Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 81. Напишите электронные формулы основного и возбужденного состояния атомов (показать графически): 32 Ge и 43 Te

81. Напишите электронные формулы основного и возбужденного состояния атомов (показать графически): ₃₂ Ge и ₄₃ Te

82. Напишите электронные формулы ионов: Se^2-, Se²⁺, Se⁴⁺,Se⁶⁺

83. В каких степенях окисления атомы хлора и кальция имеют одинаковую электронную конфигурацию? Приведите примеры соответствующих соединений..

84. Распределите по семействам и напишите сокращенные электронные формулы следующих элементов: барий, цезий, теллур, мышьяк; ванадий, йод.

85. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых (n-1)d⁴s². Напишите их химические знаки и полную электронную формулу одного из них.?

86. Отметьте, что является общим в электронном строении для набора атомов в указанной степени окисления: C^-4, N^-3, Mg²⁺, Ne^0,Al ³⁺, O^-2

87. У какого из элементов У11 группы – хлора или йода - сильнее выражены неметаллические свойства? Почему? Какой из них образует более сильную галогеноводородную кислоту?

88. Сколько протонов, нейтронов содержится в атомах изотопов кислорода ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О?

89. Нарисуйте электронно-графическую формулу элемента, для последнего электрона которого характерен следующий набор квантовых чисел: n=3, l=1, m=-1.

90. Изобразите график изменения потенциала ионизации элементов 2-го и 3-го периодов.

91. Напишите набор квантовых чисел для валентных электронов атома Mg.

92. У какого элемента 4-го периода титана или германия ярче выражены металлические свойства и почему?

93. Изобразите график изменения радиуса атома для элементов 1, 2 и 3 периодов. Что он выражает?

94. С помощью квантовых чисел рассчитайте:

а) сколько подуровней может находится на четвертом энергетическом уровне?

б) сколько d- орбиталей может быть на втором уровне?

в) сколько f- орбиталей может быть на пятом уровне?

95. Объясните периодичность изменения свойств на примере одной из характеристик атома (радиуса, потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности ).

96. Определите значения квантовых чисел для 10-го электрона атома натрия

97. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии атома селена.

98 – 117. Для приведенных в таблице элементов:

· изобразите электронную и электронно-графическую структуру атомов элементов в нормальном и возбужденном состояниях;

· напишите набор квантовых чисел для валентных электронов (в основном и возбужденном состояниях);

· с помощью электронной формулы определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) и предскажите главные химические свойства (металл или неметалл, степени окисления, формулы и характер оксидов)

№	Элементы	№	Элементы	№	Элементы	№	Элементы
	Na, P		Cr, Si		Al, Mg		P, Tc
	K, N		S, Fe		Sb, Cd		Zn, S
	Mn, B		As, Co		Bi, Ba		Cd, Br
	Te, Sc		Se, Ni		In, Ag		Sr, Se
	C, Mo		Pb, In		Hg, Cl		Ga, Be

Химическая связь

Задания с выбором ответа:

1. Полярность связи выше в молекуле:

а) НС1; б) НI;

в) HBr; г) HF.

2. Преимущественно ионная связь образуется между атомами:

а) Si и S; б) Cs и F;

в) Al и Cl; г) Na и Cl

3. Вещество с металлической связью – это:

а) поваренная соль; б) железо;

в) вода; г) сахароза.

4. Только ковалентные (полярные, неполярные) связи имеются в соединении:

а) Ca(OH)₂; б) NH₄NO₃;

в) H₂O₂; г) Na₂O_2.

5. В ряду H₂O → H₂S → H₂Se → H₂Te полярность связи:

а) уменьшается;

б) увеличивается ;

в) не изменяется;

г) увеличивается, затем уменьшается

6. Соединение, в котором электронная плотность смещена в противоположную сторону от атома кислорода,- это

а) Cl₂O; б) SO₂;

в) OF₂; г)CH₃OH

7. Между атомами кислорода и водорода может образоваться только:

а) -связь; б) π-связь;

в) ионная связь; г) металлическая.

8. Ковалентная связь по донорно – акцептрному механизму образуется в соединении:

а) NaCl; б) CCl₄;

в) NH₄Cl: г) H₂O

9. Какая химическая связь образуется между атомами с порядковыми номерами 55 и 53?

а) ионная;

б) ковалентная;

в) металлическая;

г) водородная

10. В веществах образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь:

а) ионная;

б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная;

г) водородная

11. Какое из соединений хлора имеет ионную кристаллическую решетку?

а) хлорид цезия;

б) твердый хлороводород;

в) твердый хлор;

г) твердый хлорметан.

12. Какое вещество состоит из молекул?

а) натрий; б) оксид углерода(IV);

в) оксид кремния (IV); г) карбонат кальция.

13. Наиболее полярными являются связи в молекуле:

а) НС1; б) AsH₃;

в) PH₃; г) H₂S

14. Геометрическая форма в молекуле метана СН₄:

а) угловая;

б) треугольная;

в) пирамидальная;

г) тетраэдрическая

15. Пирамидальную форму имеет молекула:

а) BCl₃; б) SiBr₄;

в) AlBr₃; г) PCl₃

16. Число  – связей в три раза больше числа π-связей в молекуле:

а) хлористой кислоты;

б) ортофосфорной кислоты;

в) сернистой кислоты;

г) хлорноватой кислоты.

17. Прочность связи наименьшая в молекуле:

а) I₂; б) Br₂;

в) Cl₂; г) F₂

18. Наибольшую степень ионности имеет химическая связь в соединении:

а) бромид лития; б) сульфид калия;

в) фторид натрия; г) иодид кальция

19. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле воды?

а) 2; б) 3;

в) 4; г)18

20. В какой молекуле энергия химической связи «углерод-углерод» наименьшая?

а) С₂Н_2; б) С₂Н₄ ;

в) С₂Н₆ ; г) С₆Н₆

21. Укажите молекулу, в которой энергия связи – наибольшая:

а) N ≡ N; б) H − H;

в) O = O; г) H − F

22. Угол между связями в молекуле BF₃ равен 120⁰. Определите пространственную форму молекулы.

а) треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;

б) плоский треугольник с атомом бора в центре;

в) плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;

г) плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.

23. Химическая связь в молекулах брома и бромводорода отличается:

а) числом общих электронных пар;

б) числом электронов, принимающих участие в образовании связи;

в) числом валентных электронову атомов водорода и брома;

г)смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью

24. Про электроны, находящиеся в металлической кристаллической решетке, можно сказать, что они:

а) свободно перемещаются между всеми ионами и атомами;

б) жестко закреплены между всеми ионами и атомами;

в) попарно закреплены между всеми ионами и атомами;

г) перемещаются от иона к иону.

Задания с дополнением ответа:

25. Число  – связей в молекуле ортофосфорной кислоты равно …

26. Число полярных связей в молекуле этилена С₂Н₄ равно …

27. Угол между sp² – гибридизованными орбиталями составляет (в градусах) …

28. Основные характеристики химической связи:

а) длина – это …. измеряется в …

б) валентный угол – это …

в) полярность – это …

29. Разрушение химической связи – процесс, который…

а) требует затраты энергии

б) происходит самопроизвольно в изолированных системах

в) сопровождается выделением энергии

г) может происходить только под действием света

30. Причина образования химической связи- …

а) притяжение электронов

б) уменьшение общей энергии системы

в) взаимодействие ядер атомов

г) перекрывание электронных облаков

31. Валентность атома – это…

а) число химических связей, образованных данным атомом в соединении

б) степень окисления атома

в) число отданных или принятых электронов

г) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.

32. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся частицы Мg⁺² и Cl^- образовано ----------------- связью.

Задания с установлением соответствия:

33. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия гибридизованы по типу… укажите структуру молекулы:

1) sp a)линейную

2) sp² б) плоскую

3) sp³ в) тетраэдрическую

4) d²sp³ г) октаэдрическую

34. Установите соответствие между свойствами кристаллических веществ и типом кристаллической решетки:

Свойства вещества Тип решетки

а) низкая температура плавления, 1) ионная

склонность к сублимации, хрупкость,

отсутствие электрической проводимости

б) высокая температура плавления, хрупкость, 2) молекулярная

электрическая проводимость

в) высокая температура плавления, очень 3) атомная

незначительная температура плавления

г) умеренно высокая температура плавления, 4) металлическая

высокая электропроводность, ковкость,

пластичность

35. Ряду веществ:

1) поваренная соль,

2) алмаз,

3) углекислый газ

-соответствует последовательность названий типов кристаллических решеток:

а) ионная, металлическая, молекулярная;

б) ионная, молекулярная, атомная;

в) ионная, атомная, молекулярная.

36. Установить соответствие:

1) ковалентный характер связи

2) ионный характер связи

а)LiF; б) BeF_2;; в) BF₃;

г) CF₄; д) NF₃; ж) OF₂ ; з) F₂

В ответе укажите последовательность букв

Ответьте на вопросы:

37. Какова природа химической связи?

38. Какие типы химической связи Вы знаете? Охарактеризуйте кратко каждый из них.

39. Существует ли резкая граница между соединениями с ковалентными и ионными связями?

40. Какая условная граница разделяет соединения с преобладанием ионной связи и соединения с преобладанием ковалентной связи?

41. Что такое ковалентная связь? Как её изображают?

42. Сформулирмулируйте основные положения метода валентных связей. Опишите с позиций метода В.С. электронное строение ВF₃.

43. Как распределяется электронная плотность пары электронов ковалентной связи?

44. Какие свойства ковалентной связи Вы знаете?

45. Что отличают направленность и насыщенность ковалентной связи?

46. Сколько ковалентных связей могут образовывать атомы фтора, кислорода, азота? Ответ объясните.

47. Каковы валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях?

48. Почему фтор во всех состояниях одновалентен, а другие галогены могут проявлять различную валентность?

49. Какие Вы знаете механизмы образования ковалентной связи? Каковы необходимые условия донорно-акцепторного механизма.

50. Рассмотрите механизм образования связи в ионах Н₃О⁺ и NН₄⁺.

51. Какие виды гибридизации атомных орбиталей Вы знаете?

52. Сколько s- и р- орбиталей участвуют в образовании гибридных орбиталей при sp-, sp²- , sp³- гибридизации? Сколько гибридных орбиталей образуется в каждом из этих случаев?

53. Какие значения имеют валентные углы в молекулах, орбитали центральных атомов которых находятся в состоянии sp-, sp²- и sp³- гибридизации?

54. Зависит ли геометрия молекулы от наличия у центрального атома несвязывающих электронных пар?

55. Как и почему изменяются числовые значения валентных углов в следующем ряду: СН₄, NH₃, H₂O?

56. За счет чего образуется ионная связь? Какие элементы способны образовывать ионные соединения? Привести примеры.

57. Какова природа и особенности металлической связи? Обоснуйте общность физических и химических свойств металлов.

58. Какова природа и особенности водородной связи и её роль в молекулярной биологии?

59. Как влияет тип химической связи в молекуле на физические свойства веществ?