Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Задания с выбором ответа:
1. Влабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:
а) декантацией; б) перегонкой
в) фильтрованием; г) отстаиванием
2. На растворимость углекислого газа в воде не влияет:
а) давление; б) температура
в) скорость пропускания тока газа;
г) химическое взаимодействие газа с водой
3. Растворимость веществ в ряду AgCl →AgBr →AgI:
а) увеличится; б) уменьшится;
в) не изменяется; г) увеличивается, а затем уменьшается
4. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
а) AlPO4; б) CuS;
в) AgCl; г) AgNO3
5. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?
а) ω = m(в-ва) / m(р-ра); б) C = n/V
в) m = V∙ p; г) m(р-ра) = m(в-ва) + m (H2O)
6. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида кобальта (II) равна 45,38%. Формула этого кристаллогидрата:
а) CoCl2 ∙ 6H2O; б) CoCl2 ∙ 4H2O
в) CoCl2 ∙ 2H2O; г) CoCl2 ∙ H2O
7. Смешали 50 мл 0,1 М раствора НС1 и 50 мл 0,1 М раствора NаОН. Молярная концентрация NаС1 в полученном растворе равна (моль/л):
а) 0,10; б) 0,05;
в) 0,20; г) 0,02
8. Осадок хлорида серебра (I) выпадает при добавлении раствора нитрата серебра (I) к раствору:
а) NaCl; б) KClO4;
в) FeCl3; г) KClO3
9. Смешали 50 мл 0,2 М раствора сульфата алюминия и 80 мл 0,5 М раствора хлорида бария. Масса образовавшегося в результате реакции осадка равна:
а) 2,33г; б) 4,66г;
в) 6,99г; г) 9,32г
10. Чему равна массовая доля (%) раствора NaCl, полученного из 20г соли и 80 мл воды:
а) 10%; б) 20%;
в) 25%; г)40 %.
11. Какой объём воды нужен для приготовления раствора с массовой долей 20% из 20 г КОН:
а) 60мл; б) 80мл;
в) 100мл; г) 120мл.
12. Если массовая доля серной кислоты равна 9.8%, то чему равна молярная концентрация этого раствора при плотности равной 1г/мл:
а) 0,01моль/л; б) 0,1 моль/л;
в) 1моль/л; г) 10моль/л?
13. Если молярная концентрация серной кислоты равна 0,5 моль/л, то чему равна массовая доля этого раствора при плотности равной 1 г/мл:
а) 4,9%; б) 9,8%;
в) 49%; г) 98%
14. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 4% и плотностью равной 1г/мл нужно для приготовления 1 л децимолярного раствора:
а) 10мл; б) 100мл;
в) 200мл; г) 500мл
15. Чем отличается по величине молярная концентрация серной кислоты от молярной концентрации эквивалента?
а) ничем; б) в 3 раза меньше;
в) в 2 раза больше; г) в 2 раза меньше.
16. Чем отличается по величине молярная масса эквивалента сульфата цинка от его молярной концентрации:
а) ничем; б) в 2 раза больше;
в) в 3 раза больше; г) в 2 раза меньше.
Задания с дополнением ответа:
17. … - соединения переменного состава, которые образуются при взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.
(Запишите пропущенное слово)
18. При упаривании 300 г раствора сахара с массовой долей 6% его масса уменьшилась на 45 г. Массовая доля сахара в полученном растворе равна …
19. Масса гидроксида натрия, необходимая для приготовления 500 мл децимолярного раствора, равна… (в граммах)
20. Составьте молекулярное уравнение реакции, происходящей при сливании разбавленных водных растворов хлорида алюминия и сульфида натрия. Коэффициент перед формулой образующегося в результате этой реакции осадка равен …
Задания с установлением соответствия:
21. Установите соответствие:
1) хорошо растворимые соли;
2) малорастворимые соли;
3)практически нерастворимые соли
а) фосфаты аммония, натрия и бария
б) хлориды свинца (II), серебра (I) и железа (III)
в) гидроксиды бария, кальция и алюминия
г) гидроксиды калия, кальция, алюминия
Ответьте на вопросы:
22. По каким признакам растворы подразделяются на:
а) жидкие и твердые;
б) насыщенные и ненасыщенные;
в) разбавленные и концентрированные?
23. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями?
24. Как классифицируются растворы по агрегатному состоянию?
25. Из каких компонентов состоит жидкий раствор?
26. Что является растворителем в водных и неводных растворах?
27. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.
28. Какие факторы влияют на растворимость веществ?
29. Каковы наиболее распространенные способы выражения концентрации растворов?
30. Что называется концентрацией раствора?
31. По какй формуле можно рассчитать массовую долю раствора?
32. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?
33. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию эквивалента?
34. Что показывает титр раствора?
35. Какая из указанных концентраций для данного раствора может быть переменной: процентная, молярная, моляльная,нормальная?
36. Какая из указанных концентраций является объёмной: процентная, моляльная, молярная, коэффициент растворимости?
37. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворенного вещества? Поясните примерами.
38. Какое значение в жизни растений и животных имеют водные растворы?