Окислительно-восстановительные реакции
Задания с выбором ответа:
1. Только восстановительные свойства за счет азота проявляет вещество
а) N2; б)NH3;
в)HNO3; г) NaNO3
2. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень соединения равна
а) -3; б) 0;
в) +3; г) +5
3. Водород выступает в качестве элемента
а) только окислителя
б) только восстановителя
в) и восстановителя, и окислителя
г) не способного ни окислять, ни восстанавливать
4. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции
а) водородом
б) алюминием
в) кальцием
г) оксидом меди
5. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
а) кислородом
б) азотом
в) кальцием
г) хлором
6. Окислительно-восстановительной является реакция
а) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
б) BaSO3 = BaO + SO2
в) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
г) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
7. Наиболее сильным окислителем является
а) O2; б) N2;
в) F2 ; г) I2
8. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной хлороводородной кислотой образуется соединение
а) K2MnO4 ; б) MnO2;
в) MnCl2 ; г) MnO
9. Схеме превращения S-2 → S+4 соответствует уравнение реакции
а) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
б) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
в) H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2 O
г) 4H2O2+ PbS = PbSO4 + 4H2O
10. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, соответствует схема превращения азота
а) N+3 → N+2
б) N-3 → N-2
в) N+3 → N-3
г) N-3 → N+2
11. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
г) изменяются периодически
12. Сколько из приведенных процессов будут восстановительными?
2NO3- + 12H+→ N2 + 6H2O
CrO22- + 2H2O → CrO4-2 + 4H+
MnO2 + 2H2O → MnO4- + 4H+
PbO2 + 4H+ → Pb2+ + 2H2O
NO3- + 4H+ → NO + 2H2O
а) один; б) два; в) три; г) четыре
13. В скольких реакциях кислород выполняет роль восстановителя?
F2 + H2O → HF + O2
NO + O2 → NO2
Mg + O2 → MgO
Au2O3→ Au + O2
H2 + O2 → H2O
H2O2 + Cl2→ O2 + HCl
а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти
14. Процесс восстановления имеет место в случае, если
а) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;
б) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы
в) положительный заряд увеличивается;
г) положительный заряд уменьшается.
15. Наиболее глубокое восстановление марганца в перманганате протекает
а) в кислой среде;
б) в нейтральной среде;
г) в щелочной среде
16. В реакции с КМnО4, К2СrО7, FeCI3 перекись будет выступать в роли
а) окислителя
б) восстановителя
в) окислителя и восстановителя одновременно
г) не будет проявлять свойства окислителя и восстановителя
17. С какими из перечисленных ниже веществ КNO2 выступит в роли восстановителя:
а) КMnO4; б) КI;
в) К2S; г) К2Сr2O7
18. Степень окисления хлора в перхлорат – ионе С1О4- равна:
а) +1; б) +3;
в) +5; г) +7.
19. В скольких случаях изменение степени окисления элементов связано с потерей электронов?
Ni0 → Ni+2 ;
As+5 → As+3;
H- → H0
Ni+2 → Ni+3;
Cu+2 → Cu0 ;
Mn+7 → Mn+4
а) в одном; б) в двух; в) в трех; г) в четырех
20. Степень окисления марганца в его диоксиде MnO2 равна:
а) +2; б) +3;
в) +4; г) +5.
21. В скольких из перечисленных соединений азот может быть и окислителем и восстановителем?
N2O; HNO3; NO2; KNO3; N2; NH4Cl; N2O5
а) в двух; б) в трех; в) в четырех; г) в пяти.
22. Из нижеперечисленных выберите только восстановительные процессы
N5+ → N2+ ; Mn2+ → Mn7+ ; S4+ → S6+
Cu2+ → Cu0 ; Fe2+ → Fe3+ ; Cr3+ → Cr6+
И только для этих процессов определите, сколько всего электронов участвуют в них?
а) три; б) пять; в) семь; г) девять
23. Степень окисления мышьяка в арсенат-ионе AsO4-3 равна:
а) +3; б) +4;
в) +5 ; г) +6.
24. В скольких случаях степени окисления элементов изменяются с сопровождением потери электронов?
C 0 → C2+; P3+ → P5+; I0→ I-; Cl5+ → Cl-; C2+ → C4+
а) двух; б) трех; в) четырех; г) пяти
25. Окислительно-восстановительной не является реакция:
а) 2Na + Cl2 = 2NaCl
б) 2NaOH + H2SO4 
= Na2SO4 + 2H2O
в) Zn + 2HCl = ZnCL2 + H2↑
26. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O
сумма коэффициентов равна:
а) 7 б) 9 в) 13 г) 17
27. Кислород в химических реакциях с другими веществами, как правило:
а) отдает 3e-
б) отдает 2e-
в) принимает 3e-
г) принимает 2e-
28. Только окислительные свойства способен проявлять:
а) кислород ; б) фтор; в) хлор; г) азот
29. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
S + HNO3 → H2SO4 + NO равен:
а) 1; б) 2; в) 3 ; г) 4
30. У атома с какой электронной конфигурацией окислительная способность выше?
а)…2s2 2p5 ; б)… 3s2 3p5
в)…3d10 4s2 4p5 ; г)…4d10 5s 25p5
31. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Сu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O, равна
а) 5; б) 20; в) 10; г) 40
32. В уравнении реакции внутримолекулярного окисления-восстановления
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3+ N2 + H2O
сумма коэффициентов равна:
а) 7 б) 9 в) 13 г) 17
Задания с установлением соответствия:
33. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления.
Элемент Степени окисления
1) С1 а) -1, 0, +1, +3, +5, +7
2) F б) -2, 0, +4, +6
3) Р в) -3, 0, +3, +5,
4) S г) -1, 0
34. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции