B) термодинамически возможна
1001) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2
1002) Условие окислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Sn-SnO2
1003) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2 - Н2О металлического олова из диоксида, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2
1004) Условие термического разложения в атмосфере газов Н2 - Н2О монооксида олова, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2
1005) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2 - H2O металлического свинца из монооксида, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2
1006) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2 - H2O металлического свинца, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO
1007) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического свинца до монооксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Pb-PbO
1008) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1009) Условие окисления в атмосфере газов Н2 - H2O металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо)
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1010) Условие окисления в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1011) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1012) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1013) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1014) Условие термического разложения оксида цинка в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1015) Условие восстановления металлического цинка из его оксида в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1016) Условие безокислительного нагрева металлической меди в атмосфере газов СО – СО2 при соотношении кислородных потенциалов (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O
1017) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O
1018) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O
1019) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов СО –СО2, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O
1020) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O
1101) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-Н2О
металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2
1102) Условие окислительного нагрева в атмосфере газов Н2-Н2О металлического олова, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Sn-SnO2
1103) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2-Н2)О металлического олова из диоксида, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Sn-SnO2
1104) Условие термического разложения монооксида свинца в атмосфере газов СО –СО2, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO
1105) Условие термического восстановления в атмосфере газов Н2-H2O металлического свинца из монооксида, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO
1106) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического свинца, используя кислородный потенциал (πо):
E) πо газовой фазы < πо системы Pb-PbO
1107) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического свинца до монооксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Pb-PbO
1108) Условие окисления в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1109) Условие окисления в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1110) Условие окисления в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка до оксида, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1111) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов S2 – SO2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Zn-ZnO
1112) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов Н2-H2O металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1113) Условие безокислительного нагрева в атмосфере газов СО – СО2 металлического цинка, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1114) Условие термического разложения оксида цинка в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1115) Условие восстановления металлического цинка из его оксида в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Zn-ZnO
1116) Условие безокислительного нагрева металлической меди в атмосфере газов СО – СО2 при соотношении кислородных потенциалов (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O
1117) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O
1118) Условие термического разложения оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородных потенциалов (πо):
Е) πо газовой фазы < πо системы Cu-Cu2O
1119) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов СО – СО2, используя кислородный потенциал (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O
1120) Условие окисления металлической меди до оксида димеди в атмосфере газов Н2-H2O при соотношении кислородныйх потенциалов (πо):
A) πо газовой фазы > πо системы Cu-Cu2O
1201Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления пиролюзита (диоксида марганца) равно – 596 кДж/моль О2
MnO2(тв) + 4/3 Al(ж) = Mn(ж) + 2/3 Al2O3(тв) – 596
Молярная масса шихты 123г, следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1202) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления гаусманита (Mn3О4) равно – 423,6 кДж/моль О2
1/2 Mn3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв) – 423,6
Молярная масса шихты 150,4 г, следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1203) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления монооксида марганца равно - 347,2 кДж/моль О2
2MnО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв) – 423,6
Молярная масса шихты 150,4 г, следовательно, развитие процесса:
E) неавтогенно
1204) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления браунита (Mn2О3) меньше - 2300 Дж/г шихты
2/3Mn2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв),
следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1205) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления гематита (Fe2О3(тв) ) меньше - 2300 Дж/г шихты
2/3Fe2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв),
следовательно, развитие процесса
B) автогенно
1206) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления магнетита (Fe3О4), больше 2300 Дж/г шихты
1/2Fe3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв)
следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1207) Изменение энтальпии в процессе алюминотермического восстановления монооксида железа меньше - 2300 Дж/г шихты
2FeО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв)
следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1208) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления диоксида свинца, больше 2300 Дж/г шихты
PbO2(тв) + 4/3Al(ж) = Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)
следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1209) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления монооксида свинца, больше 2300 Дж/г шихты
2PbO(ж) + 4/3Al(ж) = 2Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)
следовательно, развитие процесса:
B) автогенно
1210) Количество теплоты, выделяемое в процессе алюминотермического восстановления диоксида олова, больше 2300 Дж/г шихты
SnO2(тв) + 4/3Al(ж) = Sn(ж) + 2/3Al2O3(тв)
следовательно, развитие процесса
B) автогенно
1211) Процесс алюминотермического восстановления диоксида олова по реакции
SnO2(тв) + 4/3Al(ж) = Sn(ж) + 2/3Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:
B) < -2300
1212) Процесс алюминотермического восстановления монооксида свинца по реакции
2PbO(ж) + 4/3Al(ж) = 2Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:
B) < -2300
1213) Процесс алюминотермического восстановления диоксида свинца по реакции
PbO2(тв) + 4/3Al(ж) = Pb(ж) + 2/3Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:
A) < - 2300
1214) Процесс алюминотермического восстановления монооксида железа по реакции
2FeО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, изменение энтальпии, Дж/г шихты:
A) < - 2300
1215) Процесс алюминотермического восстановления магнетита по реакции
1/2Fe3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Fe(ж) + 2/3 Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:
E) > 2300
1216) Процесс алюминотермического восстановления гематита по реакции
2/3Fe2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Fe(ж) + 2/3Al2O3(тв),
автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:
E) > 2300
1217) Процесс алюминотермического восстановления браунита по реакции
2/3Mn2О3(тв) + 4/3Al(ж) = 4/3Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв),
автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:
E) > 2300
1218) Процесс алюминотермического восстановления монооксида марганца по реакции
2MnО(тв) + 4/3Al(ж) = 2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв)
неавтогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:
A) < 2300
1219) Процесс алюминотермического восстановления гаусманита по реакции
1/2Mn3О4(тв) + 4/3Al(ж) = 3/2Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:
E) > 2300
1220) Процесс алюминотермического восстановления пиролюзита по реакции
MnO2(тв) + 4/3Al(ж) = Mn(ж) + 2/3Al2O3(тв)
автогенный, следовательно, количество выделившегося тепла, Дж/г шихты:
E) > 2300
1301) Удаление примеси меди из цинковых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов меди (φCu) и цинка (φZn):
A) φCu > φZn ;
1302) Удаление примеси свинца из цинковых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов олова (φPb) и цинка (φZn):
A) φPb > φZn ;
1303) Удаление примеси олова из цинковых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов олова (φSn) и цинка (φZn):
A) φSn > φZn ;
1304) Восстановление золота из цианистых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов золота (φAu) и цинка (φZn):
A) φAu > φZn ;
1305) Восстановление серебра из цианистых растворов добавлением металлического цинка возможно при условии соотношения электродных потенциалов серебра (φAg) и цинка (φZn):
A) φAg > φZn ;
1306) Извлечение серебра из водной суспензии хлорида серебра добавлением металлического железа возможно при соотношении электродных потенциалов железа (φFe) и серебра (φAg):
A) φAg > φFe ;
1307) Удаление галлия из растворов алюмината при добавлении алюминиевого порошка возможно при соотношении электродных потенциалов алюминия (φAl) и галлия (φGa):
E) φAl ≤ φGa
1308) Удаление таллия из растворов сульфата цинка при добавлении цинкового порошка возможно при соотношении электродных потенциалов цинка (φZn) и таллия (φTl):
A) φTl > φZn;
1309) Удаление кадмия из растворов сульфата цинка при добавлении цинкового порошка возможно при соотношении электродных потенциалов цинка (φZn) и таллия (φCd):
A) φCd > φZn;
1310) При цементации из хлоридного раствора медь осаждают железом при условии соотношения электродных потенциалов:
A) φCu > φFe
1311) При условии соотношения электродных потенциалов φCu > φFe цементация меди из хлоридной суспензии:
A) возможна
1312) При условии соотношения электродных потенциалов φCd > φZn цементация кадмия из раствора сульфата цинка порошком цинка:
A) возможна
1313) При условии соотношения электродных потенциалов φTl < φZn цементация таллия из раствора сульфата цинка порошком цинка:
D) невозможна
1314) При условии соотношения электродных потенциалов φАl < φGa цементация галлия из алюминатного раствора порошком алюминия:
A) возможна
1315) При условии соотношения электродных потенциалов φZn > φAg цементация серебра из хлоридной суспензии:
D) невозможна
1316) При условии соотношения электродных потенциалов φZn > φAu цементация золота из цианистых растворов цинковым порошком:
D) невозможна
1317) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φAg цементация серебра из цианистых растворов порошком цинка:
A) возможна
1318) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φCu цементация меди из растворов сульфата цинка порошком цинка:
A) возможна
1319) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φCu цементация олова из растворов сульфата цинка порошком цинка:
A) возможна
1320) При условии соотношения электродных потенциалов φZn < φPb цементация свинца из растворов сульфата цинка порошком цинка:
A) возможна
1401) Рафинирование тетрахлорида титана от тетрахлорида кремния, температуры
кипения которых, соответственно, 136 и 57 ºС, определяют в кубовом остатке:
E) TiCl4
1402) При перегонке расплава KCl – LiCl cоставы равновесных фаз по хлориду лития в
жидкой фазе -45%, в паре - 64% по массе. Таким образом, при перегонке расплава, содержащего 50% LiCl, состав жидкой фазы составит(% по массе LiCl):
E) 45,0
1403) При перегонке расплава KCl – LiCl cоставы равновесных фаз по хлориду лития в жидкой фазе -45%, в паре - 64% по массе. Таким образом, при перегонке расплава, содержащего 50% LiCl, состав паровой фазы составит (% по массе LiCl):
C) 64,0
1404) При изотермической перегонке расплава Zn-Cd cоставы равновесных фаз по кадмию: в жидкой - 23% , в паре - 46% по массе, что соответствует составу перегоняемого расплава (по кадмию, % по массе):
E) 39,0
1405) При перегонке расплава , компоненты которого образуют азеотроп, получение чистых компонентов ректификацией:
E) невозможно
1406) При перегонке металлического расплава, по составу соответствующего азеотропу. дистиллят обогащён: