г) 4,00 л
15. Массовая доля углерода в глюкозе равна:
а) 40%; б) 80% ;
в) 20%; г) 50%
16. Какой объём водорода (при н.у.) выделяется при взаимодействии 1080 г алюминия с избытком соляной кислоты)?
а) 2688 л; б) 1344 л;
в) 5376 л; г) 13,44 л
17. Укажите число, показывающее, во сколько раз молярная масса Fe2(SO4)3 больше молярной массы CaBr2.
а) 2; б) 3;
в) 4; г) 5
18. Определите молярную массу эквивалента серы в сульфате натрия:
а) 5,33; б) 6,33;
в) 23,66; г) 24,66
19. Определите молярную массу эквивалента фосфора в фосфате кальция:
а) 12,4; б) 6,2;
в) 62; г) 120
20. Определите молярную массу эквивалента гидроксида алюминия:
а) 78; б) 26;
в) 39 г) 52
21. Определите молярную массу эквивалента карбоната натрия;
а) 106; б) 53;
в) 35,33; г) 40
22. Определите молярную массу эквивалента фосфорной кислоты;
а) 98; б) 49;
в) 32,66; г) 50
23. Какой металл имеет постоянное значение фактора эквивалентности:
а) Cu; б)Mn;
в) Ba; г) Pb
24. Какой металл имеет переменное значение фактора эквивалентности:
а) Be; б) Mg;
в) Al; г) Fe?
25. Опеределите фактор эквивалентности марганца в его высшем оксиде:
а) ½; б) 1/4;
в) 1/6; г) 1/7.
26. Какой двухвалентный металл имеет молярную массу эквивалента 20г/моль:
а) Са; б) Мg;
в) Be; г) Sr.
27. Чему равен фактор эквивалентности NaHSO3 в реакции
NaHSO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O
а) ½; б) 1/3;
в) ¼; г) 1?
28. Какая масса металла, молярная масса эквивалента которого 9г/моль, может вытеснить из кислоты 33,6 л водорода:
а) 9г; б) 12 г;
в) 18 г; г) 27 г?
Задания с дополнением ответа:
29. Закончите следующие определения:
· мельчайшей химически неделимой частицей вещества является---------------------;
· вид атомов, имеющих одинаковый заряд ядра, называется ---------------------------;
· мельчайшая частица вещества, состоящая из атомов и обладающая всеми химическими свойствами данного вещества, называется------------------------------.
30. Стехиометрия- раздел химии, в котором изучается ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
31. Закон сохранения массы вещества гласит, что -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.
32. Если два элемента образуют между собой более одного соединеия, то массы одного элемента приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой ---------------------------------------------------------------------
33. Закон постоянства состава формулируется -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.
34. Химический эквивалент – это ------------------------------------------------------------
35. Для получения меди путем восстановления оксида меди (11), образованного при термическом разложении 39,2 г гидроксида меди (11), требуется минимальный объём водорода (при н.у.), равный …. (в литрах)
36. В результате взаимодействия смеси 3,9 г калия и 16,0 г гидрида калия с избытком воды был получен газ объёмом …(в литрах при н.у.)
37. При разложении хлорида серебра образовалось 1,08 г металла. Объём образовавшегося при этом газа равен…(в миллилитрах при н.у.)
38. При некоторых температуре и давлении плотность паров серы по аргону равна 4,8. Число атомов в циклической молекуле серы при данных условиях равно…
39. Общий объём кислорода (н.у.), который можно получить в результате термического разложения 1 моль KClO3, равен… (в литрах)
Ответьте на вопросы:
40. Какую информацию о веществе дает его химическая формула? Какие расчеты можно производить по формулам?
41. Перечислите основные законы химии, которые подтверждают правильность атомистической теории.
42. Что показывает химическое уравнение? Какие расчеты можно проводить по химическим уравнениям?
43. Сформулируйте законы сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений.
44. Какие вещества называются дальтонидами и какие бертоллидами?
45. Что такое молярный объём газа?
46. В каких единицах измеряется физическая величина – количество вещества?
47. От чего зависит эквивалент химического элемента?
48. Какая формула правильно выражает закон эквивалентов: m1 / m2 = Э2/ Э1 или m1 Э1 = m2 Э1?
49. Может ли калий иметь переменное значение фактора эквивалентности?
50. Сера образует два различных по составу оксида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: серы или кислорода?
Задания для индивидуальной самостоятельной работы
51. Сильвинит представляет собой смесь хлоридов калия и натрия. Анализом установлено, что образец сильвинита содержит 15% калия. Определите массовую долю хлорида калия в данном образце.
52. Сколько аммиачной селитры NH4NO3 нужно взять для внесения в почву азота массой 45 кг?
53. Какую массу сульфата аммония нужно добавить к 100 кг калийной селитры КNO3, чтобы получить в удобрении равные весовые количества азота и калия?
54. В почву внесено удобрение диаммофоса (NH4)2HPO4 массой 200 кг. Сколько азота и фосфора внесено в почву?
55. Какая массовая доля азота, фосфора и калия содержится в комбинированном удобрении состава 3KCl + 2(NH4)2HPO4?
56. При сжигании газообразного соединения Х получили 2,24 л (н.у.) оксида углерода (1У) и воду массой 1,8 г. На горение Х было затрачено 3,2 г кислорода. Определите молекулярную формулу вещества.
57. Какую массу гашеной извести и фосфорной кислоты нужно взять, чтобы получить преципитат СаНРО4∙ 2Н2О массой 200 кг?.
58. Какую массу фосфата кальция и серной кислоты нужно взять для получения 5 кг простого суперфосфата Ca(H2PO4)2 с примесью CaSO4 ?
59. Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру массой 140 г (массовая доля азота в селитре 35%).Определите массу сульфата аммония, при помощи которого можно внести то же количество азота
60. В результате взаимодействия оксида металла с серной кислотой образовались средняя соль массой 3,92г и вода массой 0,54г. Определите массу нитрата металла, который можно получить из исходного оксида массой 5,00г.
61. Найдите степень чистоты (в %) реагента, если при каталитическом разложении 49,02 г бертолетовой соли образовалось 11,424 л (н.у.) газа.
62. Определите массу (г) образца мрамора (содержание основного вещества 92%), при термическом разложении которого выделилось 12,32 л (н.у.) газа с практическим выходом 75%.
63. К раствору, содержащему 4,5 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 4,44 г ортофосфата натрия. Определите массу (г) осадка, если практический выход равен 88%.
64. Взаимодействие 9,84 г оксида железа(111) с оксидом углерода(11) приводит к получению 5,73 г железа и выделению углекислого газа. Рассчитайте практический выход (в %) железа.
65. При сгорании фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (У). До реакции имелось 8,68 г фосфора и 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу (г) полученного оксида.
66. Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объёмом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси.
67. Металл, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытеснил из раствора серной кислоты водород объёмом 700 мл (н.у.). Вычислите массу металла, вступившего в реакцию и массу соли.
68. Неизвестный металл массой 8,125 г вытесняет из раствора кислоты водород объёмом 2,8 л (н.у.). Этот же металл такой же массы полностью реагирует с солью меди массой 20 г. Определите неизвестный металл и вычислите значение молярной массы эквивалента соли.
69. Рассчитайте количество ортофосфорной кислоты (моль), необходимое для одновременного получения 1,2 г дигидроортофосфата и 4,26 г гидроортофосфата натрия.
70. Вычислите, какую массу (кг) азотной кислоты можно получить при взаимодействии 10 кг калийной селитры с избытком серной кислоты.
71. Рассчитайте объём (н.у.) оксида азота(11), выделившегося при обработке 0,075 моль меди избытком разбавленной азотной кислоты.
72. Определите эквивалентное количество хлорида бария (моль), участвующее в обменной реакции с серной кислотой, если в реакцию вступило 0,125 моль серной кислоты.
73. Неизвестный металл массой 4,08 г вытесняет из раствора кислоты водород объёмом 1,400 л (н.у.). Этот же металл такой же массы полностью реагирует с солью свинца массой 20,707 г. Определите неизвестный металл и вычислите значение молярной массы эквивалента соли свинца.
74. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 4,9 г израсходован раствор, содержащий гидроксид натрия массой 6 г. Рассчитайте фактор эквивалентности и основность ортофосфорной кислоты в этой реакции. На основании расчета составьте уравнение реакции.
75. Вычислите молярную массу эквивалента кремниевой кислоты, если на нейтрализацию её массой 0,18 г израсходован раствор, содержащий гидроксид натрия массой 0,1 г.
Выполните задания:
76. Рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ в соединениях:
а) Al(NO3)3, Ba(OH)2, HCl
б) Al2(SO4)3, H4P2O7, Ba(OH)2
в) Cr(NO3)3, Mg(OH)2, HNO3
г) CuSO4, HNO3, Al(OH)3
д) H2SO4, Ca(ClO4)2, Cu(OH)2
ж) H3PO4, KOH, Fe(NO3)2
з) Ca3(PO4)2, HClO4, Ca(OH)2,
и) Ba(NO2)2, H2SO3, NH4OH
к) Zn(NO3)2, Mg(OH)2, H2CrO4
77. Рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ в реакции:
а) (гидроксида натрия) SO3 + NaOH = NaHSO4
б) (серной кислоты) H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
в) (фосфорной кислоты) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
г) (фосфорной кислоты) H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O
д) (гидроксида лития) CO2 + LiOH = LiHCO3
ж) (фосфорной кислоты) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
з) (гидроксида кальция) 2НNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
и) (мышьяковой кислоты) H3AsO4 + 2KOH = K2НAsO4 + 2H2O
к) (марганцовистой кислоты) Н2MnO4 + 2 NaOH = Na2MnO4 + 2H2O
78. Рассчитайте:
а) эквивалентные объёмы (л/моль, н.у.) газообразных веществ в реакции (предварительно подберите коэффициенты) FeS + HCl = FeCl2 + H2S↑
б) эквивалентное количество вещества (моль) в 2,8л (н.у.) каждого газа.
79. Определите массу (г) серной кислоты, необходимую для проведения реакции осаждения сульфата свинца (11) из раствора, содержащего 0,28 моль Pb2+ (экв).