E) не зависит от исходных количеств СО и СО2
При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция
3Ag + 4 HNO3 = 3 AgNO3 + 2 H2O + NO(газ).
Количество окислителя в реакции, моль:
B) 1,0
При селективном выщелачивании серебра из сплавов азотной кислотой протекает реакция
3Ag + 4 HNO3 = 3AgNO3 + 2H2O + NO(газ).
Количество эквивалентов окислителя в реакции, моль:
A) 3,0
304) Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции
3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2
Количество восстановителя, моль:
C) 2,5
305) Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции
3MeWO4 + 3 Na2CO3 + 0/5 O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2
Количество эквивалентов восстановителя:
C) 2,0 моль
306)Разложение вольфрамитовых концентратов спеканием с содой идёт по реакции
3MeWO4 + 3Na2CO3 + 0/5 O2 = 3Na2WO4 + Me3O4 + 3CO2
Количество эквивалентов окислителя:
C) 2,0 моль
Количество окислителя в реакции растворения золота в цианистых
2Au + 4NaCN + 2H2O = 2NaAu(CN)2 + H2 (газ) +2NaOH, моль:
E) 2
Количество эквивалентов окислителя (моль) в реакции
CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ S + 2H2O +2NO2
E) 2
Количество эквивалентов окислителя (моль) в реакции
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O:
A) 6
Количество эквивалентов восстановителя (моль) в реакции
3PbSтв + 4,5O2 + Fe2O3тв = 3PbO·Fe2O3 тв+ 3SO2:
E) 18
311) При цементации благородных металлов алюминием из цианистых растворов с образованием AlO2¯ [анион -] число эквивалентности:
C) Z равно 3,0
312) Количество окислителя (моль) в реакции 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O:
E) 2
Количество продуктов реакции на один моль сульфида железа
FeS2 + Fe2O3 ~ Fe3O4 + SO2 (схема реакции):
E) 13,0
314) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по схеме:
MeS + 2H2SO4 ~ MeSO4 + SO2 + S + 2H2O, что отвечает количеству окислителя:
E) 1,0
315) Число эквивалентности восстановителя при получении металлического никеля из раствора по реакции:
Ni2+ + H2PO2¯ + H2O = Ni + 2H+ + H2PO3¯, моль
E) 2,0
316) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по реакции:
MeS + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + S + 2H2O,
что отвечает количеству эквивалентов окислителя:
B) 2,0
317) Концентрированная серная кислота (93 % по массе) растворяет сульфиды металлов по реакции:
MeS + 2H2SO4 = MeSO4 + SO2 + S + 2H2O,
что отвечает количеству эквивалентов восстановителя:
B) 2,0
Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой
3Zn + 8 HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NО + 4H2O, моль:
A) 2,0
Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой
5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O, моль:
A) 2,0
Количество окислителя в реакции выщелачивания цинка разбавленной азотной кислотой
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NО2 + 2 H2O, моль:
A) 2,0 моль
401) Принцип Ле Шателье для реакции окисления ковеллина (CuS) кислородом воздуха:
E) при вакуумировании уменьшается доля диоксида серы в газовой фазе
402) При введении в равновесную систему CuS-CuO-O2-SO2 кислорода в системе:
E) увеличится доля диоксида серы
403) При увеличении содержания металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:
D) уменьшается до упругости диссоциации в насыщенном растворе
404) При уменьшении содержания металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:
A) растет неограниченно
405) При увеличении содержания оксида металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:
C) растет до упругости диссоциации в насыщенном растворе
406) При уменьшении содержания оксида металла-примеси в рафинируемом металле упругость диссоциации оксида Ме-примеси:
B) уменьшается до нуля
407) Принцип Ле Шателье при оценивании равновесного состава газовой фазы для реакции окисления FeS кислородом до диоксида серы:
D) при уменьшении давления с увеличением объема увеличивается доля О2
408) При введении в равновесную систему FeS - FeO – SО2 - O2 дополнительно диоксида серы в системе:
E) увеличится содержание O2
409) Значение концентрационной константы равновесия реакции цементации серебра из растворов алюминием:
E) не зависит от исходных количеств Ag и Al
410) Для реакции Будуара С + СО2 = 2 СО величина константы равновесия (кр):
E) не зависит от исходных количеств СО и СО2
411) При раскислении металлического расплава добавлением элемента с большей упругостью диссоциации его оксида, чем у оксида раскисляемого металла